2022届辽宁省丹东市凤城市通远堡高级中学化学高二下期末调研模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是A电解熔融氯化镁可制取金属镁B电解饱和食盐水可制取氯气C生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石2、在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)3B(g) 2C(g)，下列有关说法正确的是A若加入催化剂，则反应的H 增大B加压时，平衡

2、向正反应方向移动，反应的平衡常数增大C若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大D若低温时，该反应为正向自发进行，则H03、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NAB0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NAC反应3H2(g)N2(g)2NH3(g) H92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NAD0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA4、学习化学要懂得结构决定性质，性质也可以预测结构；已知稀有气体氟化物XeF2是非极性分子，下列有关说法正确的是A二氟

3、化氙的各原子最外层均达到8电子的稳定结构BXeF2的沸点比KrF2的高C二氟化氙的空间结构为V形D二氟化氙是由非极性键构成的非极性分子5、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是A在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B它与H2S反应的离子方程式为：Cu2+S2-=CuSC用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质D该溶液呈电中性6、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保

4、护它不受腐蚀7、下列反应可用离子方程式“H+OH-H2O”表示的是ANaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合BHCl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合CHCl 溶液与 NH3H2O 溶液混合DNaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合8、下列离子方程式书写正确的是A往碳酸钙中滴加稀盐酸CO32-+2H+=CO2+H2OB氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHCa2+HCO3-=CaCO3H2OC金属钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2DKHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O9、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合

5、物中加入100mL浓度为2.0molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是()A11.2gB5.6gC2.8gD1.4g10、下列说法正确的是A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚l一氯丁烷B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3D油脂在胶性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相间11、X、Y为同周期或同主族短周期元素，若X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断正确的是( )A第一电离能一定X YBX的离子半径一定大于Y

6、的离子半径C若X、Y均为非金属元素，则X、Y元素的简单气态氢化物熔沸点一定HnY HmXD若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力一定强于Y12、下列各项叙述中，正确的是（ ）A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素CM层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第A族的原子是同一种元素D钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态13、可逆反应mAg+nBgpCg+qDg的vt图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v

7、t图像如图乙所示。下列判断不正确的是Aa1a2B平衡时图甲和图乙中反应速率相等Ct1t2D平衡时图甲和图乙中反应限度相同14、下列各组物质中，互为同系物的是ACH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3BC和DCH2=CHCH=CH2和CH2=CHCH315、3-甲基-3-羟甲基氧杂环丁烷可用于制备多种化工原料。下列有关该有机物的说法正确的是（）A分子式为C4H8O2B与环氧乙烷（）互为同系物C与其互为同分异构体（不含立体结构）的羧酸有4种D分子中所有碳原子处于同平面16、对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施： 升高温度 改用100mL3mol/L盐酸 再加300mL1mol

8、/L盐酸 用等量铁粉代替铁片 改用100mL98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、（选修5：有机化学基础）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：（1）E中的含氧官能团名称为_。（2）B转化为C的反应类型是_。（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式_。（4）1molE最多可与_molH2加成。（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_。A苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构B核磁共振氢谱只有4个峰C能与FeCl3溶液发生显色反应（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸

9、性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路线(无机原料任选)_。合成路线流程图示例如下：18、石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:已知:气体乙可溶于水，标准状况下的密度为1.52g/L。请回答下列问题:(1)化合物甲的化学式为_。(2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:_。(3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4)，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程

10、式_。19、辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合价是_价。（2）中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：粗铜应与直流电源的_极（填“正”或“负”）相连。铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是_。（3）中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。在阴极放电的物质_。在阳极生成SO3的电极反应式是_。（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：（i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入浓盐酸，加热溶

11、液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越_（填“高”或“低”）。20、亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制取少量的NOSO4H，并检验产品纯度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于浓硫酸而不分解。（1）利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是_(填下列字母编号)ANa2SO3固体和20%硝酸 BNa2SO3固体和20%硫酸CNa2SO3固体和70%硫酸 DNa2SO3固体和18.4mol/L硫酸（2）装置B中浓HNO3和SO2

12、在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_。该反应必须维持体系温度不低于20。若温度过高，产率降低的可能原因是_。开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是_。（3）在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是_。（4）测定NOSO4H的纯度准确称取1.337 g产品加入250 mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00 mL的KMnO4标准溶液和10 mL 25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500 mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。已知：2KMnO

13、45NOSO4H2H2OK2SO42MnSO45HNO32H2SO4配平：_MnO4-_C2O42-_Mn2+_H2O亚硝酰硫酸的纯度=_%(计算结果保留两位有效数字)。21、（1）工业上用_和_为原料制取漂白粉，有效成份是_，制备原理是_（方程式表示）。漂白粉用于漂白的时候，最好与稀盐酸反应，有关化学方程式为_。（2）Ca元素在周期表中的位置是_，Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_，HCl的沸点比A与H形成的化合物HA的沸点_（填“高”或“低”）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，

14、选项A正确；B、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，选项B正确；C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，选项C不正确；D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，硫与氧气反应生成二氧化硫或煅烧硫铁矿生成二氧化硫，选项D正确。答案选C。2、C【解析】A. 若加入催化剂，反应速率变化，平衡状态不变，反应的H也不变，A错误；B. 正反应体积减小，加压时，平衡向正反应方向移动，温度不变，反应的平衡常数不变，B错误；C. 若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大，C正确；D. 若低温时，该反应为正向自发进行，由于反应的S0，则根据GHTS0可知H0，D错误；答案

15、选C。【点睛】选项C是解答的难点，注意外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂等。3、C【解析】试题分析：A、7.2gCaO2晶体的物质的量n=0.1mol，而CaO2晶体中含1个钙离子和1个过氧根离子，故0.1molCaO2中含0.2mol离子，故A错误；B、溶液体积不明确，故无法计算氯离子数目，故B错误；C、反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H=-92 kJ/mol转移6mol电子，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA，故C正确；D、H2O2分子中含2个极性共价键

16、，故0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.2 NA，故D错误；故选C。考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。4、B【解析】A. 二氟化氙的氙原子原有8个电子，故其与氟成键后最外层一定超过到8电子，A错误；B. XeF2、KrF2均为分子晶体，分子量越大，沸点越高，XeF2的沸点比KrF2的高，B正确；C. 二氟化氙为非极性分子，则其分子结构一定是对称的，故分子的空间构型为直线型，C错误；D. 二氟化氙为直线构型，则由极性键构成的非极性分子，D错误；答案为B5、D【解析】分析：硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解，溶液显酸性，结合硫酸铜的性质、电解原理、电荷守恒分析解答。

17、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是详解：A. 根据电荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，A错误；B. 硫酸铜与H2S反应生成硫酸和硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2+H2S=2H+CuS，B错误；C. 用惰性电极电解该溶液时，阳极氢氧根放电，产生氧气。阴极铜离子放电，产生铜单质，C错误；D. 溶液中阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，溶液呈电中性，D正确。答案选D。6、C【解析】A、纯银器在空气中久置会被氧化变黑，不具备形成原电池的条件，所以为化学腐蚀，故A正确；B、当镀锡铁制品的镀层破损时，因为Fe比Sn更活泼，Sn、Fe形成原电池，F

18、e为负极，镀层不再起到保护作用，故B错误；C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，因为Fe与Zn形成原电池，Zn作负极(阳极)被消耗，从而保护了正极(阴极)Fe，该防护方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D、利用电解池原理进行金属防护的方法称为外加电流的阴极保护法，使被保护金属与直流电源的负极相连可防止金属被腐蚀，所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，可保护钢管不受腐蚀，故D正确。【点睛】本题考查金属的腐蚀与防护，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识。金属腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属与氧化剂直接接触反应，例如本题A项；电化学腐蚀是不纯的金属或合金跟电解质溶液接触，形

19、成原电池而造成的腐蚀，例如题中B项；金属防护方法除了覆盖保护层、改变金属内部结构外，还可以根据电化学原理防护，例如题中C、D涉及的牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。7、B【解析】A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合有硫酸钡沉淀生成，不能用H+OH-H2O表示，A错误；B. HCl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成氯化钙、水，能用H+OH-H2O表示，B正确；C. HCl溶液与NH3H2O溶液混合生成氯化铵和水，但一水合氨是弱电解质，不能用H+OH-H2O表示，C错误；D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，不能用H+OH-H2O表示，D错误；答案选B。【点睛】

20、离子反应不仅可以表示某一具体的反应，还可以表示某一类反应。例如强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用H+OH-H2O表示，但需要注意的是该离子反应还可以表示其他类型的反应，例如NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O，答题时注意灵活应用。8、B【解析】A. 往碳酸钙中滴加稀盐酸，因为碳酸钙难溶于水，应以化学式保留，正确的离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O，A错误；B. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：OHCa2+HCO3-=CaCO3H2O，B正确；C. 金属钠和水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H

21、2，C错误；D. KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸钡、硫酸钾和水，离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，D错误；答案选B。【点睛】B是易错点，酸式盐和强碱反应的离子方程式会因为两者用量不同而不同，可用定“1”法书写，把量少的反应物的化学计量数定“1”，并据此写出其参加反应的离子及其化学计量数，再据此确定和它们反应的离子符号和化学计量数，例如氢氧化钠溶液与少量的碳酸氢钙溶液反应，定碳酸氢钙为“1”，则离子方程式中钙离子和碳酸氢根的化学计量数分别为“1”和“2”，由此决定氢氧根离子为“2”，则参加反应的离子方程式为： Ca2+2HCO3-+2O

22、H-=CaCO32H2O+ CO32-。9、B【解析】根据题意，混合物与100mL1.0molL-1的盐酸恰好完全反应，向反应所得溶液加KSCN溶液无红色出现，说明所得溶液为FeCl2溶液，由氯元素守恒可得：n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L1.0molL-1=0.05mol；根据铁元素守恒，用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物得到铁的物质的量为：n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，质量为：0.05mol56gmol-1=2.8g，故选C。10、A【解析】A含-OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷，A正确；B棉和麻以及淀粉均是

23、高分子化合物，能互为同分异构体，B错误；CCH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3，C错误；D油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，D错误；答案选A。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键，注意溶解性与-OH的关系、油脂不同条件下水解产物等。选项B是易错点，注意高分子化合物均是混合物。11、D【解析】若X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，同周期，原子

24、序数大的金属性弱、非金属性强，若X、Y为同主族元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数小，同主族，原子序数大的金属性强、非金属性弱，据此分析解答。【详解】A若X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能不一定X Y，故A错误；B若X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，当X为阳离子，Y为阴离子时，X的离子半径小于Y的离子半径，故B错误；C若X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，当X、Y均为非金属元素，如X、Y分别为C、O

25、，水常温下为液体，甲烷为气体，甲烷的熔沸点低于水，故C错误；D若X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，当X、Y均为金属元素，同周期原子序数大的金属性弱，则X的金属性强于Y；若X、Y为同主族元素，如果X的原子半径大于Y，则X的原子序数大，当X、Y均为金属元素，同主族原子序数大的金属性强，则X的金属性强于Y，即无论那种情况X失电子能力一定强于Y，故D正确；答案选D。12、B【解析】第一周期最外层电子排布是从过渡到，A错误；最外层为第5层,价电子数为4,位于第五周期IVB族元素, B正确；M层全充满而N层为的原子的核外电子排布为,为铜位于第四周期第IB族的原子,和位于第四周期

26、第A族的原子不是同一种元素, C错误；钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，电子能量增大，原子吸收能量，由基态转化成激发态，D错误；正确选项B。13、B【解析】根据图像可知，甲比乙用的时间长，则反应速率慢，但催化剂对平衡无影响；【详解】A.使用催化剂，反应速率加快，则a1a2，A正确；B.平衡时图甲和图乙中反应速率不相等，且乙甲，B错误；C.使用催化剂，反应速率加快，反应时间缩短，则t1t2，C正确；D.催化剂对平衡无影响，则平衡时图甲和图乙中反应限度相同，D正确；答案为B。14、B【解析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的

27、物质具有以下特点：结构相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同；注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。【详解】ACH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3都是烷烃，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项A错误；B通式相同，都是苯的同系物，选项B正确；C羟基与苯环相连的是酚，与苯环侧链相连的是醇，二者不是同类物质，结构不相似，不属于同系物，选项C错误；DCH2=CHCH=CH2和CH2=CHCH3，分别是二烯烃和烯烃，含有的碳碳双键数目不同，通式不同，不是同系物，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查有机物的结构与同系物辨析，难度不大，注意同

28、系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。15、C【解析】A、根据有机物的结构简式，推出该有机物的分子式为C5H10O2，故A错误；B、环氧乙烷是三元环，而3甲基3羟甲基氧杂环丁烷，是四元环，且二者分子构成上相差的不是n个CH2，因此两者不互为同系物，故B错误；C、属于羧酸的结构简式为CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(COOH)CH3、(CH3)2CH2COOH、(CH3)2CCOOH，共有4种，故C正确；D、根据结构简式，结构中C为sp3杂化，分子中所有原子不处于同一平面，故D错误；答案选C。16、A【解析】若要加快产生氢气的速率，可增大反

29、应物的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应等，注意加入浓硫酸会使铁钝化，以此解答该题。【详解】适当升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；改用100mL 3mol/L盐酸，盐酸的浓度增大，反应速率加快，故正确；用300mL 1mol/L盐酸，盐酸的浓度不变，反应速率不变，故错误；用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，故正确；改用98%的硫酸，浓硫酸使铁发生钝化，不生成氢气，则不能加快反应速率，故错误；综上所述，正确，A项正确；答案选A。【点睛】增大反应物的浓度可以加快反应速率，浓度不变，增大体积，不能加快反应速率，这是学生们的易错点。比如本题的改用1

30、00mL 3mol/L盐酸，体积小了，但是盐酸的浓度增大，因此反应速率加快，但是再加300mL 1mol/L盐酸，盐酸浓度不变，体积变大，不能加快反应速率。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基、酯基 酯化反应(取代反应) 4 【解析】由合成流程可知，A为CH3CHO，B为邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成C，C为，C与CH3COCl发生取代反应生成D，D中含-COOC-，能发生水解反应，D水解酸化后发送至酯化反应生成E。【详解】（1）根据B的结构简式可知，B中含有的含氧官能团为羟基和羧基；（2）中的羧基与甲醇发生酯化反应生成C，则B转化为C的反应类型是酯化反应或取代反应；（3）D与足量NaOH溶

31、液完全反应的化学方程式为；（4）E中含苯环与C=C，均能与氢气发生加成反应，则1摩尔E最多可与4molH2加成；（5）B为邻羟基苯甲酸，其同分异构体符合：A苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构；B核磁共振氢谱只有4个峰，说明结果对称性比较强，通常两个取代基处于对位；C能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，则另一基团只能是甲酸酯基或甲酸基，所以符合条件的同分异构体为或；（6）以苯、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用苯与氯气发生取代生成氯苯，再水解得苯酚，用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸与三氯化磷发生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯与苯酚发生取代反应生成苯甲酸苯酚酯，合成流程图为。18、 Fe

32、2O3 Fe2S3+4H+=2H2S+S+2Fe2+ 3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【解析】分析：本题考查无机物推断，涉及物质组成、性质变化、反应特征现象，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移应用能力，难度中等。详解：向丙与浓盐酸反应后的滤液中（假设乙全部逸出）中加入足量的氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀最终变为红褐色沉淀，则滤液中含有亚铁离子，灼烧后的固体为氧化铁24克，其物质的量为24/160=0.15mol，则铁的物质的量为0.3mol，丙分投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8克淡黄色沉淀和气体乙，淡黄色沉淀为硫，物质的量为4.8/32=0.15m

33、ol，乙在标况下密度为1.52g/L，则乙的相对分子质量为1.5222.4=34，气体乙溶于水，说明为硫化氢，在丙中铁元素与硫单质的物质的量比为2:1，而氧化物甲鱼气态氢化物乙按1:3反应生成物质丙，根据元素守恒和电子得失守恒可推断甲为氧化铁，丙为Fe2S3。(1)根据以上分析可知甲为氧化铁，化学式为Fe2O3； (2)化合物丙在盐酸中反应生成硫化氢和硫和氯化亚铁，离子方程式为：Fe2S3+4H+=2H2S+S+2Fe2+； (3)化合物丁为氢氧化铁，可以在氢氧化钾存在下与次氯酸钾反应生成高铁酸钾，化学方程式为：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。 点睛

34、：掌握特殊物质的颜色是无机推断题的解题关键，如白色的氢氧化亚铁变成红褐色的氢氧化铁。淡黄色的过氧化钠或硫，铁离子遇到硫氰化钾显血红色的等。19、+1 正 Cu2的氧化性大于Fe2的氧化性 O2 2SO42-4e-= 2SO3 + O2 SO32- +Br2+H2O=SO42- +Br- + 2H+ 或SO32+ Br2+2OH-= SO42-+ 2Br-+ H2O 等 低 【解析】试题分析：（1）Cu2S 中S为-2价，Cu为+1价。（2）电解法精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，Cu2比溶液中其他阳离子氧化性更强，浓度更大，在阴极放电，析出铜单质。（3）阴极发生还原反应，根据图中所示过程，烟气

35、中O2发生还原反应，根据图中所示过程，SO42-放电生成SO3和O2，则阳极的电极反应式是2SO42-4e=2SO3+O2。（4）溴水将溶液中的SO32-氧化成SO42-，则溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH= 2Br+SO42-+ H2O；沉淀量越大，说明净化气中硫元素质量分数越大，说明SO2脱除率越低。考点：考查电解原理，SO2的性质等知识。20、C 调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度 浓HNO3分解、挥发 生成的NOSO4H作为该反应的催化剂 C(或A)中的水蒸气会进入B，使产品发生水解 2 5 16H+ 2 10CO2 8 95 【解析】根据题意可知，在装置B中利用浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H，利用装置A制取二氧化硫，利用装置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，据此分析。【详解】（1）该装置属于固液或液液混合不加热型装置。Na2SO3溶液与HNO3反应时，硝酸会氧化亚硫酸钠本身被还原为一氧化氮，选项A不符合；实验室制二氧化硫的原理是基于SO32-与H+的反应，因为生成的SO2会溶于水，所以不能用稀硫酸来制取，那样不利于SO2的逸出，但如果是用浓硫酸（18.4mol/L），纯硫酸是共价化合物，浓度越高，越不利于硫酸电离出H+，所以不适合用太浓的硫酸来制取SO2，