2022-2023学年安徽省合肥市第五十九中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市第五十九中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列能说明氮元素比硫元素非金属性强的是()ANH3比H2S沸点高BNH3比H2S热稳定性强CHNO3比H2SO3酸性强DHNO3比H2SO4挥发性强参考答案：B解析元素气态氢化物的沸点和最高价氧化物的水化物的挥发性都与元素的非金属性强弱没有必然联系，故A项和D项都不能选；元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，但硫元素最高价氧化物的水化物不是H2SO3而是H2SO4，故C项不能选。2. 可逆反应A(g

2、)+B(g)C(g)+D(g) H硅酸参考答案：D【详解】A.SO2和H2S反应生成S单质：2H2S+SO2=2H2O+3S，SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，SO2被还原，作氧化剂，故A错误；B.在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子为铁离子，因此不能据此说明硝酸亚铁已经变质，故B错误；C.加入稀H2SO4后，H+与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，故C错误；D.二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生H2SiO3沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，即酸性：碳酸硅酸，故D正确。故选D。10. 能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是（）AAl（OH）

3、3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2不能B铝的原子半径比镁小C镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应D铝的金属光泽不如镁显著参考答案：A考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 分析：金属性强弱判断方法有：金属之间的置换反应、金属元素氧化物的水化物碱性强弱、金属与水或酸置换出氢元素的难易程度，据此分析解答解答：解：金属的金属性越强，金属与酸或水置换出氢气越容易，能置换出较不活泼的金属，金属的氧化物的水化物碱性越强，与金属的导电性强弱、原子半径、氢氧化物的溶解性无关，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2则不能，说明氢氧化铝的碱性小于氢氧化镁，则说明Mg的金属性大于Al，故选

4、A点评：本题考查了金属性强弱的判断，明确金属性强弱判断方法是解本题关键，注意：金属的金属性强弱与金属失电子难易程度有关，与失电子多少无关，为易错点11. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A是否为大量分子或离子的集合体B分散质微粒直径的大小C是否能通过滤纸或有丁达尔现象D是否均一、稳定、透明参考答案：B考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：溶液和胶体专题分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小解答：解；A、胶体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体，故A不选；B、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故B选；C、溶液、胶体都能通过滤纸，故C不选；D

5、、溶液、胶体是均一、稳定的，故D不选；故选B点评：本题考查区分三种分散系的本质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单12. 下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ）A. 稳定性：H2SHFB. HCl的电子式为H+:Cl:-C. 一个D2O分子所含的中子数为8D. 在卤化氢中HF沸点最低参考答案：A【详解】A元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性更强。F的非金属性比S的强，则HF的稳定性比H2S的强，A项正确；BHCl为共价化合物，其电子式为，B项错误；C1个D2O分子，1个D原子中有1个中子，1个O原子有8个中子，则1个D2O分子中共128=10个中子，C项错误；D卤化氢中，HF由于分子间可

6、形成氢键，其沸点最高，D项错误；本题答案选A。13. 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于Hg的说法中，正确的是A. 质子数为198B. 中子数为118C. 质量数为278D. 中子数与核外电子数之差为80参考答案：B【详解】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。则 A、质子数为80，选项A错误；B、中子数质子数质量数，则中子数为 19880118，选项B正确； C、质量数为198， 选项C错误； D、质子数核外电子数，因此核外电子数为80，中子数为118，中子数与核外电子数之差为38，选项D错误。答案选B。14. 下

7、列物质中，在一定条件下不能和乙烯发生加成反应的是 A H2 B H2O C KMnO4 DBr2参考答案：C15. 科学家已发现一种新型氢分子，这种分子的化学式为H3 ，在同温同压下，等质量的H3和H2具有相同的（ ）ks5uA原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一瓶硫酸钠溶液可能混有少量氯化钠，请设计实验方案检验溶液中氯化钠是否存在：_参考答案：(3分)取少量溶液加入过量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加少量硝酸银溶液，如有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不溶解，说明有氯化钠存在。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17

8、. 如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?参考答案：可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。18. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写

9、出这两种氧化物的电子式：_；_（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H283.0 kJmol1Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是。（X、Y用实际的元素符号表示）参考答案：(1)3 VIA HClO4 (2)略 (3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol19. （12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D

10、、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 。（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是 。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2 O2