2022-2023学年安徽省合肥市吴店中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市吴店中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确的是（）A区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理.专题：化学应用分析：A地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层；B一次性发泡餐具中

2、的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害；C氮氧化物是形成光化学烟雾的成分；D重金属离子污染土壤和水源；解答：解：A加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故A正确；B一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害，所以不适于盛放含油较多的食品，故B正确；C光化学烟雾主要是由汽车排放的尾气中氮的氧化物造成的，故C正确；D重金属离子会带来污染，为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要

3、集中处理，不可深埋，故D错误；故选：D；点评：本题考查了生活环境与污染，明确物质的性质是解本题关键，运用化学知识解释生产生活现象，难度不大2. 在恒容密闭容器中发生下列反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g) H0。下列有关该反应的描述正确的是A容器内气体的压强不变，反应一定处于平衡状态B降低 C（CO）和增加C (s)，均可以使平衡向正反应方向移动C其它条件一定时，升高温度和减小压强均不利于提高CO2转化率 D在一定条件下，CO2的生成速率等于C（s）的生成速率时，反应一定处于平衡状态参考答案：A略3. 下列各组中的两种物质,能直接相互转变的是 A. H2SiO3、SiO2 B. Al(O

4、H)3 、Al2O3 C.NO、NO2 D.H2S、SO2参考答案：C4. 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是A蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 B电解池的阳极反应式为：4OH- 4e-=2H2O + O2 C电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出 D蓄电池中每生成1molH2O，电解池中就消耗1molH2O参考答案：AD5. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ ,MnO4-,Na+,Cl- BK

5、+,Na+,NO3-,CO32- CNa+,H+,NO3-,SO42- DFe3+,Na+,Cl-,SO42-参考答案：B略6. 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3， 氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是 ACl2与H2O的反应：Cl2H2O 2HClClOB向氯化铁溶液中加入氢碘酸能使溶液变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO + CO2 + H2O = 2HClO + CO32D200ml 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气4Fe2+ + 6Br+ 5Cl2 = 4Fe3+ +

6、3 Br2 +10Cl参考答案：D略7. 下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 A. 制取NO2 B. 净化NO2 C. 收集NO2 D. 尾气处理参考答案：BA、浓硝酸与铜反应可用于制取二氧化氮，选项A正确；B、二氧化氮能与水反应，不能用水净化二氧化氮，选项B错误；C、二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集时导管长进短出，选项C正确；D、二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，选项D正确。答案选B。8. 下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L

7、一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等参考答案：答案：B9. 下列能达到实验目的的是 A. 用装置稀释浓硫酸 B. 用装置制备氨气C. 用装置从海水中制备少量蒸馏水 D. 用装置向容量瓶中转移溶液参考答案：C略10. 下列各组物质中，一定互为同系物的是 参考答案：A11. （2013?重庆模拟）下述实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明

8、草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg（OH）2Fe（OH）3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SCAABBCCDD参考答案：B考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题分析：A加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同；B根据CO32+H2O?HCO3+

9、OH，结合浓度对平衡移动的影响分析；CNaOH过量，不能证明溶解性大小；D比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物解答：解：A加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同，比较草酸的浓度对反应速率的影响，高锰酸钾的浓度应相同，故A错误；B碳酸钠溶液中存在CO32+H2O?HCO3+OH，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，可证明存在平衡，故B正确；CNaOH过量，不能证明溶解性大小，故C错误；D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可说明酸性H2SO3H2CO3，但不能证明非金属性强弱，比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化

10、物，故D错误故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题注意把握实验原理和方案的设计是否合理，要具有较强的评价能力12. 下列说法不正确的是A.化石燃料燃烧产生大量 CO2，会导致温室效应B.血液透析利用了胶体的性质C.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒D.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃时产生的SO2参考答案：【知识点】化学与生产、生活O1【答案解析】C 解析：A、化石燃料燃烧产生大量 CO2，CO2是导致温室效应的主要原因，故A正确；B、血液透析就是将血液通过半透膜，防止血红蛋白流失，血液透析利用了胶体的性质，故B正确；C、氯气有毒，故C错误；D、硫燃烧生成二氧化硫，原煤脱

11、硫可减少燃煤燃时产生SO2，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学与生产、生活的关系，比较简单，注意积累即可解答。13. 北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于（ ）A烷烃 B烯烃 C炔烃 D芳香烃参考答案：A解析：C3H8符合烷烃通式，选A。 14. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是（）A Fe + 2H = 2Fe2+ + H2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 参考答案：D略15. 下列说法正确的是A

12、.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）(1)某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H、Mg2、Na、Ag、Cl、OH、HCO3、NO3，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有AlO2生成，则原溶液中一定大量含有的离子是_；还可能有较大量的离子是_；若溶液和铝反应后有Al3生成，则原溶液中一定不能大量含有的离

13、子是_。(2)在含有Na、Mg2、HCO3、SO42的稀溶液中，它们的物质的量之比为2121。向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为_。充分加热步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_ _；有关反应的离子方程式为_。(3) 已知NaHSO4是一种酸式盐。 NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：_。 2 mol/L的NaHSO4溶液与1 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_，若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式_。参考答案：(1) OH、Na(1分，少写不得分)；Cl、NO3(1分)；OH、

14、NO3、HCO3、Ag(1分)。(2)HCO3H2OH2CO3OH(1分)。放出气体，溶液变浑浊，红色加深(1分)；Mg22HCO3Mg(OH)22CO2(1分)。(3) HHCO3=H2OCO2(1分)。2HSO42Ba22OH=2H2OBaSO4(2分)，SO42Ba2=BaSO4(1分)。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 达到平衡时，c(A) =2 molL-

15、1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。A增加C的物质的量 B加压 C升温 D使用催化剂(2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 。( 选填“”)(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2m

16、ol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是 A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)参考答案：（1）0 molL-1c(B)6molL-1； C；（2）B； ；（3）D；18. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况2.688LNO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L4mol/L-0.12mol=0.