2022-2023学年安徽省亳州市河沟初级职业中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省亳州市河沟初级职业中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 电子云示意图上的小黑点表示A每个小黑点表示一个电子 B电子出现的固定位置C电子距核的远近 D小黑点的疏密表示电子出现机会的多少参考答案：D略2. 根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3 B. 4 C. 5 D. 6参考答案：A略3. 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol

2、L-1，下列说法正确的是A. 用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1B. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1D. 在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的参考答案：C分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)=0.3 molL-1min-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答。详解：AA物质为纯固体，不能用来表示反应速率，故A错误；B经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)=0.3 molL-1min-1，反应速率为平均速率，不是2min末的反应速率，故B错误；C反应

3、速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故C正确；DB为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和c表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，纯液体或固体的物质的量浓度不变，化学反应速率不能用纯液体或固体来表示。4. 将一质量分数为的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为AmolL-1 BmolL-1 CmolL-1 DmolL-1参考答案：C5. 下

4、列措施能够加快化学反应速率的是 A.降低温度 B.减小气体物质的压强C.使用合适的催化剂 D.减小反应物得用量参考答案：C略6. 下列实验装置能达到相应目的的是（ ）ABCD实验装置目的验证Fe与稀盐酸反应放热测定中和热制备干燥的NH3分离I2和NH4Cl参考答案：A【详解】A.若Fe与稀盐酸反应为放热反应，根据空气的热胀冷缩原理，集气瓶内的空气受热膨胀，压强增大，U型管内的液面左低右高，故A正确；B.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；大小烧杯之间要填满碎泡沫塑料，大、小烧杯杯口应相平，保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故B错误；C.氨气的密

5、度比空气小，试管内的导管应插到试管底部，且应使用棉花塞住试管口，不能使用橡胶塞，故C错误；D.碘单质易升华，受冷发生凝华，NH4Cl受热易分解，遇冷又生成氯化铵，所以不能用加热的方法分离I2和NH4Cl，故D错误。故选A。7. 下列离子方程式正确的是A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3 + 2H2OB过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2 +OH=HCO3-C硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2D氧化铜与稀硫酸反应： 2H+ + O2- = H2O参考答案：B略8. 下列叙述中，错误的是（ ）A原子半径：NaMgO B13

6、C和14C属于同位素C0族元素是同周期中非金属性最强的元素DN和P属于第A族元素，HNO3酸性比H3PO4的强参考答案：C同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，A正确。13C和14C的质子数相同，质量数不同，所以这两种核素互称为同位素，B正确。同周期非金属性最强的元素位于第 A，C是错误的。同主族元素自上而下非金属性是减弱的，非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，D正确。答案选C。9. 某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，为确定其组成，进行了如下实验：取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀：过滤后在沉淀中加入稀

7、盐酸，沉淀部分溶解：在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，根据实验，以下推测不正确的是A. 一定含有Cl- B. 一定含有K+C. 一定含有SO42-和CO32- D. NO3-无法确定是否有参考答案：A【分析】首先根据离子共存判断哪些微粒不能共存，结合步骤确定可能有什么离子，判断出不能存在的离子；根据步骤可判断出一定存在的离子；根据步骤确定步骤的滤液中含有的离子，并根据进行步骤加入试剂中含有的离子判断其是否是原溶液成分，最后利用溶液电中性判断其它离子存在的可能性。【详解】根据步骤取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有CO32-、SO42-中至少一种，同时确定原溶液

8、中不能含有与它们会形成沉淀的Ba2+；步骤过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀有BaCO3、BaSO4，则原溶液中含有CO32-、SO42-两种离子；步骤在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，产生的白色沉淀是AgCl，但由于步骤在沉淀中加入稀盐酸，所以不能确定原溶液是否含Cl-，CO32-、SO42-两种离子都是阴离子，根据溶液电中性原则，还要含有可与二者共存的阳离子，阳离子Ba2+不存在，所以一定含有K+，但NO3-题目实验未涉及，不能确定，所以推测不正确的是一定含有Cl-；选项A符合题意。【点睛】本题考查了溶液成分判断的知识，离子若共存，不能发生反应，仔细审题，明确常见物质

9、在水中、在酸中的溶解性及溶液电中性原则是本题解答的关键。10. 下列叙述错误的是（ ）A、酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B、只含有一种元素的物质都是纯净物C、制糖工业中利用活性炭脱色制白糖的过程是物理变化D、压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低参考答案：B略11. 下列水溶液为无色的是（）AFeCl3 溶液BCuSO4溶液CKMnO4 溶液DNH3?H2O溶液参考答案：D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；氨的化学性质【分析】要注意能得到无色溶液，不能含有有颜色的铜离子、铁离子、亚铁离子和高锰酸根离子等来分析解答【解答】解：A、FeCl3 溶液，呈

10、黄色，故A不选；B、CuSO4溶液，呈蓝色，故B不选；C、KMnO4 溶液，呈紫色，故C不选；D、NH3?H2O溶液，无色，故选D；故选D12. 下列反应的离子方程式正确的是A. CuSO4溶液与铁粉反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuB. 实验室利用盐酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+C. 二氧化碳与水反应：CO2+H2O=CO32-+2H+D. Na与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2参考答案：BA、CuSO4与铁发生置换反应生成FeSO4： Fe+Cu2+=Fe2+Cu，A错误。B、盐酸和大理石制二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=

11、CO2+H2O+Ca2+，B正确。C、H2CO3为弱酸，写离子方程式时必须写分子式：CO2+H2O=H2CO3，C错误。D、电荷不守恒，正确的应为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，D错误。正确答案为B。13. 下列除杂质的操作中不正确的是 ( ) A. 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B. CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D. NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液参考答案：B14. 2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的

12、主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是A. 此反应是氧化还原反应 B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C. 在反应中N2O4做还原剂 D. R的分子式为C2H8N2参考答案：C试题分析：A氧化还原反应的特征是有化合价的变化，该反应中N元素的化合价由+4价得电子降低到0价，则此反应是氧化还原反应，A项正确；B根据化学反应，偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，B项正确；C N2O

13、4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，偏二甲肼作还原剂，C项错误；D根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，D项正确；答案选C。15. 下列粒子间的关系，描述错误的是（ ）A. 3517Cl与3717Cl互为同位素 B. 乙醇和乙酸互为同系物C. 和 属于同种物质D. CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体参考答案：B【详解】A3517Cl与3717Cl质子数相同均为17，中子数分别为：35-17=18、37-17=20，两者互为同位素，故A正确；B.乙醇和乙酸，前者含有羟基，后者含有羧基，二者分子中含有的官能团不同，不属于同系

14、物，故B错误；C.名称与结构简式一致，为同一种物质，为二氯甲烷，故C正确；D. CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3分子式都为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，故D正确。故答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有

15、气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：研究 性质递变规律。(2)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)实验内容实验现象（填AF）步骤的离子方程式 ，(3)此实验的结论： 参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质

16、子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式 ，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为 ；中所含的化学键有： 。(4) D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大

17、小关系为_(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为_，上述反应的化学方程式为_。参考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2OHClCH4(3) （1分） （1分） 离子键和非极性键(4) NaAl3（1分）2327（1分） NaAl2H2O=NaAlO22H218. (5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的热量；与在相同条件下2 mol H2O(g) 完全分解为2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的热量在数值上相等； 是相同条件下1 mol H2(g) 和0.5 mol O2(g) 完全化合生成1 mol H2O(g)所放出热量的2倍；比在相同条件下2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(l) 所放出的热量少。由此，你可得出哪些结论？ 参考答案：