2022-2023学年安徽省亳州市北郊初级职业中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省亳州市北郊初级职业中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好是钡离子完全沉淀：令取一份加入b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 A.0.1(b-2a)molL-1 B.10(2a-b) molL-1C.10(b-a) molL-1 D.10(b-2a) molL-1参考答案：D略2. 如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是A.

2、 锌片上有气泡产生B. 锌片为负极，铜片发生氧化反应C. 电解质溶液中的向铜极移动D. 电子流动方向为：锌极导线铜极电解质溶液锌极参考答案：C锌比铜活泼,形成原电池反应时,锌为负极,发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+,铜为正极,发生还原反应,电极方程式为2H+2e-=H2,由此可以知道,电子由负极经外电路流向正极,电子不能进入电解质溶液中；原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动；综上所述，只有C正确；正确选项C。3. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）A硫元素的质量比为54 B分子数之比为11C原子总数之比为43 D质量之比为11参考答案：B略4. 下

3、列氧化物加到稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是AMgOBCuO CFe2O3 DFeO参考答案：A5. 下列电子式书写正确的是( )A. B. C. D. 参考答案：CA.硫化钠是离子化合物，要用阴阳离子的电子式表示，为，故A错误；B.氮原子的孤电子对未标出，故B错误；C.正确；D.水是共价化合物，要用共用电子对表示，为，故D错误。故选C。6. 下列根据实验现象作出的推断，正确的是（）A溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是Br2B能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2C遇空气立即形成红棕色气体的一定是NOD在潮湿空气中能形成白雾的气体一定是HCl参考答案：C【考点】化学实验方案的评价

4、【分析】A溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体可能为二氧化氮、溴蒸气；B能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，具有氧化性，如氯气、臭氧等；CNO为无色，遇到空气被氧化为红棕色的二氧化氮；D极易结合水蒸气形成小液滴的观察到白雾【解答】解：A溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体可能为二氧化氮、溴蒸气，则不一定为Br2，故A错误；B能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，具有氧化性，如氯气、臭氧等，则不一定为Cl2，故B错误；CNO为无色，遇到空气被氧化为红棕色的二氧化氮，则遇空气立即形成红棕色气体的一定是NO，故C正确；D极易结合水蒸气形成小液滴的观察到白雾，则在潮湿空气中能形成白雾的气体可能是HCl、硝酸

5、等，故D错误；故选C7. 下列说法正确的是( )A. 32 gO2占有的体积约为22.4LB. 22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子C. 在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 gD. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数参考答案：D试题分析：A32 g O2的物质的量是1mol,在标准状况下占有的体积约为22.4 L，未指明条件，体积无法确定，错误；B22.4 L N2由于未指明条件，物质的量不能确定，所以所含有的微粒数目也不能确定，错误；C在标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；D22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl气体的物质

6、的量都是0.5mol,根据阿伏伽德罗定律可知含有相同的分子数，正确。8. 与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是A10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液 D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液参考答案：B略9. 下列变化需加入氧化剂才能进行的是 ( )A.Cu2+Cu B.Cl-Cl2 C. H2SO4SO2 D.CO2CO32-参考答案：B略10. 常温常压下，等质量的下列物质中，体积最小的是AH2S BN2 CXe (氙气) DSO3参考

7、答案：D11. 下列不能说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是A硫酸比次氯酸稳定 B硫酸的酸性弱于高氯酸CH2S比HC1易被氧化 D气态HC1比气态H2S稳定参考答案：A12. 下列变化，需加入氧化剂才能实现的是 AH2SO4SO2 BHNO3NO CFe2+Fe3+ DHCO3-CO32-参考答案：C13. 氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是A水BNaOH溶液 C酚酞溶液 D硝酸酸化的硝酸银溶液参考答案：D试题分析：A加入水，HCl溶于水没有明显的

8、现象，不能用来检验是否被氧化，A错误；B加入NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，B错误；CHCl溶液呈酸性，加入酚酞溶液无色，不能用来检验，C错误；D氯仿被氧化时生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，D正确，答案选D。14. 参考答案：A略15. 一定温度下在容积为2 L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知 A. 反应的化学方程式为4Y=XB. 反应进行到t1时，Y的浓度减少了3 molL1C. 反应进行到t2时，达到平衡状态D. 反应进行到t3时，每生成4 mol Y的同时生成1 mol X参考答案

9、：D【详解】A.t3时达到平衡状态，0t1时间段内Y的物质的量减少10mol-6mol=4mol，X的物质的量增加3mol-2mol=1mol，反应的方程式为4Y?X，且反应为可逆反应，故A错误；B.反应进行到t1时，Y的物质的量为6mol，物质的量的变化量为10mol-6mol=4mol，则浓度的变化量为4mol/2L=2mol/L，故B错误；C.反应进行到t2时，反应物和生成物的物质的量仍在变化，反应没有达到平衡状态，故C错误；D.根据A选项的分析，此反应的方程式为4Y?X，则反应进行到t3时，反应达到平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等，则每生成4 mol Y的同时生成1 mol X，故

10、D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某白色固体可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶于水中，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。分别取白色沉淀和滤液备用。将沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。向滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉定不溶解。通过上述实验现象分析:（1）该白色固体中定含有的物质为_，不能确定的物质为_。(填化学式)（2）写出白色固体溶于水时生成白色沉淀的离子方程式:_。（3）写出中沉淀溶解的离子方程式：_。参考答案：(1)K2CO3、BaCl2 NaC

11、l (2)Ba2+CO32-=BaCO3 (3)BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2白色固体溶于水中，有白色沉淀生成，沉淀可能为硫酸钡或碳酸钡，则白色固体中一定含有氯化钡；过滤后，滤液为无色，则白色固体中一定不含有硫酸铜；将沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成，则沉淀为碳酸钡而不是硫酸钡，说明白色固体中一定含有碳酸钾，一定不含有硫酸钾；因为白色固体含有氯化钡，向滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀氯化银生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但无法说明有没有氯化钠的存在，即白色固体中是含有氯化钠无法确定。（1）该白色固体中一定含有的物质为K2CO3、BaCl2，不能确定的物

12、质为NaCl；（2）白色固体溶于水时生成白色沉淀的离子方程式为：Ba2+CO32-=BaCO3；（3）中沉淀溶解的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。点睛：本题考查常见物质的推断。在做推断混合物的组成时，若既没有确定有也没有确定没有的物质，那么这种物质一定是可能存在的物质，应该要注意这种情况。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH-Cl- SO42- CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固

13、体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有_；又可确定X中一定不存在的离子有_。(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可) _。(4)尚待检验的阴离子是 ，简述检验方法： 参考答案：(1) _Mg2+、Ag+_ _。(2) _Al3+，CO32-_； _Ba2+_。(3)NaOH _ Na2CO3 AlCl3 _ _。(4)尚待检验的离子是 Cl-、SO42

14、- ，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，过滤后加入AgNO3，有白色沉淀，可以证明18. （8分)称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。参考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.01019. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰