2022-2023学年天津武清区梅厂中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年天津武清区梅厂中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语使用正确的是（ ）A甲烷分子的球棍模型： B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图： D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U参考答案：B2. 氧化还原反应在生产、生活中用途广泛。下列事实中不涉及氧化还原反应的是（ ）A金属的冶炼 B铁锅的锈蚀 C石钟乳的形成 D食物的腐败参考答案：C略3. 某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为12.5g(10g

2、以下使用的是游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应（ ） A6.5g B7.5g C10.0g D11.5g参考答案：B略4. 实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（）A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B定容时，观察液面俯视刻度线C摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移入容量瓶中参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据c=判断，如所配溶液浓度偏大，则V偏小，或操作引起的n偏大，以此解答该题【解答】解：A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以对配制的溶液的浓度

3、不产生任何影响，故A不选； B定容时，观察液面俯视刻度线，则溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大，故B选；C摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水，则不会对溶液的浓度产生误差，故C不选；D用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中，操作正确无误，故D不选故选B5. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是( )A正极反应为AgCle=AgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子参考答案：D6. NA代表阿伏加德罗

4、常数，下列说法正确的是 ()A在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数目相同B17 g氨气所含电子数目为10NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD2 g氢气所含原子数目为NA参考答案：B略7. 日本地震引起的核泄漏，放射性物质主要是Cs和131I。其中关于普通127I与131I的说法正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 127I与131I的性质相同 B. 127I与131I互为同位素C. 127I与131I是同一种核素 D.I与Cl均属VIIA族，I比Cl活泼参考答案：B略8. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，

5、延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是()A无水硫酸铜 B铁粉C氯化钙 D硫酸钡参考答案：B解析：根据题意可知，抗氧化物质能防止富脂食品氧化变质，说明抗氧化物质具有还原性。9. 制出了第一张元素周期表的科学家是（）A勒夏特列B汤姆生C阿伏伽德罗D门捷列夫参考答案：D【考点】化学史【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循【解答】解：A、勒夏特列提出了勒夏特列原理，为化学平衡的移动指明了方向，故A错误；B、汤姆生发现了电子，使化学对物质的研究上了一个新台阶，故B错误；C、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是

6、提出了分子的概念，并创立了分子学说，故C错误；D、门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，故D正确故选D10. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）ANaCl BNa2CO3 CAl2O3 DMg(OH)2 参考答案：C11. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3()，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4() 存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关和的说法不正确的是A在一定条件下若转变为，不属于传统意义上的化学变化B和的原子结构示意图均可表示为 C和分别形成单质的物理和化学性质完全一样D和互为同位素参考答案：C

7、略12. 实验桌上放有托盘天平，研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥器、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、酒精灯、胶头滴管。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验是（ ） A蒸发 B萃取分液C配制0.1mol/L的CuSO4溶液D制取蒸馏水参考答案：BD略13. 下列说法中正确的是（ ） A某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 L B在常温常压下，8 g O2中含有3.011023个O原子 C氧气和氢气的密度比为16：1 D只有在标准状况下，1 mol气体所占的体积才是22.4 L 参考答案：B略14. 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴

8、加入150 mL 1 mol ? L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量变化如图所示，则下列说法不正确的是A. b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+=HCO3-B. 结合H+的能力：A1O2-CO32-HCO3-Al(OH)3C. M点时Al(OH)3的质量等于3. 9 gD. 原混合溶液中，CO32-与A1O2-的物质的量之比为21参考答案：DNa2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应AlO2-+H+H2OAl(OH)3，a线表示AlO2-减少，第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3

9、-的增加，第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+CO2+H2O，d线表示HCO3-减少，此阶段Al(OH)3不参与反应。A第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应：CO32-+H+HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，A正确；B根据以上分析可知结合H+的能力：A1O2-CO32-HCO3-Al(OH)3，B正确；C盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO32-反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(

10、OH)3知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol，mAl(OH)30.05mol78g/mol=3.9g，C正确；D第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50ml，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应AlO2-+H+H2OAl(OH)3，CO32-+H+HCO3-，可知CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与AlO2-的物质的量之比，D错误；答案选D。点睛：本题考查反应与图象的关系，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的

11、，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。15. 下列过程属于物理变化的是 （）石油的分馏煤的干馏煤的气化蛋白质的变性石油的催化裂化蛋白质的盐析皀化反应A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g mol-1）蔗糖2500342硫酸钾025174阿司匹林017180高锰酸钾025158硝酸银002170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。A蔗糖 B熔融硫酸钾 C高锰酸钾溶液 D硝酸银（

12、2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_ mol/L。（只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、_、_。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果会产生什么影响（请填“偏高”或“偏低”或“无影响”）A定容时仰视容量瓶刻度线 B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 参考答案：（1）_A _（2分）（2）_ mol/L （3）_

13、胶头滴管、_500 mL容量瓶 （4）_检查容量瓶是否漏水; （5）A 偏低B无影响C偏低D无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。参考答案：呈现红色的部位发生了2H+2e = H2-，而导致H+浓度下降，致使OH-H+，所以A是负极，B是正极18. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配

14、制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g. (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案： (1)AC（2分） 烧杯、玻璃棒（2分） (2)AD（2分）(3)2.0（2分） (4)13.6（2分） BC（2分）19. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的方程式为_ (2)实验室制取氯气的化学方程式： 括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI （3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式 （4）将ag由CO