2023版化学一轮复习第五章物质结构及元素周期律第二讲元素周期律和元素周期表

1、01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计元素周期表一、题目设计1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)周期表中第七周期最多容纳32种元素( )(2)周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列( )(3)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期A族( )(4)除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数( )(5)副族元素没有非金属元素( )F元素没有正价，O元素没有最高正价(6)碱金属元素是指第A族的所有的元素( )(7)元素周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素( )(8)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1(

2、)(9)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( )除H元素外第A族没有非金属元素，第A族没有金属元素二、典例剖析2021普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷)我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是()A原子半径大小顺序为WXYZB化合物XW中的化学键为离子键CY单质的导电性能弱于Z单质的DZ的氧化物的水化物的酸性强于碳酸转解析BO Mg AlSiXYZWAl的导电性大于SiH2SiO3，其酸

3、性弱于碳酸返回原题解析由于X、Y、Z为同周期相邻元素，因此它们的最外层电子数之和必然是3的倍数并且小于15。假设是12，则X、Y、Z最外层电子数依次为3、4、5，W的最外层电子数为3，则W与X同族，与题意不符；假设是9，则X、Y、Z最外层电子数依次为2、3、4，W的最外层电子数为6，符合题意。由W、X、Y、Z的原子序数依次增大可知，W、X、Y、Z分别是O、Mg、Al、Si。原子半径：MgAlSiO，即XYZW，A错误；MgO是由离子键构成的化合物，B正确；Al是导体，而Si是半导体，Al的导电性大于Si，C错误；Si的氧化物的水化物为H2SiO3，其酸性弱于碳酸，D错误。(2020课标全国，1

4、3)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是()A该化合物中，W、X、Y之间均为共价键BZ的单质既能与水反应，也可与甲醇反应CY的最高化合价氧化物的水化物为强酸DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构转解析DNaHNY连3个共价键B解析由题意，4种短周期元素中，Z的原子序数最大，且能形成Z，则Z为Na元素，W的原子序数最小，且形成一个化学键，则W为H元素，再由4种元素的原子序数之和为24，可知X与Y的原子序数之和为12，结合题给化合物中X与Y的成键数，可知X为B元素，Y为N元素。从该化合物的

5、成键情况可确定H、B、N之间均为共价键，A项正确；Na为活泼金属，既能与水反应，又能与CH3OH发生置换反应生成H2，B项正确；氮元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，是典型的强酸，C项正确；BF3中B原子不满足8电子稳定结构，D项错误。返回原题(2019课标全国，9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A.原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZWDX的最高价氧化物的水化物是强碱转解析DAlNPSi返回原题解析由题中信息和图示可知W位于第二周期，X、Y、Z

6、位于第三周期，结合W与X的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知X为Al，W和Z分别为N和P，Y为Si。原子半径：NAl，A项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B项正确；由非金属性：PN，可知气态氢化物热稳定性：PH3HCl，错误；B项，Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3，W的氧化物对应水化物若为HNO3，则HNO3酸性强于Al(OH)3，错误；C项，Al2O3为离子晶体，而AlCl3为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体的熔、沸点，错误；D项，O2与Al3的电子层结构相同，但O2的核电荷数少，故其半径较大，正确。三、反思归纳同主族、邻周期元素的原子序

7、数差的关系A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。A族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。转解析 (名师改编)甲戊五种短周期元素(除稀有气体元素外)在元素周期表中的位置如下所示，其中元素戊的原子半径在同周期中最小。下列有关判断一定正确的是()A甲、丁位于第A族，均为碱金属元素B五种元素中，原子半径最大的元素为丁C甲、乙、丙三种元素组成的物质中只含共价键D五种元素的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸BHCl解题指导：以点破面，完成推理；利用规律，得出判断四

8、、试题备选返回原题解析由于第一、二、三周期为短周期，故甲只能是H，丁为Na，乙、丙为第二周期元素，戊为第三周期原子半径最小的元素，故戊为Cl，根据乙、丙和戊的位置关系可知乙、丙分别为N、O。A项，H位于第A族，但不是碱金属元素，错误；B项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故Na的原子半径最大，正确；C项，H、N、O三种元素可组成HNO3、HNO2、NH4NO3等物质，其中HNO3和HNO2中均只含共价键，但NH4NO3中含有共价键和离子键，错误；D项，N、Cl两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和HClO4，且HNO3和HClO4均为强酸，

9、错误。（2017聊城联考）根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D稀有气体元素原子的最外层电子数都是8解析显/隐解析目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素；原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，阳离子则不是；稀有气体元素He原子的最外层只有2个电子。C阴离子01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计元素周期律及其应用一、题目设计1.判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”)(1)氢化物

10、稳定性：HFHClH2SSiH4PH3( )(2)酸性：HClO4H2SO4H3PO4( )(3)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强( )(4)第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7( )(5)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( )PH3SiH4最高价含氧酸O元素没有最高正价，F元素没有正价与多少无关，与难易有关(6)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强( )(7)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱( )(8)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性( )(9)电子层结构相

11、同的离子，其半径随原子序数的增大而减小( )最高价氧化物最高价含氧酸的酸性越强只有F的氢化物溶于水显酸性二、典例剖析转解析H N O Na(2021湖南省普通高中学业水平选择性考试)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为21的18e分子。下列说法正确的是()A简单离子半径：ZXYBW与Y能形成含有非极性键的化合物CX和Y的最简单氢化物的沸点：XYD由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性BXYZ常温下，NH3为气态，H2O为液态NH3H2O的水溶液呈碱性返回原题解析Z的最外层电子数为

12、K层的一半，则Z的最外层电子数为1，又W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Z不可能为氢、锂元素，故Z为第三周期的Na元素。Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，且Y的原子序数小于11，又W与X可形成原子个数比为21的18 e分子，分析可知N2H4符合题意，故W为氢元素、X为氮元素，则Y为氧元素。Z、X、Y的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，即简单离子半径：XYZ，A错误；W与Y能形成H2O2，既含有极性键又含有非极性键，B正确；X和Y形成的最简单氢化物分别为NH3和H2O，常温下，NH3为气态，H2O为液态，故H2O的沸点更高，C错误；由氢、氮、氧三种元素所

13、组成的化合物NH3H2O的水溶液呈碱性，D错误。转解析(2021山东省普通高中学业水平等级考试)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以XY4XY6的形式存在。下列说法错误的是()A原子半径：XYB简单氢化物的还原性：XYC同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D同周期中第一电离能小于X的元素有4种ClPDNa、Al、Mg、Si、S解析Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。A.P与Cl在同一周期，则P半径大，即XY，A项不符合题意；B.两者对应的简

14、单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3Cl，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即XY，B项不符合题意；C.同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；D.同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项符合题意；故选D。返回原题(2020课标全国，13)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足XYWZ；化合物XW3与WZ相遇会

15、产生白烟。下列叙述正确的是()A非金属性：WXYZB原子半径：ZYXWC元素X的含氧酸均为强酸DY的氧化物水化物为强碱转解析DNH3HClH N Na Cl解析化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大，又因四种元素的核外电子总数满足XYWZ，可知W、X、Y、Z分别为H、N、Na、Cl，XW3为NH3，WZ为HCl。由上述分析可知，W为H、X为N、Y为Na、Z为Cl。非金属性：ClNHNa，A项错误；同周期主族元素满足序大径小的规则，原子半径：NaClNH，B项错误；N可以形成HNO2，HNO2为弱酸，C项错误；Na的氧化物的水化物为NaOH，NaOH属于强碱，D项

16、正确。返回原题转解析(2020江苏化学，9)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是()ANaOH的碱性比Mg(OH)2的强BCl2得到电子的能力比Br2的弱C原子半径r：r(Br)r(Cl)r(Mg)r(Na)D原子的最外层电子数n：n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)A返回原题解析元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，A项正确；Cl的非金属性强于Br，则Cl2得到电子的能力比Br2强，B项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为r(Na)r(Mg)r(Cl)，C项错误；Na、Mg、Cl、Br原子的最外层电子数分别为1、2、7、7

17、，D项错误。转解析D碱性In(OH)3RbOH返回原题转解析 （2018天津理综，2）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A.溶解度：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：HClPH3C.沸点：C2H5SHC2H5OHD.碱性：LiOHP，故气态氢化物的热稳定性：HClPH3，B项错误；C2H5SH、C2H5OH均为分子晶体，但C2H5OH能够形成分子间氢键，故沸点：C2H5SHBe，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：LiOHBe（OH）2，D项错误。三、反思归纳微粒半径的大小比较转解析 已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A原子序数：D

18、CBAB原子半径：BACDC离子半径：C3DA2BD氧化性：A2B，还原性：C3DB解题提示：注意元素正负化合价与主族序数之间的关系四、试题备选解析aA2、bB、cC3、dD都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数AB，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数DC，A.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数增大，所以原子序数为ABDC，故A错误；B.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BACD，故B正确；C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ABDC，则离子半径为C3DBA2，故C错误；D.金属性越强，

19、其阳离子的氧化性越弱，金属性为BA，则氧化性：A2B，非金属性：CD，则还原性：C3D，故D错误；故选B。返回原题（2016课标全国，13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸CCl2HClOHCl烷烃转解析解析由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具

20、有漂白性，可知q为HClO，由0.01 molL1 r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：HOC，错误；B项，根据同周期元素非金属的变化规律，可知非金属性：OC，再由CCl4、ClO2中化合价的正负，可知非金属性：OClC，错误；C项，氧的氢化物可能为H2O或H2O2，常温常压下二者均为液态，正确；D项，碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，错误。返回原题不同结构物质的沸点比较01020304典例剖析思维建模试题备选一、典例剖析【典例1】(2019四