23氧化还原配平 doc-高中化学

1、 永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网年级：高一科目：化学 第五节 氧化还原反应方程式的配平【基础知识】1氧化还原反应的实质：参加反应的原子间有电子转移（包括电子得失或共用电子对的转移）2 概念间的关系：3氧化还原反应方程式的配平（1）配平依据：氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等，即得失电子守恒和质量守恒。（2）配平的步骤：划好价、列变化、求总数、配化学计量数（3）配平基本技能：全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。例如：NH3 + O2 NO + H2O（左边，N与O2分别变化5、4，互为化学计量数）KMnO4 + H2S + H2SO4

2、K2SO4 + S + MnSO4 + H2O（左边，Mn，S化合价变化分别为5、2，互为化学计量数） K2Cr2O + KI + H2SO4Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O(左边，价态变化分别为6、1互为化学计量数）Pt + HNO3 + HCl H2PtCl6 + NO + H2O（左边，Pt，N价态变化为4、3互为化学计量数）自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平例如：Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O（右边变成变化为1、5互为化学计量数）Cu(NO3)2CuO + NO2 + O2（右边NO、O2生成，价态变化为1

3、、4，互为化学计量数）(NH4)2PtCl6 Pt + NH4Cl + HCl + N2（右边Pt，N2价态变化为4、6，互为化学计量数）归中从左边配：归中反应（反歧化，化合型氧化还原反应）一般从左边着手配平，例如：H2S + SO2 S + H2O（左边：变化分别为2、4，互为化学计量数）KI + KIO3 + H2SO4I2 + K2SO4 + H2O（左边：变化1、5，互为计量数）FeSO4 + H2SO4 + O2 （左边变为1，4，互为化学计量）部分变由两边配：一部分发生氧化一还原反应的物质化学计量数应为变与不变之和，例如：HCl + KMnO4KCl + MnCl2 + Cl2 +

4、 H2O（HCl 化学计量数应为被氧化与未被氧化之和）Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O（HNO3化学计量应为被还原与未被还原的HNO3之和）【典型应用】1、基础篇例1：(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比是A1 3B3 1C3 4D4 3 解题分析：在给出该反应的反应物和生成物之后，可根据反应中元素的价态变化，配平该氧化还原反应的化学方程式，并确定氧化产物和还原产物。即：根据此反应的化学方程式，知氧化产物N2和还原产物SO2物质的量之比为13。答案：A例2：1986年人类首次用

5、非电解法制取单质氟的反应如下，试配平此化学方程式： 解题分析：根据反应方程式两边物质所含元素化合价的变化看出：Mn由+ 4价降低为+ 3价；F由1价升高到0价。由于不容易判断出产物氟单质中的氟元素是来自于K2MnF6，还是来自于SbF5，所以从产物考虑配平较为方便。Mn：+4 +3 降低12F：1 0升高2得到F2的系数为1，MnF3的系数为2。再用观察法推导出其他分子式的系数。答案： 例3：在金属锌和某稀硝酸恰好完全反应生成硝酸锌、硝酸铵和水的反应中，如有3.6gHNO3被还原，则未被还原的HNO3质量应是 g。错误解法一：完成该反应的化学方程式为：，然后按题中要求进行计算。错误解法二：完成

6、该反应的化学方程式为4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O后，认为此反应中，由生成的4mol Zn(NO3)2确定8有mol HNO3未被还原；得到未被还原和被还原的HNO3物质的量之比为：8(108) = 41；也是两者的质量比。求得未被还原的HNO3的质量为3.64 = 14.4 (g)。错误原因：上述解法一的错误是，不仅忽略生成物H2O，而且没有考虑氧化还原反应方程式必须根据“化合价升高、降低总数必相等”的原则进行配平，即配平后的化学方程式，各元素的化合价变化，不可违背此规律。上述解法二中的化学方程式配平是正确的，但对式中10 mol HNO3里

7、被还原的HNO3为1 mol不明确。导致未被还原的HNO3误认为是8 mol，使计算结果错误。正确解法：完全反应的化学方程式为：。知其中1 mol HNO3还原为1 mol NH离子，得到未还原和被还原的HNO3物质的量之比，也就是其质量比为91。当3.6 g HNO3被还原时，未被还原的HNO3为3.69 = 32.4 (g)答案：32.4 (g)例4：配平如下离子反应方程式：An + By Ax + Bm错误解法一：根据元素的原子个数配平为： An + mBy= nAx + Bm错误解法二：根据离子反应中离子所带电荷配平为： An + By= yAx + Bm错误原因：上述两解法，无论是考

8、虑各元素的原子个数，还是考虑离子反应中离子所带电荷，都忽略了对于氧化还原反应方程式进行配平时，应确保反应中“化合价升高、降低总数必相等”的原则。正确解法：对于反应：An + By= Ax + Bm来说，这是一道由抽象数字的离子反应方程式配平题。本题中给出的物质或离子符号均用字母表示。离子方程式的配平方法和步骤与分子方程式相同。此题在配平时要用字母来表示其化合价及配平系数。反应中A的化合价从0价降低到x价，B的化合价从y价升高到0价，配平时可表达为：nA: 0 x 降低nx；mB: y0 升高my；可知反应物An的系数为my，生成物Bm的系数为nx。再通观察法确定Bx和Ay的系数分别为mnx和m

9、ny。答案：myAn + mnxBx = mnyAy + nxBm2、提高篇例1：配平下列方程式KMnO4 + H2O2 + H2SO4K2SO4 + MnSO4 + O2+ H2O解析：配平此反应时应明确由于KMnO4是氧化剂，H2O2中全部升高为化合价降52化合价升252和5分别为KMnO4和H2O2的系数，其它物质用观察法配平如下：2KMnO4 + 5H2O + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2+ 8H2O例2：HClOx + P + = H3PO4 + HCl解析：本题属于缺项配平，即方程式中有一种或几种物质没有给出，需要通过观察、分析确定缺项为何物。就本题而

10、言，用观察法难以确定缺项物质，可选确定氧化剂和还原剂系数。根据化合价规则知HClOx中Cl的化合价为（2x1）Cl的化合价降低：（2x1）（1）= 2x 5P的化合价升高：50 = 525HClOx + 2xP + =2xH3PO4 + 5HCl分析反应前后可知，反应物缺6x个H原子和3x个O原子，应补上3xH2O分子，使两边各个原子个数相等，即得配平的方程式：5HClOx + 2xP + 3xH2O = 2xH3PO4 + 5HCl例3：某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、HAsO4、H2O六种物质。已知As2S3是反应物之一，试写出并配平这个反应方程式和指出氧化产物。

11、解析：由As2S3是反应物，知H3AsO4和H2SO4必为生成物，As及S的化合价升高，所给物质中，只有是HNO3 NO, HNO3作氧化剂，故可选确定未配平的方程式： 水作生成物还是作反应物仍不能确定，可以能过例3的缺项配平法确定，先配平主要物质的系数：HNO3 NO328分析方程式两边的H和O原子个数知，反应物缺少8个H原子和4个O原子，应添4个H2O，H3AsO4和H2SO4为氧化产物。例4：0.3 mol硫化亚铜与硝酸反应，若生成 Cu(NO3)2、NO、S、H2O，那么在参加反应的硝酸中，未被还原的是 mol。解析：从表面上看，似乎要经配平方程式后确定答案，其中，本题简便解法不经配平

12、，即可迅速确定答案，由Cu2S 2Cu (NO3)2知，0.3 mol Cu2S生成0.6 mol Cu (NO3)2，其中有1.2 mol NO3，亦即未被还原的硝酸是1.2 mol。例5：配平：解析：该方程式中：Cu价态由+ 2 + 1P价态由0 从左边无从下手，可以从右边考虑：若：由Cu3P P + 3Cu2 价态共升高6H3PO4 P 价态降5Cu3P与H3PO4计量数分别为5、6。从而配平：【习题】基础篇1在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O的反应中，被氧化的硫和被还原的硫的质量比是：A2 1B2 3C1 2D3 1 2Cu与浓HNO3反应，若转移0.1

13、mol电子，则被氧化的铜是：A6.4gB3.2gC0.05molD0.005 mol3含n g硝酸的稀溶液恰好与m g铁粉完全反应，若有硝酸全部被还原成一氧化氮，则mn可能是：A3 1B1 3C9 2D2 9 4将H2S气体通入四种浓度不同的HNO3溶液中，分别发生如下反应，其中反应的化学方程式中配平不正确的是：ABCD50.3 mol / L的Na2SO3溶液16mL，恰好将3.2103 mol的强氧化剂RO(OH)2 还原，在还原产物中R的化合价应是：A0B+1C+2D+36配平下列各氧化还原反应的化学方程式：（1）（2）（3）（4）（5）（6）7已知多硫化钠(Na2Sx)和次氯酸钠反应如

14、下： Na2Sx + NaClO + NaOH = Na2SO4 + NaCl + H2O试配平上面反应的化学方程式。若反应中Na2Sx消耗的NaClO和NaOH物质的量之比为2 1，则x值为，多硫化钠的化学式应为。提高篇：1下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：ABCD2在硝酸铵受热分解生成氮气、水和硝酸的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比为：A3 5B5 3C5 8D5 43将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53g KNO3去氧化Fe2，充分反应后还需0.009 mol Cl2，才能完全氧化Fe2，则KNO3的还原产物中

15、氮元素的化合价为：A3B+4C+3D+24配平下列化学方程式：（1）KI + KIO3 + H2SO4K2SO4 + I2+（2）HClO3 + P4 + H2OHCl + H3PO4 5在反应KNO2 K2O + NO+ O2中，当有22.4L（标准状况）NO生成时，被氧化的氧原子的物质的量为。 6环境监测和法医学分析的砷检反应：中，氧化剂是，氧化产物是，被氧化的元素是，电子转移总数是。7完成并配平下列化学方程式（填入系数或化合物的分子式）：（1）(NH4)2MnO4 +Zn +MnCl3 +ZnCl2 +NH4Cl +H2O （2）NaBiO3 +MnSO4 +NaMnO4 +Bi2(SO

16、4)3 +Na2SO4 + H2O（3）As2S3 +HNO3 +H2SO4 +H3AsO4 +NO（4） (NH4)2CrO4 NH3+ N2+ Cr2O3 + （5）KMnO4 +Na2C2O4 +K2SO4 +Na2SO4 + CO2+MnSO4 +H2O答 案基础篇题 号12345答 案CBCBDADC提示：1反应中，化合价升高，被氧化；，化合价降低，被还原。题中被氧化和被还原硫的质量比等于物质的量之比，就是氧化产物与还原产物物质的量之比，即：=1 2。2根据反应：知被氧化的铜为，物质的量为0.5 mol。3Fe和HNO3完全反应时，由Fe的量不同反应有两种情况，即：得到两反应中Fe和

17、被还原的HNO3的关系式，根据关系式进行计算：56g 63g(563)g (632)gmgmg 分别得到：56m = 63和(563)m = (632)，解得：mn = 29和mn = 13。 4选项A、D的反应方程式配平后应分别为：5Na2SO3与RO(OH)2物质的量之比为(0.316103)3.2 103 = 3 2。设RO(OH)2中的+5价R降低x价。根据“化合价升高、降低总数相等”的规律，得到：32 = 2x，解得：x = 3，+5价R降低3价为+2。6（1）5；4；2；9（2）3；22；6；10；3；8（3）2；1；3；1；1；3（4）6；4；4；6；3（5）3；1；6；3；1；

18、3（6）2；1；2；2；71; (3x+1); 2(x1); x; (3x+1); (x1); 5; Na2S5。提示：将Na2Sx，视为Na2S和S(x1)，Na2S的S元素由2价到+6价，升高8价；S(x1）的S元素由0价到+6价，升高6(x1)价。两者共升高了8 + 6(x1)价，即反应中Na2Sx升高2(3x+1)价。而NaClO的Cl元素由+1价到1价，降低2价。确定Na2Sx和NaClO的系数分别为1和(3x+1)，然后确定其它系数，得到配平的化学方程式为： 当NaClO和NaOH物质的量之比(3x+1)2(x1) = 2 1时，x = 5，此多硫化钠为Na2S5。 提高篇1选B、D中Fe2与MnO4不能共存，D中Fe3与I不共存。2选B NH4NO3N2 + H2O + HNO3由N3N2化合价升高3，被氧化由N5