人教版高中化学选修四练习

1、人教版高中化学选修四练习人教版高中化学选修四练习11/11人教版高中化学选修四练习高中化学选修四练习第I卷（选择题）1以下有关说法正确的选项是A常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D常温下，2NO(g)+2CO(g)=N(g)+2CO2(g)能自觉进行，则该反应的H02在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：2，H2SHSH、HSHS若使溶液的pH减小，则c（S2）A增大B减小C不变D可能增大也可能减小325时，向2000mL的NaOH溶液中逐滴加

2、入某浓度的CHCOOH溶液。3滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系以下列图，点时NaOH溶液恰好被中和。则以下说法中，错误的选项是ACH3COOH溶液的浓度为01molL-1B图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小+-C点所示溶液中存在：（CH3COOH）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）+-+D滴定过程中会存在：c（Na）c（CH3COO）=c（OH）c（H）4以下列图示与对应的表达必然正确的选项是A图1所示，反应：X（g）2Y（g）=3Z（g），b的压强必然比a大B图2表示合成氨反应是放热反应，a表示在反应系统中加入了催化剂C图3所示，t1时质量分数均为

3、20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等D图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cba5pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是AXYZBXYZCXYZDXYZ6浓度均为010mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV的变化以下列图，以下表达错误的选项是V0AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无量稀释，则它们的）相等c（OHD当lgV=2时，若两溶液同时高升温度，则

4、c(M)增大V0c(R)7将浓度为01mol/LHF溶液加水不断稀释，以下说法正确的选项是AHF的电离平衡正向搬动，c（H）增大BHF的电离程度增大，c（H）、c（F）增大，c（HF）减小，则c(H)c(F)c(HF)增大C稀释过程中，c（OH）、c(H)均增大c(HF)D溶液的KW、c(F)、pH均不变c(H)8以下表达正确的选项是ApH2的硫酸溶液中c（H）：c（OH）等于2：1，稀释100倍后两者的比值几乎不变122的溶液中B由水电离的c（H）10mol/LK、Ba、Cl、Br、HCO3必然能大量共存C10103mol/L盐酸溶液的pH3，则10108mol/L盐酸溶液的pH8D某温度下

5、水的离子积为101012，若使pH1的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液混杂后溶液呈中性，则两者的体积比为1：109常温下，02mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混杂后，所得溶液中部分微粒组分及浓度以下列图，以下说法正确的选项是AHA为强酸B该混杂液pH=7-+C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示HD该混杂溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)第II卷（非选择题）10（每空2分，共10分）某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程以下：1）配制待测液：称取41g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液。2）滴定用_量取1000mL待测液。向锥形瓶中加入几滴酚

6、酞，用02010molL1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛凝望锥形瓶内溶液颜色的变化，直到_时停止滴定。（3）数据办理实验次盐酸溶液体积氢氧化钠溶液体积序编号V/mLV/mL119901000220101000322001000420001000依照上述表格，采纳合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为_，烧碱的纯度为_（保留两位小数）。4）必然物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，尔后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。以下有关说法中正确的选项是（多项选择）A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏

7、B若是实验中需用80mL的稀盐酸标准溶液，配制时应采纳100mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸馏水，会以致所配标准溶液的浓度偏小D酸式滴定管用蒸馏水冲洗后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E配制溶液时，定容时俯视读数，则以致实验结果偏大F中和滴准时，若在最后一次读数时俯视读数，则以致实验结果偏大G锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则以致实验结果偏小H滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则以致实验结果偏大11（12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写以下空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，

8、左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛凝望_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由变为色，并_为止。色2）以下操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰望读数，滴定结束时俯视读数3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面以下列图，则初步读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为_mL。（4）某学生依照3次实验分别记录有关数据以下表：滴定次数待测NaOH溶0.1000molL1盐酸的体积/mL液的体积/mL滴定前刻度

9、滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依照上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。12（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤以下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的地址，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。0.1000mol/L标准盐酸，将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，马上向其中注入调治滴定管的尖

10、嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的地址，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答以下问题：（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定。（2）滴准时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的错误是由此造成的测定结果(偏高、偏低或无影响)（4）步骤缺少的操作是（5）以下列图，是某次滴准时的滴定管中的液面，其读数为mL（6）依照以下数据：待测液体积标准盐酸体积（mL）滴

11、定次数滴定前读数滴定后读数(mL)（mL）（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度(保留四位小数)mol/L13（13分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。实验步骤：1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到_（填仪器名称）中定容，摇匀即得。（2）用取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的（填仪器名称）的初始读数。若是液面地址以下列图，则此时的读数为mL。（4）滴定。当时，停止滴定，并记录NaO

12、H溶液的终读数。重复滴定3次。实验记录滴定次数1234实验数据（mL）V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)（耗资）15.9515.0015.0514.95数据办理与谈论：（1）经计算，市售白醋总酸量g/100mL。（2）在本实验的滴定过程中，以下操作会使实验结果偏大的是（填写序号）。a碱式滴定管在滴准时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴准时激烈摇动，有少量液体溅出14（12分）在2L密闭容器中，充入1molN2和3molH2，必然条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平

13、衡时N2的转变率为40%，求：1）平衡时v（NH3）的速率2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，不用计算出结果）3）H2在平衡混杂气体中的体积分数4）平衡时容器的压强与初步时压强之比15（10分）按要求填空。（1）某温度下，纯水中c7molL1）（H）4010，则此时c（OHmolL。若温度不变，滴入稀硫酸使c（H）80106molL1）mol。，则c（OHL2）某温度时，水的离子积常数KW1012，则该温度_（选填“大于”“小于”或“等于”）25。若将此温度下pH10的NaOH溶液aL与pH1的稀硫酸bL混杂，（设混杂后溶液体积的渺小变化忽略不计），若所得混杂液为中性，则a：b_；若所得混杂

14、液pH2，则a：b_。16（共12分）（1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液。该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_；溶液中由水电离出c(OH)_；该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比19混杂后，所得溶液pH11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的pH_。2）某温度时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_。该温度_25(填“”“”或“”)。3）常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c(H+)/c(OH-)=_。17某温度下的水溶液中，+x-ymol/L。x与c（H）

15、10mol/L，c（OH）10y的关系以下列图：（1）该温度下水的离子积为。（2）该温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH为。18（6分）常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。1）若是加入蒸馏水，就加入_mL（忽略密度差别，下同）2）若是加入pH=10的NaOH溶液，应加入_mL3）若是加入0008mol/LHCl溶液，应加入_mL19在必然温度下，测得01molL1CH3COOH溶液的PH为30。则CH3COOH在水中的电离度为，此温度CH3COOH的电离平衡常数为。20某温度下，纯水电离出的c(H)=2107mol/L。（1）该温度下，0.1mol/L盐酸

16、的PH=，0.1mol/LNaOH溶液中的c(H)=2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH)是pH=11的NaOH溶液中的c(OH)的倍，若将两者以等体积混杂，所得溶液pH值为。lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按32体积比混杂（不考虑混杂时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为。-10。现将0.01mol/LBa(OH)221（6分）已知常温下，BaSO4的Ksp为110溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混杂，充分反应。计算：1）混杂溶液中Ba2+物质的量浓度；2）混杂溶液的pH值。22（8分

17、）恒温下，将amolN2与bmolH2的混杂气体通入10L固定容积的密封容器中，发生以下反应:N2（g)+3H2（g)2NH3（g)（1）若反应进行到10min时，n（N2)=10mol，n（NH3)=6mol，计算a的值以及用氢气表示的反应的平均速率。（2）反应达平衡时，混杂气体的体积为716.8L（标准状况下)，其中所含氨气的体积分数为25%，计算平衡时氨气的物质的量以及氢气的转变率。23在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO，在必然条件下开始反应：2SO（g）+O2（g）=2SO3（g）。2min末测得容器中有16molSO2,请计算：1）2min末SO3的浓度；2）2min

18、内SO2的平均反应速率。24(9分)按要求写热化学方程式：1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完好反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式。（2）25、101kPa条件下充分燃烧必然量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色积淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程_。（3）已知以下热化学方程式：CH3COOH(l)2O(g)=2CO(g)2HO(l)H1870.3kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5kJ/mol12写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3CO

19、OH(l)的热化学方程式_1程式为。2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可获取金属钨。当温度过高时，WO2(s)会转变为WO2(g)。请依照以下反应：WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)；H+66.0kJmol1WO2(g)+2H2W(s)+2H2O(g)；H137.9kJmol1计算出WO2(s)WO2(g)的H_。3）工业上常利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：CH+CO=2CO+2H242已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJmol-1、285.8kJmol-1、283.0kJmol-1，则生成1m3(标准状

20、况)CO所需热量为；参照答案1BD3C4C5B6D7D8A9D10（2）碱式滴定管溶液中红色褪去（或红色变为无色）并且半分钟内不还原（3）04000molL19756%4）ABDH111）锥形瓶中溶液颜色变化；黄色；橙色；在半分钟内不变色2）D3）0.00；26.10；26.10（4）26.11ml+26.09ml26.10mL，c(NaOH)0.1000mol/L0.0261L20.025L0.1044molL112（每空1分，共8分）1）红色、无色（2）B（3）待测液润洗锥形瓶偏高4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2-3次5）22.60（6）0.080013I（1）100mL容量瓶（2）酸式滴