【四川】化学《高考专题辅导》专题检测卷(六)专题二第3讲化学反应速率和化学平衡3748

1、【四川】化学高考专题指导专题检测卷(六)专题二第3讲化学反响速率和化学均衡_3748【四川】化学高考专题指导专题检测卷(六)专题二第3讲化学反响速率和化学均衡_374812/12【四川】化学高考专题指导专题检测卷(六)专题二第3讲化学反响速率和化学均衡_3748温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调理适合的观看比率，答案分析附后。封闭Word文档返回原板块。专题检测卷(六)化学反响速率和化学均衡(45分钟100分)一、选择题(此题包含7小题,每题6分,共42分)1.必定温度下,在某密闭容器中发生反响:2HI(g)H2(g)+I2(s)H0,若015s内c(HI)由0.1

2、molL-1降到0.07molL-1,则以下说法正确的选项是()A.015s内用I2表示的均匀反响速率为-1-1B.c(HI)由0.07molL-1降到0.05molL-1所需的反响时间小于10sC.高升温度正反响速率加速,逆反响速率减慢D.减小反响系统的体积,化学反响速率加速在必定温度下,以下表达不是可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)达到均衡的标记的是()C的生成速率与C的分解速率相等;单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB;A、B、C的浓度不再变化;容积不变的密闭容器中混淆气体的总压强不再变化;混淆气体的物质的量不再变化;单位时间耗费amolA,同时生成3amolB;A、B、

3、C的分子数量之比为132。A.B.C.D.3.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0该反响在恒容的密闭容器中达到均衡后,若仅改变图中横坐标x的值,从头达到均衡后,纵坐标y随x变化趋向合理的是()选项xyA温度容器内混淆气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C2均衡常数KSO的浓度4DMgSO的质量CO的转变率(忽视体积)在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持必定温度,在t1t4(s)时刻测得各物质的浓度以下表。据此以下结论正确的选项是()测准时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL-1)6322-1c(B)/(molL)53.533-1c(C)/(molL)12.5

4、33A.在t3时刻反响已经停止B.A的转变率比B的转变率低C.在容器中发生的反响为A+2BCD.在t2t3内A的均匀反响速率为mol(Ls)-16.(2013内江一模)在某定容密闭容器中发生以下反响:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,其正反响速率随时间的变化状况以以下图所示,则依据此曲线判断以下说法可能正确的选项是()A.t1时增添了SO2和O2的浓度,均衡向正反响方向挪动B.t1时降低了温度,均衡向正反响方向挪动C.t1时减小了压强,均衡向逆反响方向挪动D.t1时减小了SO2的浓度,增添了SO3的浓度,均衡向逆反响方向挪动7.(2013广元调研)某密闭容器中存在2NO+O2NO反

5、响,均衡时NO的转变率与温度变化关系以下图(曲线上任何一点都表示均衡状态),以下说法中正确的是()该反响的正反响是吸热反响B.若温度为T1、T3时的均衡常数分别为K1、K3,则K1”“=”或“T2)。B.通入CO2D.使用适合的催化剂(填序号)(图中v为速率,为混淆物中CO10.(22分)(2013新课标全国卷)在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在必定温度进行以下反响:A(g)B(g)+C(g)H=+85.1kJmol-1反响时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间t/h0124816202530总压强4.915.586.327.318.549.509.529.539

6、.53p/100kPa回答以下问题:欲提升A的均衡转变率,应采纳的举措为_。由总压强p和开端压强p0计算反响物A的转变率(A)的表达式为。均衡时A的转变率为,列式并计算反响的均衡常数K。0表示反响系统的总物质的量n总和反响物A的物(3)由总压强p和开端压强p质的量n(A),n总=mol,n(A)=mol。下表为反响物A浓度与反响时间的数据,计算:a=。反响时间t/h04816c(A)/(molL-1)0.10a0.0260.0065剖析该反响中反响物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律,得出的结论是,由此规律推出反响在12h时反响物的浓度c(A)为molL-1。答案分析【分析】选D。I2为

7、固态,故不可以用它表示化学反响速率,A错误;v(HI)=0.002molL-1s-1,若反响仍以该速率进行,则t=10s,但跟着反响的进行,反响物浓度降低,反响速率减慢,所用时间应大于10s,B错误;高升温度,正、逆反响速率均加速,C错误;减小反响系统的体积,进而增大了压强,化学反响速率将加速,D正确。2.【分析】选C。表示正、逆反响速率相等,说明达到均衡状态;都描绘逆反应速率,不必定达均衡;各成分浓度不变,是均衡标记;中总压强不变,意味着气体的总物质的量不变,因为此反响是物质的量减小的反响,标记着各成分的物质的量不变,是均衡的标记;原理同;表示正、逆反响速率相等,是均衡的标记;中不可以说明各

8、成重量不再变化,不是均衡标记。3.【分析】选C。减小反响系统的体积,即增大了压强,均衡将向气体化学计量数减小的方向挪动,A错误;降低温度将向放热反响方向挪动,B错误;生成nmolO2同时耗费2nmolSO2是两个反响方向且速率相等,C正确;反响混淆物所有是气体且反响容器的体积不变,则不论是不是均衡状态,气体的密度均不变,D错误。4.【解题指南】解答此题时应注意该反响的特色:正反响为气体体积增大的吸热反响,且有固体参加与生成。【分析】选A。该反响为正反响气体体积增大的吸热反响。高升温度,均衡正向挪动,气体的质量增添,而容积不变,因此密度增大,A正确;增添CO的量,均衡正向挪动,但压强增大,CO的

9、转变率会减小,故CO2与CO的物质的量之比会减小,B错误;均衡常数只与温度有关,C错误;因MgSO4为固体,增添其量,对均衡没有影响,CO的转变率不变,D错误。5.【分析】选D。t3时刻达到均衡状态,化学均衡是动向均衡,A错误;从反响开始抵达到均衡后,A、B、C的物质的量浓度变化量分别为4、2、2,故容器中发生的反响为2A+BC,C错误;当开端时的c(A)c(B)=21时,A、B转变率同样,加入A为6molL-1时加入B为6molL-1,相当于增大了B的物质的量浓度,因此A的转变率大,B错误。6.【分析】选D。由图像可知,t1时刻正向速率忽然减小,在t2时刻达到新均衡时的正向速率大于原均衡时的

10、正向速率,只有D项正确。【解题技巧】解答图像时需要两“会”会识图:一看面、二看线、三看点(弄清纵、横坐标的意义;看清曲线的变化趋向;弄清起点、拐点、终点的意义)。会剖析:剖析图像中隐含的信息,找出数据之间的关系点。将其加工成化学语言,同时联系化学观点、化学原理,进而迅速解决问题。7.【分析】选D。由图像可知,高升温度NO的转变率降低,均衡逆向挪动,故逆反响吸热,正反响放热,故A错;因高升温度均衡逆向挪动,则均衡常数减小,故B错;D点时NO的转变率比均衡时小,故均衡要向正反响方向挪动,正反响速率大于逆反响速率,故C错;减小容器体积,均衡正向挪动,NO的转变率增大,故D正确。8.【分析】(1)测得

11、放出热量3.632kJ,则参加反响的H2为0.08mol,故均衡时的浓度H2为0.02molL-1,CO为0.01molL-1,CH3OH为0.04molL-1,则K=100。均衡正向挪动可增添CH3OH产率。只把容器的体积减小一半,即增大了容器内的压强,均衡正向挪动,但温度不变,故均衡常数不变。依据反响速率的含义联合图像能够得出v(H2)=。高升温度,甲醇的物质的量减少,均衡向逆反响方向挪动,因此KAKB,该反响的HT2,温度高升均衡向右挪动,则CO的含量高,故C错误。答案:(1)1molL-1(2)吸热(3)B、C(4)A10.【分析】(1)因为该反响的正反响为一个气体体积增添的吸热反响,

12、要提升A的均衡转变率,就应使均衡正向挪动,因此应采纳的举措为高升温度,降低压强。设抵达均衡时A减少了xmol,A(g)B(g)+C(g)开端量0.10mol00变化量xmolxmolxmol平权衡(0.10-x)molxmolxmol依据阿伏加德罗定律可得:0.10/(0.10-x+x+x)=p0/p,求得A的转变率表达式为(A)=x/0.10100%=(p/p0-1)将题目中数据0代入表100%,p=4.91,p=9.53达式求得均衡时A的转变率为94.1%。x=0.0941,该反响的均衡常数为K=c(B)c(C)/c(A)=0.09410.0941/(0.10-0.0941)=1.5;(3)由以上三段式知均衡时n(总)=(0.10+x)mol,n(A)=(0.10-x)mol,将(2)问中的x代入即可获得n(总)=0.10p/p0mol,n(A)=0.10(2-p/p0)mol;由表中数据能够看出规律为均衡前每间隔4小时,A浓度约变成本