2022届湖北省枣阳市第七中学化学高二下期末学业水平测试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图下列关于A的说法正确的是( )A化合物A的分子式为C15H22O

2、3B与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色C1 mol A最多可以与2 mol Cu(OH)2反应D1 mol A最多与1 mol H2发生加成反应2、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B1，2二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D四氯化碳和水、甲苯和水、已烷和苯3、如图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是A若Z为氯化铜溶液，则X电极上发生还原反应B若Z为饱和食盐水，则X电极是阴极C若Z为氯化铜溶液，则Y电极上有暗红色物质析出D若Z为饱和食盐水，则碱在X电极附近先生成4、按照第一电离能由大到小的顺序排列错误

3、的是（ ）ABe、Mg、CaBNa、Mg、AlCHe、Ne、ArDLi、Na、K5、下列说法正确的是ANaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏BNaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+CCO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构DHBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱6、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是ABCD7、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知

4、白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：PP：198，PO：360，OO：498，则反应P4（白磷）3O2=P4O6的反应热H为A1 638 kJ/molB1 638 kJ/molC126 kJ/molD126 kJ/mol8、可逆反应mAg+nBgpCg+qDg的vt图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。下列判断不正确的是Aa1a2B平衡时图甲和图乙中反应速率相等Ct1t2D平衡时图甲和图乙中反应限度相同9、氰气(CN)2和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：A氰

5、分子中四原子共直线，是非极性分子B氰分子中CN键长大于CC键长C氰气分子中含有键和键D氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应10、下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（）A是否是具有规则几何外形的固体B物理性质是否有各向异性C是否是具有美观对称的外形D内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列11、下列关于乙炔的说法不正确的是( )A燃烧时有浓厚的黑烟B实验室制乙炔时可用除杂质气体C为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D工业上常用乙炔制乙烯12、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A该“84消毒液”的物质的量浓度

6、约为4.0 molL1B一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C取100 mL该“84消毒液”稀释100倍，稀释后溶液中c(Na)约为0.04molL1D参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为143g13、有关碱金属的叙述正确的是()A随核电荷数的增加，密度逐渐增大B碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应CCs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2OD无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水14、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A贝

7、诺酯分子中有三种含氧官能团B贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚15、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是A腐蚀过程中，负极是CBFe失去电子经电解质溶液转移给CC正极的电极反应式为4OH4e=2H2OO2D每生成1mol铁锈（Fe2O3xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L16、欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（ ）实验目的实验操作A证明乙二酸具有还原性

8、向乙二酸溶液中滴加2 滴KMnO4 溶液B制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中C铝可以从铜盐溶液中置换铜将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中D检验蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加35滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热AABBCCDD17、铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g，下列说法正确的是A剩余固体是铁、铜混合物B原固体混合物中铜的质量是9.6 gC反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 molD反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol18、0.

9、01mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)4Cl2Cl2H2OCCr(H2O)5ClCl2H2ODCr(H2O)3Cl33H2O19、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液: K+、Al3+、Cl-、SO42-B含有大量NH4+的溶液: Na+、S2-、OH-、NO3-C通有足量NO2的溶液: K+、Na+、SO42-、AlO2-D强酸性溶液: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-20、下列能级轨道数为3的是 （ ）As能级Bp能级Cd 能级Df能级21、已知X、

10、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJmol1。根据下表所列数据所作的判断中错误的是()I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X的常见化合价是1B元素Y是A族元素C元素X与氯元素形成的化合物的化学式XClD若元素Y处于第3周期，它可能与冷水剧烈反应22、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则任何酸碱中和反应的热效

11、应均为57.3 kJD在25、101kPa时，已知C(s)O2(g)=CO2(g) H，则C的燃烧热为-H二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为_。（2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是_。（3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-

12、B键的键长有两类，键长较短的键为_（填“a”或“b”）。（4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点5051，45（1.33kPa）时升华。 E2(CO)8为_晶体。（填晶体类型） E2(CO)8晶体中存在的作用力有_。24、（12分）分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现_种峰；峰面积比为_。(2)上述合成路线中属于取代反应的是_(填编号)。(3)写出反应、的化学方程式：_；_。 (4)F有多种同分异构体，请写出

13、符合下列条件的所有物质结构简式：属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；其中一个取代基为CH2COOCH3：_。25、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_（填序号）。a 试管b 烧杯c 坩埚d 泥三角e 铁三脚架f 酒精灯（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是（_）A 甲苯、酒精B 四氯化碳、苯C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧

14、杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_、_。（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈_色；（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：_；_；_；26、（10分）实验室制备溴苯可用如图所示装置。填空：（1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为_。（2）E试管内出现的现象为_。（3）F装置的作用是_。（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是_。

15、（5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，然后将液体倒入_中（填仪器名称），振荡静置，从该仪器_口将纯净溴苯放出（填“上”或“下”）。27、（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO43NO2-+2H+=2NO+NO3-+H2ONO2-+Ag+=AgNO2(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)亚硝酸钠的制取实验（1）仪器a的名称为_，A装置中发生的化学反应方程式为_。（2）B装置中多孔球泡的作用是_。（3）若装置B中逸出的NO

16、与NO2气体物质的量之比为21，则装置B中发生反应的化学方程式为_。（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_。（5）请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_。(限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)亚硝酸钠的纯度检验已知：NO2-+MnO4-+H+NO3-+Mn2+H2O（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_(用含c、V、m的式子表示

17、)。28、（14分）（化学选3物质结构与性质）利用合成的新型三元催化剂La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为Mn、Fe和Co)可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题：(1)Mn2+的核外电子排布式为：_，其单电子数为_。(2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是_。(3)也是常见配体，其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_。(4)蓝色物质KFe()xFe()(CN)6可缓解重金属中毒，x=_；该物质中不存在的作用力有_。A范德华力 B离子键 C键 D键 E.氢键(5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(

18、HCHO)。甲醛分子的立体构型为_；甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是_ 。(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(为Se， 为Mn)，该化合物的化学式为_，Se的配位数为_，Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol，该晶体的密度为g/cm3,则MnSe键的键长为_nm(计算表达式)。29、（10分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)FeCl3的熔点为306，沸点为315，FeCl3的晶体类型是 _ ；(2)羰基铁Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含_mol键

19、；(3)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 _ ；(4)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为gcm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为 _ ；Fe2+与O2-最短核间距为 _ pm。(写出表达式)参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】根据分子组成确定分子式，根据结构特征分析化学性质。【详解】A.化合物A的分子式为，故A正确；B.A中无苯环，没有酚羟基，不与FeCl3溶液发生反应显紫色，故B错误；C.1mol A中含2mol-CHO，则最多可与4mol反应

20、，故C错误；D.1mol可与1mol发生加成反应，1mol A中含2mol-CHO ，可以与2molH2发生加成反应，1molA最多与3molH2发生加成反应，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查多官能团有机物的性质，注意醛基中含有碳氧双键，也可以与氢气发生加成反应。2、B【解析】用分液漏斗分离物质即分液，其要求是混合物中的各组分互不相溶，静置后能分层。【详解】A项、乙醇和水互溶不分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；B项、三对物质均不互溶，可以用分液的方法进行分离，故B正确；C项、三对物质均互溶，不能用分液的方法进行分离，故C错误；D项、己烷和苯互溶，不可以用分液的方法进行分离，故D错误；故选

21、B。【点睛】本题考查物质的分离与提纯，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理是解答关键。3、C【解析】根据图中电子的移动方向，X极失电子，作阳极，则Y为阴极；【详解】A.若Z为氯化铜溶液，则X电极上氯离子失电子，化合价升高，发生氧化反应，A错误；B.若Z为饱和食盐水，则X电极是阳极，B错误；C.若Z为氯化铜溶液，则Y电极上铜离子得电子生成单质铜，有暗红色物质析出，C正确；D.若Z为饱和食盐水，在Y电极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，Y电极附近有碱生成，D错误；答案为C。4、B【解析】同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族

22、；同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。【详解】A项，Be、Mg、Ca都是第IIA族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按Be、Mg、Ca的顺序减小；B项，Na、Mg、Al都是第三周期元素，核电荷数依次增大，根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，Mg的价电子排布为3s2，处于全充满较稳定，第一电离能MgAlNa；C项，He、Ne、Ar都是0族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按He、Ne、Ar的顺序减小；D项，Li、Na、K都是第IA族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离

23、能按Li、Na、K的顺序减小；按第一电离能由大到小的顺序排列错误的是B项，答案选B。【点睛】本题考查元素第一电离能的比较，熟记同周期和同主族元素第一电离能的递变规律是解题的关键。注意同周期中第IIA族的第一电离能大于第IIIA族的第一电离能、第VA族的第一电离能大于第VIA族的第一电离能。5、C【解析】分析：本题考查的是物质的结构和性质的关系，分清物质的性质与化学键或分子间作用力的关系。详解：A.氢氧化钠熔化时只有离子键被破坏，故错误；B.硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，故错误；C.二氧化碳中碳的最外层电子数为4+4=8，氧的最外层电

24、子数为6+2=8，三氯化磷中磷的最外层电子数为5+3=8，氯原子的最外层电子数为7+1=8，都满足8电子结构，故正确；D.溴化氢比氯化氢的稳定性差说明溴氢键比氯氢键弱，故错误。故选C。6、A【解析】根据烯烃复分解反应的规律，A项，发生复分解反应生成和CH2=CH2，A项符合题意；B项，发生复分解反应生成和CH3CH=CH2，B项不符合题意；C项，发生复分解反应生成和CH2=CH2，C项不符合题意；D项，发生复分解反应生成和CH3CH=CH2，D项不符合题意；答案选A。7、A【解析】反应热H等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，则反应P4（白磷）3O2=P4O6的反应热H=198 kJ/m

25、ol 6+498 kJ/mol 3-360 kJ/mol 12=1 638 kJ/mol，故选A。【点睛】注意P4O6的分子中每个P原子形成3个PO键，故其分子中共有12个PO键。而P4的分子中P原子共形成6个PP键，且不可马虎算错。8、B【解析】根据图像可知，甲比乙用的时间长，则反应速率慢，但催化剂对平衡无影响；【详解】A.使用催化剂，反应速率加快，则a1a2，A正确；B.平衡时图甲和图乙中反应速率不相等，且乙甲，B错误；C.使用催化剂，反应速率加快，反应时间缩短，则t1t2，C正确；D.催化剂对平衡无影响，则平衡时图甲和图乙中反应限度相同，D正确；答案为B。9、B【解析】分子极性与共价键的

26、极性和分子型有关。【详解】A. 氰分子中碳原子类似乙炔中碳原子，故氰分子中四原子共直线；分子中的正负电荷的重心重合，是非极性分子，A项正确； B. 键长为两原子半径之和。原子半径CN，则氰分子中CN键长小于CC键长，B项错误；C. 氰气分子中，CC为键，CN中有1个键和2个键，C项正确； D. 氰化氢性质与卤化氢相似，在一定条件下能与烯烃发生加成反应，D项正确。本题选B。10、D【解析】A.有规则几何外形的固体不一定都是晶体，如玻璃，A错误；B. 具有各向异性的固体一定是晶体，但各向异性不是晶体和非晶体的本质区别，B错误；C. 美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃，C错误；D. 晶体与非晶体的

27、根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，晶体具有固定的熔沸点，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故D正确；答案选D。11、D【解析】A乙炔分子中含碳量较高，燃烧时常伴有浓烈的黑烟，故正确；B硫酸铜能吸收硫化氢，实验室制乙炔时可用除杂质气体，故正确；C由于电石与水反应比较剧烈，容易发生危险，而在饱和食盐水中，水的含量降低，可以减缓电石和水的反应速率，故正确；D工业上由石油的裂解来生产乙烯，不能由乙炔制乙烯，故错误；故答案为D。12、D【解析】A该“84消毒液”的物质的量浓度为：c（NaClO）=10001.1925%74.5mol/L4.0mol/L，故A正确；BHClO易分

28、解生成氯化氢和氧气，则一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小，故B正确；C取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释过程中钠离子的物质的量不变，则稀释后的溶液中c（Na+）=0.4mol/L0.1L0.1L100=0.04molL-1，故C正确；D实验室不存在480mL容量瓶，应用500mL容量瓶配制，则n（NaClO）=0.5L4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol74.5g/mol=149g，故D错误；故选D。13、C【解析】A、碱金属单质中，钾的密度小于钠的密度，故A错误；B、碱金属单质中除锂外，均不与氮气直接反应，故B错误；C、同主族元素

29、性质具有相似性，由Na2CO3加热不分解可知Cs2CO3加热也不分解，故C正确；D、同主族元素性质具有相似性，由Na2SO4易溶于水可知Cs2SO4也易溶于水，故D错误；答案选C。14、D【解析】A贝诺酯分子中只含两种含氧官能团：酯基和肽键，A选项错误；B贝诺酯与足量NaOH溶液共热，两个酯基和NHCO均能水解，最终生成、CH3COONa三种有机物，B选项错误；C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应，但由于酸性COOHH2CO3C6H5OHHCO3-，因此只有乙酰水杨酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2，C选项错误；D对乙酰氨基酚含有酚羟基能使FeCl3溶液显紫色，而乙酰水杨酸没

30、有酚羟基，不能使FeCl3溶液显色，可以鉴别，D选项正确；答案选D。15、D【解析】该原电池中，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，负极反应式为、正极反应式为O2+4e+2H2O =4OH。【详解】A.从以上分析可以知道原电池反应,铁做负极被腐蚀，碳做正极，A错误；B.原电池中电子沿外导线从负极流向正极，不能通过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动形成闭合回路，B错误；C.正极电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，电极反应O2+4e+2H2O=4OH，C错误；D.负极反应式为、正极反应式为O2+4e+2H2O =4OH，亚铁离子和氢氧

31、根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧气氧化生成氢氧化铁，离子反应方程式为、化学方程式为,每生成铁锈，铁元素为2mol，根据铁元素守恒计算：2Fe -O2 2Fe(OH)24e- ，根据上述反应关系可知，2molFe参加反应消耗氧气1mol，生成Fe(OH)2为2mol，再根据4Fe(OH)2O2关系可知，消耗2mol Fe(OH)2，消耗氧气为0.5 mol，理论上消耗标准状况下的氧气体积（1+0.5）22.4=33.6L，D正确；答案选D。16、A【解析】A向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4 溶液，若紫色褪去，即可证明乙二酸具有还原性，故A正确；B将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3

32、溶液中可得Fe(OH)3红褐色沉淀，而不是Fe(OH)3胶体，故B错误；C将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中，因Al表面存在致密的氧化膜保护层，无Cu析出，故C错误；D取蔗糖溶液，加35滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，先加入NaOH碱化，再加入银氨溶液加热，可检验蔗糖是否水解，故D错误；答案为A。17、D【解析】铁比铜活泼，与FeCl3溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=5 mol/L0.1 L=0.5 mol，结合反应的方程式解答。【详解】还原性：铁铜，把铁、铜混合粉末加入氯

33、化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5 mol，设0.5 mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则：根据反应方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+可知56 gFe反应消耗2 mol Fe3+，64 g Cu反应消耗2 mol Fe3+，可列比例式：，解得m1=14 g，m2=16 g，溶解的金属质量为：18 g-2.8 g=15.2 g，14 g15.2g16 g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu，选项A、C错误；设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，则：64n1+56n2=15.

34、2 g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25 mol，解得：n1=0.15 mol、n2=0.1 mol，所以原来混合物中含有的铜的质量为：m(Cu)=0.15 mol64 g/mol+2.8 g=12.4 g，选项B错误；根据反应方程式可知：反应后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=20.15 mol+30.10 mol=0.6 mol，所以反应后溶液中Fe2+和Cu2+的物质的量为：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6 mol +0.15 mol=0.75 mol，选项D正确；故故合理选项是D。【点睛】本题考查了混合物的计算，注意根据反应方程式，从质量守恒定律角度分析解

35、答，侧重考查学生的分析与计算能力。18、C【解析】0.01mol的氯化铬能生成0.02mol的AgCl沉淀，说明该氯化铬中的Cl-仅有两个形成的是离子键，那么剩余的一个Cl-则是通过配位键与中心原子形成了配离子；C项的书写形式符合要求；答案选C。19、D【解析】A. 强碱性溶液Al3+不能大量共存，A错误；B. 含有大量NH4+的溶液中OH-不能大量共存，B错误；C. 通有足量NO2的溶液中含有硝酸，AlO2-不能大量共存，C错误；D. 强酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、Cl-之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。20、B【解析】s、p、d、f能级的轨道数分别为1、3、5、7个，所

36、以能级轨道数为3的是p能级，故选B。21、D【解析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y；AX为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故

37、D错误；故答案为D。22、D【解析】A由于2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)是放热反应，说明2mol二氧化硫和1mol氧气能量之和高于2mol三氧化硫的能量，不能确定二氧化硫能量与三氧化硫能量的关系，故A错误；B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，表明反应为吸热反应，则石墨的能量小于金刚石，则金刚石不如石墨稳定，故B错误；C在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，如醋酸是弱酸，没有完全电离，醋酸电离需要吸热，所以1molNaOH与醋酸中和放热小于57.3 kJ，故C错误；D在25、101kPa时，已知C(s)O2(g)=CO2(g)为放热反应，H0，则C的燃

38、烧热为-H，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意中和热概念的理解，当酸或碱不是强电解质时，或者酸或碱的浓度很大时，中和热都不一定是57.3 kJmol1，如浓硫酸与氢氧化钠的反应、醋酸与氢氧化钠的反应等。二、非选择题(共84分)23、NPS Ar3d7 水分子间形成氢键 a 分子 共价键、配位键、范德华力 【解析】A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，核外电子排布式为1s22s22p4，故B为O元素；A元素原子核外有3个未成对电子，原子序数小于氧，故核外电子排布式为1s22s2

39、2p3，则A为N元素；D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，结合原子序数大小可知C为P元素、D为S元素；E元素只能为第四周期元素，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半，则价电子数为9，E的核电荷数为18+9=27，为Co元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为P元素，D为S元素，E为Co元素。(1)同主族自上而下第一电离能减小，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于硫，故第一电离能由大到小的顺序为：NPS，E为Co元素，价电子排布式为3d74s2，E2+的基态电子排布式为Ar3d7，故答案为：NPS；Ar3

40、d7；(2)水分子间能够形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，使得水的沸点高于硫化氢，故答案为：水分子间能够形成氢键；(3)结构中黑色球与白色球数目分别为4、10，故该物质为P4O10，结合O原子形成8电子结构，可知a键为P=O、b键为P-O单键，双键中电子云重叠更大，故键长较短的键为a，故答案为：a；(4)Co2(CO)8熔点低、易升华，溶于乙醇、乙醚、苯，说明Co2(CO)8属于分子晶体，故答案为：分子；Co2(CO)8中Co与CO之间形成配位键，CO中含有极性键，分子之间存在范德华力，故答案为：配位键、极性共价键、范德华力。【点睛】正确判断元素的种类是解题的关键。本题的易错点和难点为(3

41、)，要注意判断结构中磷氧键的类别。24、4 3223 【解析】根据流程图，反应是A和溴水发生加成反应生成，可以判断A为CH2=C(CH3)CH2CH3，反应是水解反应，生成物B的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，则C的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根据C和D的分子式的可判断，反应是消去反应，且D含两个甲基，所以D为CH3CH=C(CH3)COOH，反应属于卤代烃的水解反应，则E为，E和D通过酯化反应生成F，则F的结构简式为，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为CH2=C(CH3)CH2CH3，B为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C为C

42、H3CH2C(CH3)OHCOOH，D为CH3CH=C(CH3)COOH，E为，F为。(1)A为CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4种H原子，核磁共振氢谱中呈现4种峰，峰面积比为3223，故答案为：4；3223；(2)根据题中各物质转化关系和分析可知，反应为加成反应，反应为取代反应，反应为氧化反应，反应为消去反应，反应为取代反应，反应为酯化反应，也属于取代反应，属于取代反应的是，故答案为：；(4)反应为卤代烃的水解反应，反应的方程式为，反应为酯化反应，反应的方程式为；(4)F为，在F的同分异构体中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种，说明这2个取代基位于对位。其中一个取代基为-C

43、H2COOCH3，则另一个取代基含有碳碳双键，因此同分异构体的结构简式为。【点睛】注意从A的结构入手采取正推的方法进行推断，把握官能团的性质以及官能团的转化为解答该题的关键。本题的易错点为(4)，要注意题中限制条件的解读。25、cdef 过滤 萃取、分液 B 分液漏斗 普通漏斗 紫红 缺石棉网 温度计插到了液体中 冷凝管进出水的方向颠倒 【解析】此实验从海藻中制备碘单质，先将海藻晒干、灼烧成海藻灰，然后浸泡出含有碘离子的溶液，利用碘离子具有较强的还原性，采用适量的氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，然后用有机溶剂萃取，分液，最终制得碘单质。【详解】（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及

44、坩埚，故选cdef；（2）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出含碘有机溶液采用分液方法，所以的操作名称是过滤，的操作名称是萃取、分液，故答案为：过滤；萃取、分液；（3）A酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故A错误；B四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故B正确；C乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取剂，故C错误；D甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取剂，故D错误；故答案为：B；（4）的操作是过滤还需要普通漏斗；的操作是萃取、分液，需要分液漏斗，故答案为：普通漏斗；分液漏斗；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，

45、故答案为：紫红；（6）温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管中的水应遵循“下进上出”原则；加热烧瓶需要垫石棉网，否则烧瓶受热不均匀，故答案为：缺石棉网；温度计插到了液体中；冷凝管进出水的方向颠倒。26、Br2+HBr 出现淡黄色沉淀 吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸 广口瓶中的水沿导管进入A中、A瓶中液体出现分层 分液漏斗 下 【解析】(1)苯和溴反应生成溴苯和溴化氢；(2) E中溴化氢和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀；(3)氢氧化钠可以吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸； (4)溴化氢极易溶于水；(5)反应后还有剩余的溴单质，氢氧化钠可

46、以将多余的Br2反应掉，溴苯的密度比水大。【详解】(1)苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，方程式为：Br2+HBr，故答案为：Br2+HBr；(2) E中溴化氢和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀，故答案为：出现淡黄色沉淀；(3)氢氧化钠可以吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸，故答案为：吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸； (4)溴化氢极易溶于水，所以看到广口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液体为水和有机物，出现分层，故答案为：广口瓶中的水沿导管进入A中、A瓶中液体出现分层；(5)反应后还有剩余的溴单质，氢氧化钠可以将多余的Br2反应掉，然后将液体倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在

47、下层，从下口放出，故答案为：分液漏斗；下。27、 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O 增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行 7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4 如果pH7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使其产量下降 取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有NO2-生成 (345cv/2m)%或3.45cv/2m【解析】（1）仪器a的名称为分液漏斗，A装置中利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水制备二氧化硫，发生的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O；（2）B装置中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行；（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为21，则装置B中发生反应的化学方程式为7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）根据已知信息可知如果pH7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使NaNO2的产量会下降；（5）取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有NO2-生成；（6）消耗酸性KMnO4是0.001cVmol，根据