2021-2022学年吉林省长春市三道沟中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年吉林省长春市三道沟中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn (s、白)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g)；DH1Sn (s、灰)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g)；DH2Sn (s、灰) Sn (s、白)；DH32.1 kJ/mol 下列说法正确的是 ( ) ADH1DH2 B锡在常温下以灰锡状态存在 C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏参考

2、答案：D略2. 下列有关电池的说法不正确的是（ ）A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极参考答案：D【详解】A. 手机上用的锂离子电池既能放电又能充电，故其属于二次电池，A正确；B. 锌锰干电池中，碳棒正极、锌电极是负极，B正确；C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能，C正确；D. 铜锌原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D不正确；本题选D。3. 关于烷烃的叙述不正确的是（ ）A分子式符合CnH2n2的烃一定是烷烃B烷烃均能与氯水发生取代反应

3、C正戊烷的熔沸点比乙烷的高D烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化参考答案：B试题分析：A、这是烷烃的通式，故说法正确；B、烷烃和氯气发生取代反应，与氯水不反应，故说法错误；C、同系物中熔沸点随着碳原子数的增多，而升高，故说法正确；D、烷烃的性质相对稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色，故说法正确。4. 下列离子方程式正确的是A. 过氧化钠加入水中：2O22-2H2O=4OHO2B. 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HOH=H2OC. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H2OD. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33N

4、H4+参考答案：D【分析】A.氧化物应保留化学式；B.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子,应保留化学式；C.电荷不守恒；D.二者反应生成氢氧化铝和氯化铵。【详解】A. 过氧化钠属于氧化物，不能拆成离子形式，A错误；B. HCO3-属于弱酸的酸式酸根离子，不能拆成氢离子和碳酸根离子形式，应保留化学式形式，B错误；C. 氧化铁属于氧化物，写成化学式形式，但是离子方程式中电荷不守恒，C错误；D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式书写正确；D正确；综上所述，本题选D。【点睛】离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误时，要从以下几个方面入手：先判断各

5、物质是否能够拆成离子，能拆的不拆，不该拆的拆了，这的就不符合要求；第二观察一下生成物是否书写正确；第三观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒；第四判断该反应是否满足反应发生的规律。只要做到这些，还是能够快速准确的解决问题的。5. 下列除杂方法正确的是（）A乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应B氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤C乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后，分液D二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：A乙烷中混有氢气；B硫酸钠与硝酸钡反应生成硫

6、酸钡和硝酸钠；C乙酸与NaOH反应后与乙醇不分层；D二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能解答：解：A乙烷中混有氢气，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，故A错误；B硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，引入新杂质，应加氯化钡，过滤后除杂，故B错误；C乙酸与NaOH反应后与乙醇不分层，不能利用分液，应利用蒸馏除杂，故C错误；D二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能，则二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液可除杂，故D正确；故选D点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大6

7、. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐则此条件下反应C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）的H为（）A+8Q kJ?mol1 B+16Q kJ?mol1C8Q kJ?mol1 D16Q kJ?mol1参考答案：D考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：充分燃烧一定量的丁烷发生的反应为：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O，CO2恰好与KOH溶液完全反应生成正盐为K2CO3，2KOH+CO2K2CO3+H2O，根据n=cV计算KOH的物质的量，根据钾元素守

8、恒计算n（K2CO3），根据碳元素守恒有n（CO2）=n（K2CO3），据此计算判断解答：解：KOH的物质的量为n（KOH）=cV=0.1L5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2K2CO3+H2O，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，2C4H10+13O28CO2+10H2O根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C4H10）=0.25mol=mol，即mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ=16QkJ，则此条件下反应热化学方程式为C4H10（g）+O2（g）

9、4CO2（g）+5H2O（l）H=16Q kJ?mol1，故选：D点评：本题考查反应热的计算，根据氢氧化钾确定丁烷的物质的量是解答该题的关键，题目难度中等7. 有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 （） A甲乙丙B丙乙甲C乙甲丙 D甲丙乙参考答案：A略8. 下列物质中存在分子间作用力的是 A食盐 B碘C水银 D干冰参考答案：BD9. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是()。A3和17 B1和8 C11和8 D7和12参考

10、答案：D解析选项A，Li和Cl能形成稳定的LiCl；选项B，H和O能形成稳定的H2O2；选项C，Na与O能形成稳定的Na2O2；选项D，N与Mg不能形成原子数之比为11的稳定化合物，形成的是稳定的Mg3N2。10. 元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A它是一种共价化合物B在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2C这种化合物能跟碱反应D该化合物可以由PH3和HI化合而成参考答案：A【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】该物质的结构和氯化铵相似，所以其性质和氯化铵相似，氯化铵的构成微粒是阴阳离子

11、，属于离子化合物；不稳定，受热易分解，能和碱反应，据此分析解答【解答】解：该物质的结构和氯化铵相似，所以其性质和氯化铵相似，氯化铵的构成微粒是阴阳离子，属于离子化合物；不稳定，受热易分解，能和碱反应，APH4I为离子化合物，故A错误；BPH4I与NH4Cl性质相似，具有热不稳定性，加热易分解，分解产物为PH3和HI，HI受热分解得到H2和I2，故B正确；C由NH4Cl的性质和生成可知，与碱反应生成PH3，故C正确；D由NH3和HCl反应生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故D正确故选A11. 在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是 A锌片是正极，铜片上有气

12、泡产生B电流方向是从锌片流向铜片C溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D经过一段时问工作后电解液的pH值减小参考答案：C试题分析：由于金属活动性ZnCu，所以锌、硫酸及Cu构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A在该原电池中，锌片是负极，铜片是正极，在Cu片上溶液的H+获得电子变为氢气逸出，所以铜片上有气泡产生，错误；B由于电子是从锌片流向铜片，而电流的方向是正电荷运动的方向，所以电流则是由铜片流向锌片，错误；C根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中的阳离子向负电荷较多的正极移动，阴离子向正电荷较多的负极移动，正确；D由于氢离子不断放电，所以经过一段时问工作后电解液的c(H+

13、)减小，溶液的pH值增大，错误。12. 热播电视剧走西口中有翠翠女扮男装，在杀虎口醋作坊受重用的情节，山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（ ）A. 乙酸是有刺激性气味的液体 B. 乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C. 乙酸在常温下就能发生酯化反应 D. 乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红参考答案：A略13. 实验室配制250mL 0.5mo1?L1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（） A. 玻璃棒 B. 酒精灯 C. 胶头滴管 D. 容量瓶参考答案：B配制250mL 0.5mo1?L-1NaCl溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤

14、移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，配制过程不需要加热，所以不需要的仪器是酒精灯，答案选B。14. 下列热化学方程式中H表示可燃物燃烧热的是 ACO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.

15、6 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol1参考答案：A略15. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42杂质，某实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是，所用玻璃仪器有_； （2）在步中，加入过量试剂甲后

16、，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为溶液（填化学名称）；此步中发生反应的离子方程式：_(任写其一)，固体H所含物质的化学式；（3）由得到的食盐水制NaCl，此操作名称为_ （4）有同学认为此操作步骤太复杂，你觉得如何改进?_参考答案：（1）过滤； 玻璃棒、漏斗、烧杯（2）氢氧化钠；Mg2+2OH-=Mg(OH)2 或Fe3+3OH-=Fe(OH)3；CaCO3 BaCO3（3）蒸发（4）只需在加HCl前过滤(描述准确即可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）实验室里常利用反应：3Cu+8HNO33Cu(NO3)2NO+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算

17、： （1）能生成多少升NO（标准状况下）? （2）消耗多少摩HNO3? （3）被还原的HNO3的物质的量?参考答案：(1)1.49L(2)0.267mol (3)0.067mol18. 恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值？（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量？（3）达到平衡时，H2的转化率是多少？参考答案：（1）a=16（2）8mol （3）50略19. 有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0mol1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V120mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2520mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3=620mL时，沉淀量不再减少。（1）最初加入的20mL NaOH溶液的作用是什么?（2）所用盐酸的物质的量浓度为多少？ （3）氧化镁、氧化铝物质的量比为多少？参考答案：（1）中和过量的盐酸（2分）（2）沉淀量最大时所用O