2021-2022学年广东省肇庆市石咀中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年广东省肇庆市石咀中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知 6FeSO42KNO3 4H2SO4 K2SO43Fe2(SO4)32NO4H2O，下列判断正确的是A上述反应中KNO3是还原剂B反应中H2SO4是氧化剂 C上述反应中Fe2+既体现了氧化性又体现了还原性D当产生0.1molNO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol参考答案：D2. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色

2、，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）A肯定有SO2 和NO B肯定只有NOC可能有Cl2和O2 D肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O2参考答案：A略3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：CuFe3=Cu2Fe2B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2HCaCO3=Ca2CO2H2OC. 在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2OD. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32CO2H2O=H2SiO3+CO32参考答案：C【详解】A选项中的方程式电荷和电子得失均不

3、守恒，正确的离子方程式为：，A项错误；B醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分，B项错误；CNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2后，溶液呈中性，说明：，由于Ba2+的量有限，所以参与反应的，所以上述方程式正确，C项正确；D通入的CO2是过量的，所以最终生成，此外，也要注意沉淀符号，正确的离子方程式为：，D项错误；答案选C。4. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ANa2CO3CO2 BHClCl2 CH2SO4(浓) SO2 DCuOCu参考答案：B略5. 最近我国将新疆的天然气引至上海，对于改善上海能源状况有着重要的意义。关于天然气的下列叙述中，不正确的是（ ）。A天然气和沼气的主要成分都是

4、甲烷B改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减少进空气或增大进天然气量C天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少 D天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸参考答案：A略6. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 A B C D参考答案：D略7. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是A. 溶解度(s) B. 物质的量浓度(c) C. 质量分数(w) D. 摩尔质量(M)参考答案：B【分析】血液化验单中，葡萄糖为5.9mmolL1，表示1L溶液含有5.910-3mol葡萄糖【详解】血液化验单中，葡萄糖为5.9mmolL1，表示1L溶液含有5.910-3m

5、ol葡萄糖，表示物质的量浓度，故选B。8. 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡前，化学反应速率：2v (NH3)=3v (H2O)B. 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态C. 达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)参考答案：D【详解】A项，反应速率之比等于化学计量数之比，则3v正(NH3)=2v正(H2O)，A错误；B项，无论是否达到平衡状态，反应速率之比都等于化学计量数之比，即单位时间内

6、生成x mol NO的同时，必然消耗x mol NH3，但不能说明正逆反应速率相等，B错误；C项，达到化学平衡时，若增加容器体积，容器的压强减小，物质的浓度减小，正逆反应速率都减小，C错误；D项，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，4v正(O2)=5v逆(NO)，说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等，D正确。答案选D。9. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B在过渡元素中寻找优良的催化剂C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO参考答案：D略10. 对氢元

7、素的不同微粒描述错误的是：A. H+ 只含有质子B. H-的半径比Li+的小C. 2H 和1H互为同位素D. H2既有氧化性，又有还原性参考答案：B【详解】A项、H+的质量数为1，质子数为1，不含中子和电子，故A正确；B项、电子层结构相同的离子，电荷数越大离子半径越小，H-与Li+电子层结构相同，则H-的半径比Li+的大，故B错误；C项、质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，2H 和1H的质子数都为1，中子数分别为1和0，则两者互为同位素，故C正确；D项、H2中氢元素的化合价为0价，介于1和+1之间，为中间价态，即表现氧化性，也表现还原性，故D正确；故选B。11. 下列叙述正确的是 ( )A

8、同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大B现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体CVI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等参考答案：B12. 13C-NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A. 13C与15N具有相同的中子数 B. 13C与C60是同一种物质C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同参考答案：CA中子数=质量数-质子数，则13C与15N具有的中子数分别为13-6=7、15-7=8，

9、中子数不同，A错误；B13C为原子，C60为单质，二者不是同位素，B错误；C15N与14N的质子数相同，中子数不同，两原子互为同位素，C正确；D15N的核外电子数为7，中子数=15-7=8，电子数与中子数不同，D错误；答案选C。点睛：本题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系等即可解答，注意同位素的含义和核素的表示方法。13. 已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A. 氧气是还原产物B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C. 反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D. 若生成4.48L(标准状况下)O2

10、，则反应转移0.8mol电子参考答案：CNaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2；A反应中O元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故A错误；B此反应中NaClO既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:4=3:2，故B错误；C反应物中有水，由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化学计量数为2，故C正确；D4. 48 L(标准状况下)O2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.2

11、 mol电子，故D错误；答案为C。14. 下列反应的离子方程式书写错误的是 （ ）A醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH + OH- CH3COO- + H2OB铁跟稀盐酸反应：Fe +2H+ Fe2+ + H2C在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液：S+ 2H H2SD碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2参考答案：C15. 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t(min)的关系，其中正确的是 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下图所示的装置制取乙酸

12、乙酯。(1)乙醇中含有的官能团名称为：_；乙酸中含有的官能团名称为:_;(2)浓硫酸的作用是_；_。(3)饱和Na2CO3溶液的作用_。(4)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_(填“大”或“小”)，有_气味。参考答案：（1）羟基，羧基（2）催化剂，吸水剂（3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯分层析出；中和乙酸；吸收乙醇；（3）小；果香味略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）由铝粉与氧化铁组成的铝热剂，常用于焊接铁轨，试写出该反应的化学方程式： ；在足量盐酸、氢氧化钠溶液中，分别加入ag该铝热剂充分反应，二者产生气体的体积比为 （同温同压下）。参考答案：18. 实验室可以

13、用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目 _。(2)该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_。(3)由该反应判断， KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性(选填“强”或“弱”) _。(4)如反应中转移了 2mol 电子，则产生的 Cl2 在标准状况下体积为_L 。 (5)某同学欲用 KMnO4 固体配制100mL 0.5mol/L 的溶液 。回答下列问题：配制 KMnO4 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。下列对容量瓶及其使用方法的描

14、述中正确的是(请填序号)_。A容量瓶上标有容积、温度和刻线B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须加热烘干C配制溶液时，把量好的 KMnO4 固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm 处，改 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D使用前要检查容量瓶是否漏水不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是_(请填序号) A加水定容时俯视刻度线 B容量瓶水洗后有水残留C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外参考答案：(1) (2)2:5 (3)强 (4) 22.4 (5) 100mL 容量瓶 胶头滴管 AD CD【详解】（1）反应2KMnO

15、4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为；（2）反应中KMnO4得电子，作氧化剂，HCl失电子，作还原剂被氧化生成氯气，氯气为氧化产物，2molKMnO4得10mol电子，10molHCl失去10mol电子产生5molCl2，则氧化剂KMnO4与氧化产物Cl2物质的量之比是2：5；(3)根据氧化还原反应中氧化剂量的氧化性强于氧化产物，由该反应判断， KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性强

16、；(4)如反应中转移了 2mol 电子，则产生的 Cl2 的物质的量为1mol，在标准状况下体积为1mol22.4L/mol=22.4L； （5）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶；故答案为：胶头滴管；100mL容量瓶；A容量瓶的定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，选项A正确；B容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，选项B错误；C容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移的容量瓶中，选项C错误；D由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，选项