2021-2022学年广东省肇庆市孔子中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年广东省肇庆市孔子中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体质量减少，并无气体产生，则该溶液是（）ACuSO4溶液 B稀HNO3溶液 CFe2(SO4)3溶液 DAl2(SO4)3溶液参考答案：C略2. 下列说法正确的是 （）A氧化性弱的物质还原性定强B在反应中失电子多的物质一般比少的物质的还原性要强C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D氧化反应和还原反应是同时发生的参考答案：D略3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 金属Na加入水中：

2、Na+2H2O=Na+2OH-+H2B. NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC. SO2和过量的NaOH溶液反应：SO2+OH-=HSO3-D. 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O参考答案：B【详解】A.配平错误，应为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A错误；B. NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C.碱过量应该生成正盐，应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故C错误；D.Fe过量应该生成亚铁盐，应为3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，故D错误；答案：B

3、4. 1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) + a Y(g) b Z(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b的数值可能是( B)Aa =1，b =2 Ba =2，b =1 Ca =2，b =2 Da =3，b =2参考答案：B略5. 白磷和红磷燃烧的产物都是P2O5，但是相同条件下等量的白磷和红磷燃烧前者放出热量多。以下说法正确的是()A.红磷比白磷稳定 B.白磷转化成红磷吸收热量 C. 红磷转化成白磷为放热反应 D.等量的白磷和红磷相互转化时的能量变化值不相

4、等参考答案：A略6. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2H2O Cl- HClO H+ 减少的是A B C D 参考答案：A7. 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜途径(1)：铜跟浓硝酸反应途径(2)：铜跟稀硝酸反应途径(3)：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应以下叙述正确的是A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径(3)途径(1)途径(2)D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)途径(2)途径(3)参考答案：AD8. 下列无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）A. Cu2、SO42、Fe3、Cl B. Ba2、

5、Na、NO3、CO32C. MnO4 、Fe2 、Na 、.SO42 D. Na、NO3、K 、SO42参考答案：略9. 在同温同压下，等质量的SO2与CO相比较，下列说法正确的是（ ）A物质的量之比为 16:7B体积比为7:16C原子总数之为16 :7D密度比为7:16参考答案：B试题解析：二者的物质的量比为=7:16，由阿伏伽德罗定律，体积比为7:16，密度比为16: 7，原子总数之为73:162=21:32，正确的只有B。10. 在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的 A石灰水 B氢氧化钠溶液 c硫酸 D氨水参考答案：D11. 下列电子式或结构式错误的是

6、 A.OH- : O H- B.NH4Cl : H Cl Cl Cl Cl C.CCl4: C D.H2O: O H参考答案：C略12. 一定温度下，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A恒容充入N2B缩小体积使压强增大C恒容充入氦气D恒压充入氦气参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素【分析】根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强和催化剂等进行判断，注意压强的改变必须是浓度改变时，反应速率才能发生改变，以此解答【解答】解：A恒容，充入N2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故A不选；B缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度

7、，可以加快该化学反应的速率，故B不选；C恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C选；D恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故D选故选C13. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A B C D参考答案：C略14. 氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是A. 在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B. 在该反应中，每当生成2mol

8、AlN，N2失去6mol电子C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3价D. AlN既是氧化产物又是还原产物参考答案：CA、N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为还原剂，Al2O3中没有元素化合价发生改变，Al2O3不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；B、N元素化合价由0价降低到3价，每生成2mol AlN，N2得到6mol电子，故B错误；C、由化合价代数和为0可知，氮化铝中铝元素化合价为+3价，氮元素的化合价为3，故C正确；D、 AlN为还原产物，故D错误。故选C。15. 在使用容量瓶配制溶液时，下列操作不正确的是 A、使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，

9、不必烘干即可使用 C、称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D、定容颠倒摇匀后发现凹液面下降，不加水至刻度线参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 俗话说， “陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如下图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。（2）浓硫酸的作用是： 。（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其原因是： 。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（6）做

10、此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） 。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化混合物水中的18O的物质的量不再变化（本实验所用的乙醇为CH3CH218OH）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分

11、）17. 用所学的化学知识填空（1）用化学方法可以鉴别乙醇和乙酸的试剂是_(填字母)；A稀硫酸 BNaCl溶液 C紫色的石蕊溶液（2）12C和13C互称为_（填“同素异形体”或“同位素”）；（3）油脂，淀粉，葡萄糖，蛋白质四种物质中不能水解的物质是_；（4）铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe2O3发生铝热反应的化学方程式：_。参考答案：(1)C (2)同位素 (3)葡萄糖 (4)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe【详解】（1）乙醇含有官能团是羟基，乙酸含有的官能团是羧基，A、稀硫酸不与乙醇和乙酸发生反应，且乙醇、乙酸与稀硫酸互溶，稀硫酸不能鉴别，故A不符合题意；B、乙醇、乙酸不

12、与NaCl溶液发生反应，且乙醇、乙酸与NaCl溶液互溶，NaCl溶液不能鉴别，故B不符合题意；C、乙醇属于非电解质，不能使紫色石蕊溶液变色，乙酸为弱电解质，其水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液显红色，故C符合题意；答案选C；（2）两者是质子数相同，中子数不同的核素，即两者互为同位素；（3）油脂属于酯，能发生水解，淀粉为多糖，能发生水解，蛋白质最终水解成氨基酸，葡萄糖为单糖，不能发生水解，即答案为葡萄糖；（4）铝热反应可以看作是置换反应，利用Al的还原性强于Fe，将Fe置换出来，即反应方程式为 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，答案为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。18. 有以下几种物质 乙醇 MgCl2晶体 蔗糖 铜 食盐水 BaSO4 请填空回答（填序号）。以上物质中能导电的的是 以上物质中属于电解质的是 参考答案：(1) （2）略19. （10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色Z的单质与水反