2021-2022学年广东省肇庆市何楮铭纪念中学高二化学月考试题含解析

1、2021-2022学年广东省肇庆市何楮铭纪念中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL,当其完全燃烧时, 消耗相同状况下氧气的体积为 A.2aL B.2.5aL C.3aL D.条件不足无法计算参考答案：B2. 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D醋酸易溶于水，而乙烷易溶于四氯化碳参考答案：BC略3. 一组镍氢电池能使一台试运

2、行的混合动力公交车两年内跑10万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重点专项中的一项重要课题。我国镍氢电池生产技术居世界先进水平。常见的镍氢电池的某极是镍氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为0 )，电池反应通常表示为： 下列说法正确的是 A.放电时储氢合金作正极 B.充电时储氢合金作阳极C.充电时阳极周围c(OH-)增大 D.放电时负极反应是参考答案：D略4. 用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（ ） A.Fe3O4 B.MnO2 C.V2O5 D.Cr2O3参考答案：A略5.6g铁粉投入到足量的100mL 2m

3、ol/L的稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（ ）A、v(Fe) = 0.5 mol/(Lmin) B、v(H2SO4)= 1 mol/(Lmin)C、v(H2) = 0.5 mol/(Lmin) D、v(FeSO4)= 0.5 mol/(Lmin)参考答案：D略6. 用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 Ac(OH)/c(NH3H2O)Bc(NH3H2O)/c(OH)Cc(H)和c(OH)的乘积DOH的物质的量参考答案：B略7. 用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U形管）构成一个原电池

4、（如右图）。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电子由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e-Ag盐桥中K+移向CuSO4溶液将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同A B C D参考答案：B略8. 氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是A增加NH3浓度 B升高温度 C缩小体积增大压强 D降低温度参考答案：B略9. 下图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是A左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B仪器A的名称叫蒸馏烧瓶C锥形瓶中的导管口出现大量白雾D碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体

5、系参考答案：C略10. 下列关于物质的使用合理的是( )A亚硝酸钠是常用的防腐剂,对人体无害B婴儿食品应添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣C维生素C可防治坏血病，因而我们需要大量补充维生素CD药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药参考答案：D略11. 下列有关反应限度的叙述正确的是 A.可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动 B.大多数化学反应在一定条件都有一定限度 C.增加反应物浓度可以改变反应限度，主要是因为改变了单位体积内的活化分子百分数 D.FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶

6、液颜色不会变化参考答案：B略12. 下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1100 nm）的是（ ）A. Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH)3沉淀C. FeCl3溶液 D. 碘水与CCl4溶液振荡后的混合液参考答案：A略13. 参考答案：C14. 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1V20，则有机物可能是 ( )ABHOOCCOOHCHOCH2CH2OH DCH3COOH参考答案：A15. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分

7、）两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间。（1）当收集到10mL H2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？_。（2）活塞外移的情况是_。A均匀外移 B先快后慢 C先慢后快 D先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是_。参考答案：（1）1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢。（2分） （2）D （1分） 此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快；随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）A、B、C、D四种短周期

8、元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亚层有一个空轨道，B原子的p亚层有两个未成对电子，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况下)，形成的C离子与B离子的电子层结构相同。D离子为阳离子，且D离子的半径在B、C、D离子中为最小。则（1）写出C原子的电子排布式： ；其在周期表中的位置是第 周期、 族。（2）A单质和B单质充分反应生成的化合物的路易斯结构式是 。（3）我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1 mol这种单质中含中子的物质的量是20 mol，则这种同位素原子的符号为 。（4）比较

9、C和D的最高价氧化物对应水化物酸性或碱性的强弱： 。（5）在四种元素中，有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。写出这两个反应的离子方程式： ， 。参考答案：(1)Mg：1s22s22p63s2 三 A(2) (3) 818O (4)碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3(5)3H+A1(OH)3=Al3+3H2O Al(OH)3+OH一=A1O2-+2H2O略18. 氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。（1）写出N2H6

10、2+与碱溶液反应的离子方程式 。（2）NH2的电子式为 。（3）N3有 个电子。（4）写出N3等电子体物质的化学式 。（一种）（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。（6）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是。 参考答案：（1）N2H62+2OHN2H4+2H2O（2） （3）22 （4）N2O CO2

11、CNO BeF2 CaH2 等 （5）直线型（1分）（6）一个单位正电荷 19. 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：akJmol1、PO：bkJmol1、P=O：ckJmol1、O=O：dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算反应：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)的H= kJmol1。某温度下，向2L固定容积的密闭容器中加入2mol的SO2(g) 和1mol的O2(g)发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H0，达平衡时，平衡常数K1=16。同温下，若向该密闭容器中加入1mol的SO3(g) 发生反应：SO2(g) + ?O2(g)SO3(g)，达到平衡时，其平衡常数K2=_，再升高温度K2值将 (填“增大”“不变”或“减小”)。在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，恰好完全中和需Vb L NaOH溶液，问：若ab15，则VaVb_；若ab12，则VaVb_。已知：95时Kw10-12，则在该温度下0.