2021-2022学年广东省湛江市遂溪县北坡职业高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省湛江市遂溪县北坡职业高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（）AAl BMg CFe DZn参考答案：答案:A2. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANH4、H、CH3COO- 、HCO3 BK+ 、Mg2+、SO42 、NH3H2OCNa+、H+、NO3、I DNa+ 、ClO-、CO32、OH-参考答案：D略3. 化合物A、B、C都含有两种元素，且A、B中均含有X元素，C中不

2、含有X元素，D为单质。已知一定条件下可发生反应：A+B C+D。下列结论正确的是（）AX元素一定是非金属元素BX元素一定是金属元素CD一定是X元素组成的单质DA、B中的X元素一定分别显现最高价态和最低价态参考答案：答案：C4. X 常温下为气体，a、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是A. 若 X 为 O2， a 为一种固态单质， 则 c 可能为 CO2或 SO3B. 若 b 为固态非金属单质， b 与 X 所含元素同主族， 则c也能与 X 反应C. 若 a、b、c 焰色反应均呈黄色， 水溶液均呈碱性， 则a中可能既含有离子键又含有

3、共价键D. 若 b 为气态非金属单质， b 与 X 所含元素同周期， 则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差 1参考答案：AA、当a是固体S时，不可能与氧气直接反应生成SO3，所以A错误；B、若b为固态非金属单质硫，则X为氧气，二者所含元素同主族，c为SO2也能与氧气反应，所以B正确；C、依题意可得出a可能是NaOH，b为Na2CO3，c为NaHCO3，X为CO2，所以C正确；D、b与X所含元素同周期，b为气态非金属单质N2，则X为O2，a为NH3，c为NO，则N和O元素的核电荷数相差1，所以D正确。本题正确答案为A。点睛：从做题的角度，正确答案A还是容易选出的，可以根据c可能为CO2或S

4、O3进行逆向推理，从而确定A不正确；尽管其它选项不容易确定，但都有思考的切入点，如B中“固体非金属，同主族”，C中“焰色反应呈黄色”，D中“气体非金属，同周期，核电荷数相差1”等。5. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知:A、C的原子序数的差为8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数 的一半。下列叙述不正确的是A.简单离子的半径:ABB.最高价氧化物对应水化物的酸性:DCC.A与C形成的化合物溶于水时所得溶液呈酸性D.B与D形成的化合物溶于水时所得溶液呈碱性参考答案：D略6. 下列过程中，没有明显实验现象的是（）A向饱和

5、碳酸钠溶液通入CO2气体B少量过氧化钠投入AlCl3溶液C向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸参考答案：B考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：A碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；B过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，少量氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；C碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；DFe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子解答：解：A向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，会产生沉淀，故A不选；B少量过氧化钠投入AlCl3溶液，发生反应

6、生成氧气和氢氧化铝沉淀，故B不选；C碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠为无色易溶于水溶液，反应无明显现象，故C选；DFe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子，颜色由浅绿色变化为黄色，故D不选；故选：B点评：本题考查了实验现象的判断，明确物质的性质和发生的反应是解题关键，注意碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度，题目难度不大7. 在10mL0.01 molL1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 l.2mL0.05molL1的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 （ ） A. 1.344mL B. 2.240mL C. 0.672mL D. 0mL参考答案：D

7、略8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是常温下，c(H)c(OH)=11012的溶液：K、AlO2、CO32、Na加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、I能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K、Fe2、SO42、Cl加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2、Na、SO42、ClO无色溶液中：K、Al3、NO3、HCO3A. B. C. D.参考答案：C略9. 化学与生产、生活和社会密切相关下列说法正确的是（）A用米汤检验碘盐中的碘B用热的烧碱溶液洗涤餐具上的油污C“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂D将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用参考答案：C【考点】有机物的结

8、构和性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】化学应用【分析】A淀粉遇碘变蓝色；B一般不用烧碱，因烧碱具有强腐蚀性；C地沟油主要成分为油脂，可发生造化反应；D洁厕灵与84消毒液混合使用可生成有毒气体氯气【解答】解：A淀粉遇碘变蓝色，淀粉与碘酸钾不反应，故A错误；B一般不用烧碱，因烧碱具有强腐蚀性，可用纯碱溶液，故B错误；C地沟油主要成分为油脂，可发生造化反应，可用于制备肥皂，故C正确；D洁厕灵与84消毒液混合使用可生成有毒气体氯气，易中毒，故D错误故选C【点评】本题考查较为综合，涉及油脂的组成、淀粉的性质、氯气的化学性质，题目难度中等，注意掌握常见的有机物结构与性质，明确氯水的性质及应用，题

9、目有利于培养学生良好的科学素养10. pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是（ ）A. A是强酸、B一定是弱酸 B. A是弱酸、B一定是强酸C. A是强酸、B是强酸 D. A酸性一定比B酸性弱参考答案：答案：D11. 下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的一组是（）A在KMnO4溶液中：SO42、Mg2+、CH3CH2OH、NO3B在由水电离氢离子浓度为11012mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClC离子浓度相同的溶液中：NH4+、CH3COO、SO42、Cu2+D无色溶液中：Fe3+、NO3、Na+、Cl参考答案：C【考点

10、】离子共存问题【分析】A乙醇具有还原性，高锰酸钾具有氧化性；B由水电离氢离子浓度为11012mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C该组离子之间不反应；DFe3+为黄色【解答】解：A乙醇具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，故A错误；B由水电离氢离子浓度为11012mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，且遵循电荷守恒，故C正确；DFe3+为黄色，与无色不符，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的

11、反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大12. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论( )A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B略13. 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，反应结束后下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有Cu无Fe B. 烧杯中有Fe无CuC. 烧杯中Fe、Cu都有 D. 烧杯中Fe、Cu皆无参考答案：B略14. 某固体样品在托盘天

12、平上称得为.5g (1g以下只能使用游码)，如错将样品和砝码在托盘上的位置颠倒，则天平平衡时读数为、9.5g B 、10.5g C 、11.5g D 、11.0g参考答案：C略15. 2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的热。下列对此反应的叙述中正确的是 ( )A上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C其方程式可表示为2 NH4C1O4=N2+4H20+C12 +O2D上述反应中反

13、应物的总能量大于生成物的总能量参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (22分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，同答下列问题：(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入后，则可使铜溶解。该反应的离子方程式为_。某同学未加入氧化剂，而是将它设计成一个电解装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：（2）在一定体积的18 molL的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反直，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积_(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸

14、盐，可行吗?_(填“可行”或“不可行”)。某化学小组欲探究铁及其忱合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：试剂：铁粉、溶液、，溶液、氯水、锌片、铜片、溶液。(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是_。(2)实验记录(划斜线部分不必填写)：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色具有还原性在溶液中加入锌片在溶液中加入足量铁粉具有氧化性具有还原性具有氧化性实验结论：只有还原性，只有氧化性，既有氧化性，又有还原性。(3)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化_，并简述的检验的方法_。

15、 参考答案：(1)(2分)作图：以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置。(2分) (2)大于；(1分)可行(1分)(1)试管(2分)(2)(2分)有氧化性(2分)铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色(2分)在FeCl3溶液中加入铜片；(2分) (2分)(3)在亚铁盐溶液中加入少量铁单质；(2分)取少量亚铁盐溶液，向其中加人几滴KSCN溶液，若无明显现象时，再通人氯气后，观察溶液是否呈红色。(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080

16、083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变（c）v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。参考答案：(16分)（1） （2）吸热 （3）b、c （4）830略18. （12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3 - 转化为N2，从而消除污染。该反

17、应中涉及的微粒有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3-、N2，请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_ 。（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al 3O2 6H2O =4 Al(OH)3 。电池正极的电极反应式是 ；消耗13.5 g Al时转移_mole-。（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。已知：4Al(s) 3O2(g) = 2Al2O3(s)H = 2830 kJ/mol H = 230 kJ/molC(s)O2(g) = CO2(g) H =

18、 390 kJ/mol铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 ，铝热反应属于_（填字母）反应。 a氧化还原b复分解c置换参考答案：（12分，每空2分） （1）NO3- Al H2O Al(OH)3 N2 OH- 53（2）O24e- + 2H2O4OH- 1.5（3）2 Al(s) Fe2O3 (s) 2 Fe(s) Al2O3 (s)H 600 kJ/mol a c略19. （16分）回答下列问题：（1）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJ/mol；2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ/mol；H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol；写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l) 的热化学方程式： 。（2）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮 率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO(g) NO2(g)2NH3(g)2N2(g) 3H2O(g)。该反应的S 0（填“”、“”或 “”）。对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(