2022-2023学年安徽省宣城市宣州杨柳中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省宣城市宣州杨柳中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（）CrO3+NH3+H2O Cr2O3+NH3+H2O CrO3+N2+H2O Cr2O3+N2+H2OABCD参考答案：D略2. 电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。常温下，下列实验操作与图示结果相符的是 A图1可以表示用NaOH溶液滴定1 molL-1的稀盐酸 B图1可以表示用NaOH

2、溶液滴定1 molL-1的稀醋酸 C图2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液 D图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaoH溶液参考答案：A略3. 下列离子方程式表示正确的是 A往Fel2溶液中通人过量氯气：Cl2十2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B将明矾溶于水中生成胶体：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ C大理石溶于醋酸中：CaC03+2H+=Ca2+H2O+CO2 D向NaAl(OH)4溶液中通入过量C02：2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3+C032-+H2O参考答案：B略4. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ） AN

3、O2通入FeSO4溶液中 BCO2通入稀NaOH溶液中 CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：B略5. 2010年世界上很多地方火山喷发，由此产生的火山灰（主要含有二氧化硫、氢氟酸和许多矿物质）给世界航空业带来了巨大的经济损失。下列有关说法中正确的是A.火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体。B.等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH减小。C.氢氟酸是一种强酸，可以用细口玻璃瓶盛装氢氟酸D.一定条件下，足量铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物溶液反应，可以得到两种气体。参考答案：D略6. 一定能在下列溶液中大量共存的离子

4、组是:A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-Dc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-参考答案：A7. 下列离子方程式正确的是 A用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl2H2OH2Cl22OHB向NaHS溶液中通入少量氯气：HSCl2SH2Cl C向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)33H Fe33H2OD用醋酸除去水垢：CaCO32HCa2H2OCO2参考答案：B略8. 著名化学家徐光宪获得2008年

5、度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。下列说法正确的是 A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2B. 四种稳定的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同系物 C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ D. 用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液，在阴极可以获得铈

6、单质参考答案：C略9. 一定量饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。以下判断错误的是ACO32-离子是弱酸根，开始阶段与H+结合，生成HCO3-；B溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2生成；C开始生成的CO2与Na2CO3反应，生成了NaHCO3DCO32-离子在水中，存在两个水解平衡，开始阶段可能是H+结合OH-，生成HCO3-；参考答案：B略10. 反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与浓度或反应的条件有关。下列各组物质反应时： Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是： A B C D参考答案：A略11

7、. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB标准状况下，22.4LSO3含有分子数为NAC常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NAD在空气中1 molNa常温和加热条件下完全反应，转移的电子数目均为NA参考答案：D略12. 下列比较中，正确的是A同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大B0.2 mol?Ll NH4CI 和 0.l mol?Ll NaOH 溶液等体积混合后：c(NH4) c (Cl) c (Na+) c (OH) c (H+)C物质的量浓度相

8、等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c (Na+) +c(H+) = c (S2) +c (HS)+c (OH)D同浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4) 由大到小的顺序是：参考答案：D13. 美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是Aa极为电池的正极B电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e=2H2OD电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol

9、电子转移参考答案：C14. 下列反应的离子方程式正确的是 A氯气与水反应： B在稀氨水中通入过量 C用氯化铁溶液腐蚀电路板： D少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中：参考答案：B15. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某研究性

10、学习小组设计了如图所示的定量测定装置，其中B是底面积为100cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以厘米为单位的刻度。其他夹持装置已略去。I甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数。他的操作过程是：检查装置的气密性；加入液体X（H2O），调整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm处；将过量的铁粉平铺在电热板上，盖紧容器；通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。请回答下列问题： （1）在操作中检查装置气密性的方法是 ； （2）在该同学的实验中，下列物质可代替铁粉的有 （填序号）； A红磷 B木炭 C铜粉 D镁粉

11、（3）在操作结束时，装置B中的液面最接近的刻度是 cm（填整数）。 II乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。他的操作与甲不同之处是：将操作中铁粉的质量改为1.0g，并向容器B中充满氯气（液面仍在15cm处）。 请回答下列问题： （4）在乙同学的实验中，下列试剂适合于做液体X的有 （填序号）； A水 B氢氧化钠溶液 C饱和食盐水 D亚硫酸钠溶液 （5）实验结束时，液面在刻度8.8cm处。若实验条件看做标准状况，请据此计算生成物FeClx中x的值是 （计算结果保留1位小数）； （6）该实验结果与x的理论值有一定偏差，产生这种偏差的原因可能是（列举两条即可） 。参考答案： （1）连接好装

12、置后，向A中加水至高于B中液面，若液面高度差不变，则气密性良好（2分） （2）A、C（2分，选对1个给1分，有错为0分） （3）12（2分） （4）C（1分） （5）3.1（2分） （6）读数时A中液面高于B中液面；少量Cl2溶于液体X中（2分，每对1条给1分，其它合理答案同样给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既

13、含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式： 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。参考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?

14、HCO3+OH（2分）18. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2B

15、O3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。参考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加压 t2t3 （3分）19. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维