2022-2023学年安徽省宣城市宁国体育中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省宣城市宁国体育中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2参考答案：B略2. 用石墨电极电解100mL 0.100mol/L CuSO4与0.200mol/L NaCl的混合溶液，设电解时产生的气体全部逸出。电解一

2、段时间后，当阴极收集到224mL气体时，则另一极收集到气体的体积是（所有气体的体积均为标准状况下测定）【 】A112mL B224mL C336mL D448mL参考答案：C略3. 为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨参考答案：C略4. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol（Ls）1，则这段时间为（ ）A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s参考答案：C略5. 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常

3、被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O22SO3的说法不正确的是A.该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C.一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D.在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 参考答案：B略6. 下列有关叙述中正确的是 ()A强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的

4、水溶液导电能力强B胆矾不能导电，所以它属于非电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物参考答案：C7. 下列实验操作中，正确的是 A稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO4中，并及时搅拌B测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较C称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上D在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯参考答案：B略8. 已知甲醛（）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可

5、能同时存在同一平面上的是A、 B、 C、 D、参考答案：D9. 有下列物质：乙醇；苯酚；乙醛；丙烯酸(CH2=CHCOOH)；乙酸乙酯。其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是A仅 B仅 C仅 D仅参考答案：C略10. 爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。关于N5+的说法正确的是 A该微粒中的质子数为34 B该微粒的电子数是34 C该微粒由5个氮分子构成 D它是一种由5个氮原子构成的单质分子参考答案：B略11. ，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率

6、为，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（ ）A20% B25% C33% D50%参考答案：B略12. 下列溶液中离子浓度的关系正确的是 A0.10molL-1NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)B0.20molL-1Na2CO3溶液和0.20molL-1NaHCO3溶液等体积混合后：c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3) c(CO32)C向0.10molL-1硝酸钠溶液中滴加盐酸得到PH=5的混合溶液：c(Na)c(NO3)D0.10molL-1醋酸钡溶液中：c(Ba2)=c(CH3COO)c(CH3COOH)参考答案：C略13. 能在玻璃

7、上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是 ( )A.烧碱 B.纯碱 C.氢氟酸 D.盐酸参考答案：C略14. 下列说法不正确的是 A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B.原电池中，电流从负极流向正极C.铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池参考答案：B15. 氯碱工业的一种节能新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出）：下列说法正确的是 ( )A电解池的阴极反应式为H+ + 2e-=H2 B通入空气的电极为负极C电解池中产生2mol Cl2，理论上燃料电池中消耗0.5 mol

8、O2 Da、b、c的大小关系为：ab=c参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O，步骤如下：（1）写出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式 ，溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 ，试剂为 （从下列所给字母中选填，下同）aKMnO4 bKI cH2O2 dKSCN（2）写出溶液A到溶液B的离子方程式 _ （3）试剂是CuO，还可以是下列的 ，作用是 。aCuCl2 bCuCO3 cCu(OH)2 dCuS

9、O4 （4）沉淀C的化学式为 。参考答案：（11分）（1）Cu2(OH)2CO3（s） 2Cu2+（aq）+ 2OH-（aq）+ CO3 2-（aq）（2分）d （1分）c （1分） （2）2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe2+2H2O（2分） 消耗溶液中的H调节pH，使Fe3沉淀。（2分）（3）bc（2分）（4）Fe(OH)3（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。溶解于水也有气体放出。试回答下列问题：（1）固体A属于晶体，它的电子式为（2）A溶于水后，溶

10、液呈性（酸、碱或中性），其与水反应的化学方程式是参考答案：（1）离子晶体（2）碱NH5+H2O=NH3?H2O+H218. 在计算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等体积混合时，以下算法为什么不对?c(H+)= PH=-lgc(H+)参考答案：解析：因为在碱溶液中，溶质是OH-离子，而不是H+离子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶质来计算物质的量浓度，因此正确的计算方法是：先计算混合后溶液中OH-的浓度c(OH-)=再由水的离子积求c(H+)，最后求PHc(H+)=，PH=-lg19. 工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：方法1：还原沉淀法。该方法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡体系的pH2，则溶液显色。(2)能说明第步反应达到平衡状态的是。a.Cr2O和CrO的浓度相同b.2v(Cr2O)v(CrO)c.溶液的颜色不变(3)第步中，还原1 mol Cr2O，需要mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3 (aq)3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp