2022-2023学年安徽省宣城市宁国中溪中学高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省宣城市宁国中溪中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离氢氧化铁胶体和氯离子过滤胶体不能透过半透膜，离子能B除去乙醇中的乙酸蒸馏先加生石灰，利用乙醇与乙酸盐沸点相差较大C除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同D分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且沸点不同AABBCCDD参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析：A分离胶体和溶液用渗析的方法；B乙醇和乙酸的沸点不同；C碳酸氢

2、钠不稳定，加热易分解；D植物油和水互不相溶解答：解：A胶体不能透过半透膜，用渗析的方法分离，不是过滤，故A错误；B乙醇和乙酸的沸点不同，用蒸馏的方法分离，故B正确；C碳酸氢钠不稳定，加热易分解，用加热的方法除杂，与溶解度无关，故C错误；D植物油和水互不相溶，用分液的方法分离，与沸点无关，故D错误故选B点评：本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理2. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈

3、中性参考答案：D考点：水的电离 分析：依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析解答：解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；故选：D点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断3. 下列有机物中，属于芳香烃的是A B C D参考答案：B略4. 有关胶体

4、中分散质粒子直径大小的说法正确的是A大于10-7m B小于10-9m C介于10-9m 和10-7m之间 D小于0.1nm参考答案：C根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，分散质微粒直径在1-100nm之间的分散系称为胶体，选C。5. 警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；环十二醇；5,9-十一烷酸内酯；十八烷；己醛；庚醛。下列说法正确的是()A. 、分子中碳原子数小于10，、分子中碳原子数大于10B. 、是无机物，、是有机物C. 、是酸性化合物，、不是酸性化合物D. 、含氧元素，、不含氧元素参考答案：C解析：A项根据简单有机物命

5、名可作出判断；B项中辛酸、壬酸属于羧酸类也属于有机物，故B错误；C项根据名称可判断正确；D项中属于醛类物质，含有CHO，含有氧元素，故D错误。6. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是：A.2S22P2和2S22P4 B.3S23P4和2S22P4 C.3S2和2S22P5 D.3S1和3S23P5参考答案：D略7. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A量筒 B温度计 C托盘天平 D环形玻璃搅拌棒参考答案：C考点：中和热的测定.专题：化学实验常用仪器分析：中和热测定的实验，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，以此来解答解答：

6、解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要天平，故选：C点评：本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，题目较简单，注意使用量筒量取酸或碱溶液8. 下列关于二氧化硫的判断错误的是A无色无气味 B有毒 C能使品红褪色 D非金属氧化物参考答案：A略9. 糖原(C6H10O5)n是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖,主要存在于肝脏和肌肉中,常常称为动物淀粉,下列有关糖原的叙述正确的是()A.糖原与纤维素互为同分异构体,与淀粉互为同系物B.糖原水解的最终产物不是葡萄糖C.糖原具有还原性,是还原性糖D

7、.糖原不溶于水,无甜味参考答案：D糖原、纤维素、淀粉的通式相同,但n值不同,因此它们不是同分异构体。它们都属于多糖,无甜味,最终水解产物为葡萄糖。10. 某熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是A. CH4+H2O3H2+CO，1molH2O参加反应转移126.021023个电子B. 电极A为正极C. 电池工作时，CO32-向电极A移动D. CH4在电极上被氧化参考答案：CACH4+H2O3H2+CO中碳元素化合价从4价降低到+2价，得到6个电子，1molH2O参加反应转移66.021023个电子，A错误；BCO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，电极A为负极，B错

8、误；C电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，C正确；DCH4通过催化重整被还原，D错误，答案选C。11. 1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到了一些特殊的酶，这些酶激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体，有关酶的说法中错的是A酶是具有催化作用的蛋白质 B由题可知酶具有选择性和专一性C高温或重金属盐能降低酶的活性 D酶只有在强酸、强碱条件下才能发挥作用参考答案：D12. 下列化合物中含有手性碳原子的是 参考答案：D略13. 按官能团分类，下列物质与不同类的是A B C DCH3OH参考答案：AC略14. 下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层

9、8电子结构的是()A六氟化氙（XeF4） B次氯酸（HClO） C光气（COCl2） D三氟化硼（BF3）参考答案：C略15. 下列叙述正确的是（ ）A在原电池的负极和电解池的阳极上都发生得电子的氧化反应B金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C甲醇燃料电池是把热能直接转化为电能D镀层破损后，白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下： (1)实验步骤： 分别配制浓度均为0.1molL-1的NaOH、HC1、CH3 C00H、H3PO4溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有烧

10、杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、_、_。 在锥形瓶中加入10mL0.1 molL-1的HC1，在25.00mL_（填“酸式”、“碱式”） 滴定管中加入0.1 molL-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。 向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后， 再滴下一滴NaOH。 存储计算机绘制的pH变化图。用0.1 molL-1的CH3 C00H、H3 P04溶液代替HC1重 复上述的操作。 (2)结果分析：20时NaOH分别滴定HC1、CH3 C00H、H3 P04的pH变化曲线如下。根据上述曲线回答下列问题：20时，三种酸从强到弱的顺序是 ；滴定开始后醋酸

11、曲线变化比盐酸快的原因是 ；醋酸恰好中和时pH8的原因是 ；你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？ （填“可行”、“不可行”）。参考答案：（1）胶头滴管、量筒 碱式（2） 盐酸磷酸醋酸； 醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制；中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性不可行。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?参考答案：不一定是. pH7 只能表明该溶液中OH-H+，溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐) 18. 卤代烃与金属钠作用，可增加碳链制高级烃，反应的化学方程式为，其中X表示卤原子，R和R为烃基，可相同也可不同。试以苯、乙炔、钠等为主要原料，通过三步反应制取；写出制取的化学方程式。参考答案：19. 由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式 。AB的反应条件为 。EG的反应类型为 。（2）D的结构简式 。B转化为C的化学反应