2022-2023学年安徽省安庆市黄龙中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省安庆市黄龙中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质：丙氨酸纤维素蛋白质小苏打 Al(OH)3苯酚钠(NH4)2CO3。其中既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是()A B C D全部参考答案：B略2. 一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，测得溶液pH2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是() A101B110C91D19参考答案：D略3. 下列叙述正确的是（）A含1 mol溶质的

2、任何溶液，物质的量浓度一定相等B配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中，Ca2+与Cl的物质的量浓度都是0.5 mol/L参考答案：C解析：因缺少溶液的体积，含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度无法确定，也就无法比较大小，故A错误； 58.5gNaCl溶于1 L水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1 mol/L，故B错误； 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C正确； 1L0.5mol/LCaCl2溶

3、液中，Ca2+、Cl物质的量浓度分别为0.5 mol/L，1mol/L，故D错误；4. A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定; B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是 ( ) A.原子序数: ACBD B.单质熔点:ACC.原子半径: DBCA D.简单离子半径：DBCA参考答案：C略5. 下列物质与水作用形成的溶液能与反应生成的是A二氧化氮 B钠C硫酸镁D二氧化硅解析：参考答案：BNH4+H2ONH3H2O+H+ ，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足

4、够大就可能生成NH3，A项：产生NO气体，错误； B项：钠消耗了H+而且该反应放热可以产生氨气，正确；C项：不能产生氨气，错误；D项：二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其他酸很难反应，所以也没有氨气产生，错误。6. 在T时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知T时AgCl的Ksp = 210-10，下列说法不正确的是A在T时，AgBr的Ksp为4.910-13B在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是含AgBr的不饱和溶液D在T时，AgCl（s）+Br-（aq） AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K408参考答案：B略7. 下列各组物质相互混合

5、后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是Al投入NaOH溶液 Na投入CuSO4溶液 Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液共热过量Na2O2加至AlCl3溶液 少量电石投入Na2CO3溶液 镁投入NH4Cl溶液A B C D参考答案：B略8. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1为 （ ）A.（y-2x）/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a参考

6、答案：D略9. 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡参考答案：B略10. （2007江苏卷）4.下列说法正确的是 A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类型的原子晶体(晶体硅、金刚石)中，只有非极性共价键，而化合物型的晶体(SiO2)中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，故B正确；干

7、冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C=O共价键没有变化，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3等物质则为共价化合物，D不正确。11. 下列叙述中正确的是 标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为224 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A B C D参考答案：B略12. 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A0.1mol

8、钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA B01mol铁和O2在一定条件下生成FeO和Fe2O3混合物时，失去电子数为02NA C标况下，1L乙醇完全燃烧时产生CO2的分子数为NA/112 D通常状态下，16克O2含氧原子数为05NA参考答案：A略13. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是（ ）A原子半径比较：XYZWBX的氢化物沸点高于Y的氢化物CY的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D短周期所有元素中，Z的最高价

9、氧化物的水化物碱性最强参考答案：D试题解析：X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知X为6号C元素，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，可知Y为O元素，W为16号S元素，X、W质子数之和是Z质子数的2倍，可知Z为Na元素。A、X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、S，故原子半径为：Y X W Z，故A不正确；B、X的氢化物为CH4，Y的氢化物为H2O，而CH4的沸点低于H2O，故B不正确；C、Y的氢化物为H2O，W的氢化物为H2S，元素的非金属性：OS，气态氢化物的稳定性：H2OH2S，故C不正确；D、根据同周期同主族元素性质的递变规律，可知短周期元素中，钠元素的金属性最强，即Z的最高价氧化

10、物的水化物碱性最强，故D正确。14. 中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。该转化关系中A可能是下列物质中的（ ）金属钠 硫单质 NH3 Na2CO3 AlCl3溶液 单质铁A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：C试题分析：金属钠与氧气发生反应产生Na2O，Na2O与氧气发生反应产生Na2O2，正确；硫单质与氧气发生反应只能产生SO2，SO2与氧气在催化剂存在下被催化氧化产生SO3,正确；NH3与氧气在催化剂作用下反应产生NO，NO与氧气发生反应产生NO2,正确；Na2CO3能与Ca（OH）2发生反应产生CaCO3和水；与二者物质的量的多少无关，错误；AlC

11、l3溶液与少量NaOH发生反应产生Al（OH）3和NaCl；与足量的NaOH溶液发生反应产生NaAlO2、NaCl和水，正确；单质铁与少量的硝酸发生反应产生Fe（NO3）2,再加入足量的硝酸发生反应产生Fe（NO3）3,正确。因此符合该关系的物质共有5种，因此选项是C。15. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为（ ） A0.5 B0.65 C0.85 D1.0参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）二氧化氯是一种在水处理等方面

12、有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比，不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：=方法二：=用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（2）用处理过的饮用水（为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子.2001年我国卫生部规定，饮用水的含量应不超过0.2饮用水中、的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为、的转化率与溶液PH的关系如右图所示。当时，也能被完全还原成。反应生成的用标准溶液滴定： = 请写出时，与反应的离子方程式 。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的

13、为7.08.0步骤3：加入足量的晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液.步骤5： 。步骤6；再用溶液滴定至终点，消耗溶液。根据上述分析数据，测得该引用水样中的的浓度为 （用含字母的代数式表示）。若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是 （填化学式）参考答案：（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2（2） 调节溶液的 【解析】（1）比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。（2）时，也能被完全还原成，那么要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，

14、结合 请写出时，与反应的离子方程式与为7.08.0的溶液中存在ClO可以判断调节溶液的。求引用水样中的的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准与的关系。Fe2+将还原成Fe2 被氧化为铁离子，结合反应物不难得出答案 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应.专题

15、：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧

16、化还原反应中的相关概念来解答18. 【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_。（3）根据系统命名法，F的名称是_。（4）E不能发生的反应是 （填写字母标号）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定条件下，能够发生消去反应 D一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有_种。（6）G的结构简式为 。（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为 。参考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）19. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的