2022-2023学年安徽省安庆市鸦滩中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省安庆市鸦滩中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A1mol羟基中电子数为10 NA B1.0mol/L的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为NA C常温常压下，11.2LC2H6中含有C-H键数为3NA DCO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为aNA/28参考答案：D略2. 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2SO3NO SO3H2OH2S

2、O4 2NOO22NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是： A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4C浓H2SO4滴入萤石中，加热D加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解参考答案：答案：D考点：根据几个化学反应判断催化剂参与反应特点。解析：在反应中NO2起氧化剂的作用，从反应、看NO2起催化作用，选项A中浓硫酸起吸水剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂作用；选项C中浓硫酸起酸性作用；选项D中浓硫酸起催化剂作用。相关知识点归纳：催化剂是参与化学反应，并改变化学反应速率，而本身的化学性质不会改变，质量不会变化，物理性质可能改变的物质，催化机只影响

3、速率不影响平衡移动。3. 下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al6OH 2AlO23H2 B碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3OH CO32H2O C二氧化硅与足量烧碱溶液反应：SiO22OH SiO32H2O D硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：HOH H2O参考答案：C略4. 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是 FeCl2、FeCl3、I2、Br2、Fe(OH)3、Fe2O3、FeO。A、 B、 C、 D、参考答案：D略5. 在一定条件下，CO2分解达平衡，测得2CO22CO+O2平衡体系的平均相

4、对分子质量为M，在此条件下，CO2分解百分率是（ ）A.100%B.C.D.参考答案：B6. 下列离子方程式书写正确的是（）A将Na2O2加入H2O中：Na2O2H2O2Na+2OHO2B向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO-42BaSO4H2OD向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2I22H2O11参考答案：D7. 下列叙述错误的是（）ANH4Cl溶液可用于去除铁锈B用硫酸清洗锅中的水垢（主要成分为Mg（OH）2和CaCO3）C将直径为109107m的颗粒均

5、匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象D实验室从海带中提取碘的方法是：取样灼烧溶解过滤氧化萃取参考答案：B考点：盐类水解的应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 .专题：溶液和胶体专题；盐类的水解专题分析：A氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，酸能和金属氧化物反应生成盐和水；B硫酸钙是微溶物；C胶体具有丁达尔效应，胶体的微粒直径在109107m之间；D实验室从海带中提取碘的方法是：取样灼烧溶解过滤氧化萃取，从而得到碘单质解答：解：A铁锈的主要成分是氧化铁，氯化铵为强酸弱碱盐，氯化铵水解生成一水合氨和HCl，其溶液呈酸性，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以NH

6、4Cl溶液可用于去除铁锈，故A正确；B硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶物而阻止进一步反应，一般用稀盐酸或醋酸洗涤锅中的水垢，故B错误；C胶体的微粒直径在1100nm直径，颗粒的微粒直径在109107m之间时，均匀分散于水中形成的体系为胶体，所以具有丁达尔现象，故C正确；D实验室从海带中提取碘的方法是：先取样灼烧，将灰烬溶于水后过滤，在得到的滤液中加入氯水，使其中的碘离子被氧化生成碘单质，最后采用萃取的方法获得碘单质，所以其顺序为取样灼烧溶解过滤氧化萃取，故D正确；故选B点评：本题考查了碘的制取、胶体、盐类水解等知识点，明确物质的性质及反应原理是解本题关键，根据物质之间的反应、物质的性质等知识点来

7、分析解答即可，题目难度不大8. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为 A. 3:5 B.5:4C.1:1 D. 5:3参考答案：A9. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（）选项实验操作现象解释或结论A将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明有乙炔生成B将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的C把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2具有漂白性D向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性氯强于碳参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【分析】A电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生

8、成硫化氢、磷化氢等；B升高温度促进水解；C氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性；D应用最高价氧化物对应的水化物比较非金属性【解答】解：A电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故A错误； B碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故B正确；C氯气与水反应生成HCl、HClO，则氯气通入石蕊试液先变红后褪色，HClO具有漂白性，故C错误；D应用最高价氧化物对应的水化物比较非金属性，HCl是氢化物，不是最高价氧化物对应的水化物，故D错误故选B【点评】本题考查较为综合，涉及物质的性质实验方

9、案的设计等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大10. 参考答案：A11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO+ H2O2O2+ Cl+ H2O B碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OC用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ +NO3 Ag+ + NO+2H2OD苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 + CO2 + H2O 2 + CO32-参考答案：A略12. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ( )光照A乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3

10、CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H+ + OH-H2O D苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32参考答案：A略13. 下列有关工业生产的叙述正确的是 ( )A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，反应SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） H=-98.3 kJmol-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2

11、进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小参考答案：BC略14. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1B1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个NH3H2OC5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等D10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA参考答案：C15. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） A3.4g NH3中含NH键数目为0.2 NA B标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子

12、总数为0.2 NA C46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NAD7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式：（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤 不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是（选填编号）a析出的氯化铵纯度更高 b析出的氯化铵纯度更高c的滤液可直接循环使用 d的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4C

13、l中含少量Fe2+、SO42将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵加热至沸的目的是滤渣的主要成分是（4）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：1. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2.ad3. 使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀；Fe（OH）3、BaSO4；4. 偏高考点：制备实验方案的设计分析：（1）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3）

14、，根据质量守恒可知同时生成NH4Cl；（2）母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用；（3）加热有利于亚铁离子的氧化，且有利于铁离子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸钡沉淀；（4）若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏大解答：解：（1）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），根据质量守恒可知同时生成NH4Cl，反应的方程式为NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，故答案为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；（2）母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化

15、铵的析出，纯度更高，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用，而的滤液可直接循环使用，故答案为：ad；（3）加热有利于亚铁离子的氧化，且有利于铁离子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸钡沉淀，滤渣的主要成分是氢氧化铁、硫酸钡，故答案为：使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀；Fe（OH）3、BaSO4；（4）如全被为碳酸氢钠，与盐酸反应后生成氯化钠，质量减小，而如全部为氯化钠时，质量基本不变，可知加热后固体质量越小，碳酸氢钠含量越大，则若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高，故答案为：偏高点评：本题为2014年上海考题，考查制备实验的

16、设计，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验原理以及物质的性质，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物的化学式为 （4）写出反应的化学方程式 （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分

17、子产物的结构简式 。参考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是 ， G的名称是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE的化学反应方程式是 。（4）G与Cu反应的离子方程式是 。参考答案：（1） NH4HC

18、O3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O19. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时CH4的转化率为 。当温度为180、反应到40 min时，该反应 （填“是”或“否”