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微专题十 用守恒思想破解溶液中粒子浓度关系专题精讲(2)不等式关系思维建模 比较溶液中粒子浓度大小的思维模型典例精析1.单一溶液中粒子浓度的关系答案：C易错警示规避粒子浓度等量关系中的2个易失分点2.混合溶液(缓冲液)中粒子浓度大小的比较答案：C归纳提升酸碱中和型离子浓度的关系比较3.中和滴定曲线“五点”离子浓度比较的 H抑制水的电离，B 点无水解也无电离，对水的电离无影响，D 点由于 Na2CO3 的水解而促进水的电离，故 A、B、D 三点的溶液中水电离程度依次增大，B 正确；根据溶液中电荷守恒可答案：D思维建模 中和滴定曲线“五点”离子浓度比较以向10 mL 0.1 molL1 的HA溶液中滴加0.1 molL 1 的NaOH 溶液为例。4.不同溶液中同一离子浓度大小的比较【典例 4】有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 molL1 的两种溶液混合而成：NH4Cl 与 CH3COONa(混合溶液呈中性)，NH4Cl 与 HCl，NH4Cl 与 NaCl，NH4Cl 与 NH3H2O(混合)溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是(解析：A 项，呈碱性，呈中性，呈弱酸性，呈强酸性，pH：，错误；B 项，溶液中H：，错误；D 项，NH3H2O：

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