初中化学人教九年级上册（2023年更新） 化学方程式质量守恒定律教案（课时 1）

1、一、教学设计课题第五单元 课题1 质量守恒定律（第一课时） 年级学科九年级化学教师周琪学习目标1、通过实验探究理解质量守恒定律，能够说出化学反应中反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系；2、能够从微观角度解释质量守恒定律；3、初步培养学生运用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力；4、通过对化学反应的定量研究，认识到变化着的物质既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，培养学生“变化与守恒定律”的化学核心素养。【学习重点】通过实验探究认识质量守恒定律；【学习难点】能从宏观和微观角度理解质量守恒定律的含义。 教具 使用多媒体【实验仪器】锥形瓶、玻璃管、烧杯、酒精灯、托盘天平、橡胶塞、气球、火柴；【实

2、验药品】红磷、铁钉、硫酸铜溶液；二、教学流程时间预计教学环节师生活动及进程培养要点及学法指导提前2 min候课指导准备好教具，擦干净黑板，调试好设备，提醒学生将平板同屏检查学生候课情况，督促学生做好上课准备45 s师生问候上课环顾四周，目光交汇！同学们好-同学们请坐仪式感，提醒学生进入正课学习2 min引入同学们，我们生活在由几千万种物质组成的绚丽多彩的物质世界中。蜡烛，我们在生日宴会上常常能看到，同学们有没有注意到，蜡烛在燃烧的过程中会变得越来越短。那是不是说明蜡烛在化学反应发生后物质的质量变少了？铁生锈，也是我们生活中常常能看见的，通过准确测量，发现铁生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的

3、质量是不是增加了？那么反应物和生成物的质量之间究竟存在着什么关系呢！事实上对于一个化学反应，我们不但可以从物质的种类去学习，还可以从物质的质量改变的角度进行分析。那么请同学们猜想一下，物质在化学反应前后质量会有哪些改变呢？13 min过程环节1首先，我们【提出问题】化学反应前后各物质的质量和是否会发生变化呢？接下来需要我们根据自己已学过的知识或者生活中的观察提出假设。化学反应前后各物质的质量关系是怎样的呢？【学生讨论】【做出假设】假设1：反应前物质的总质量大于反应后物质的总质量；假设2：反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量；假设3：反应前物质的总质量小于反应后物质的总质量。提出了假设，那接

4、下来就是设计实验，请同学们阅读课本第92-93页的探究内容，找出课本中的两个实验设计方案，以及实验步骤。时间2分钟。【师】好，时间到。请同学们告诉我，课本上设计了什么实验来验证反应前后物质的质量关系。【生】红磷燃烧前后质量的测定和铁钉与硫酸铜溶液的反应前后质量的测定；【演示实验】（实物展台）【师】很好，首先我们来看红磷燃烧前后质量的测定。红磷燃烧大家并不陌生，这是底部铺有细沙的锥形瓶，最底部放有一堆干燥的红磷，锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，其上端系上一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触，将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码平衡，记录所称的质量M1。取下锥形瓶，点燃酒精灯，将橡胶塞上的玻

5、璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称质量M2。（提醒学生注意观察实验现象-锥形瓶内的现象、气球的变化、以及最后托盘天平处指针有没有指向中央刻度线）【提问】同学们在观察实验的过程中看到了什么现象呢？【生】红磷燃烧，产生大量白烟；气球先胀大后变小；反应前后，天平保持平衡。【师】天平平衡说明什么呢？同学们小时候都做过跷跷板吧，当跷跷板两端达到平衡的时候，说明两个人的什么相等？【生】质量【师】很好，在这里我们就得到了这样的结论：参加化学反应的红磷和氧气的总质量等于生成的五氧化二磷的质量。【思考】1、气球的为什么先变大后变

6、小？红磷燃烧放热使锥形瓶中的气体受热膨胀，压强增大，因此气球变大；但由于燃烧消耗了氧气使瓶中的气体体积减小，压强减小，所以冷却后气球变小。2、为什么导管上接一个气球而不用实心橡皮塞？为了防止反应放出大量的热使瓶内的空气受热迅速膨胀而冲开橡胶塞。（缓冲作用）3、细沙的作用?防止生成灼热的五氧化二磷使锥形瓶受热不均而炸裂。通过演示实验，初步引导学生认识“化学反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量”15 min过程环节2【师】通过这个实验我们得出的实验结论是：化学反应前后各物质的质量和相等。师引导回答【再次提问】同学们思考，是不是所有的化学反应都符合这个规律呢？接下来我们再通过一个探究实验进行验证

7、。【探究铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定】首先，看一下实验步骤：1、称量反应前盛有硫酸铜溶液的锥形瓶（包括橡胶塞）和铁钉丝的质量总和。2、把铁丝放入硫酸铜溶液中，观察现象。3、称量反应后物质总质量。接下来请同学们根据实验步骤分小组进行实验。注意分小组实验，就需要组内同学分工合作，有的同学操作，有的同学进行记录。（包括实验现象的观察、在观察的过程中着重观察铁丝发生了什么样的变化、溶液的颜色以及天平指针有没有发生变化）【师】好，时间到，通过这个实验，我们观察到的现象是？【生】铁钉表面有红色物质出现；（经过探究红色的物质就是铜）溶液由蓝色渐渐变成浅绿色；（经探究浅绿色的溶液是硫酸亚铁溶液）反应后，

8、天平平衡。【师】这个平衡意味着？【生】参加反应的铁和硫酸铜的质量和等于生成后铜和硫酸亚铁的质量总和。【师生】反应前后都有哪些物质的质量，（引导学生进行观察说出），反应前：锥形瓶、橡皮塞、铁钉、硫酸铜溶液、未参加反应的物质；反应后：锥形瓶、橡皮塞、硫酸亚铁、铜、未参加反应的物质(剩余的铁钉、剩余的硫酸铜溶液)。我们删去前后相同的物质的质量，反应前就只有铁钉和硫酸铜，反应后呢有铜和硫酸亚铁。前面是参加化学反应的各物质质量总和，后面是反应后生成的各物质质量总和。它二者的关系是相等的。【师】大量实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。（提

9、醒同学们把质量守恒定律写在自己的笔记本上）注意：生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和，但不包含未参加（过量）的反应物。质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不包括体积等其他方面的守恒。（比如：10 mL水和10 mL的酒精混合后不等于20 mL，不符合质量守恒定律，这个说法正确吗？首先能用质量守恒来解释吗？ ）若涉及到反应中有催化剂的，不能将催化剂视为反应物。通过实验探究实现了将猜想与实验设计相结合的过程，初步感知定量研究的意义。通过分组实验发挥学生的自主能动性，让学生学会在实验中思考，反思，同时培养了同学们的团队合作能力5 min过程环节31、24克镁与16克氧气恰好完全反应，则生成氧

10、化镁的质量为_40_克。2、反应A+B=C+D中，有10克A和5克B反应，反应后A剩余5克，B没有剩余。则生成8克C，那么D的质量为 2 克。3、制取氧气时，反应前二氧化锰和过氧化氢的总质量为10克，则反应后生成的物质总质量 小于 （大于或小于或等于）10克。4、下列现象可用质量守恒定律解释的（ C ）克水受热变成10克水蒸气 . B.酒精放一段时间后质量减小.C.铜在空气中灼烧后，质量增加.D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变.分析：请同学们思考：10克水受热变成10克水蒸气，这个现象能否用质量守恒定律来解释？解析：由水变成水蒸气，发生的是什么变化？【物理变化】强调：一切化学变化都遵循质量守恒定

11、律！但物理变化不能用质量守恒定律解释。课堂小测，通过反复的反思和练习，巩固新知，及时反馈学生对知识的掌握情况7 min过程环节4质量守恒定律是客观存在的，为什么质量会守恒呢？实际上宏观物质的反应是与微观结构的知识是分不开的。首先来回顾一下，从微观上来看，化学反应的实质是分子的破裂成原子，原子再重新组合成新分子的过程。那我们来具体分析一下，水通电分解成氢气和氧气的过程。首先有几个水分子？两个。有多少氧原子？两个。氢原子呢？四个。而反应结束后，生成物中原子种类有发生变化吗？没有，还是氧原子和氢原子。原子个数呢？氧原子还是两个，氢原子还是四个。对应原子的质量变没？也是没有的。因此，从微观角度对质量守

12、恒的解释是：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。建立宏观与微观相结合的思想，让学生从原子角度解释化学反应，加深学生对化学反应宏观和微观本质的认识。3 min课堂小结【师】好，我们一起来回顾一下这节课所讲的内容，首先什么叫做质量守恒定律。【引导学生进行回答】【生】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。其微观解释是：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有发生变化。【师】在本节课的最开始，我们说蜡烛在燃烧的过程中，蜡烛变短了？那请问这个变化能否用质量守恒定律来解释。可以。那请同学们先说

13、出蜡烛燃烧的文字表达式？【生】石蜡和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳和水。【师】同学们请注意，生成的二氧化碳是气体。守恒的是反应物和生成物的质量总和，但不能忽略了反应中参加或生成的气体的质量。【思考】在实验5-1中（教材94页）装有盐酸的试管与碳酸钠粉末的烧杯质量总和在反应前后会发生变化吗？天平还平衡吗？回顾整堂课的内容，条理清楚，再次巩固，加深记忆。回到最初引入的问题，首尾呼应，又引出了下节的内容。三、板书设计 质量守恒定律一、实验探究1、红磷燃烧前后质量的测定2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定二、质量守恒定律1、内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。注：不包括未参加的反应物；强调“质量”守恒；催化剂不能视为反应物。 屏幕四、作业设计完成平板推送的题目。（1-7题必做，8-10题选做）五、课后反思在本节课中，坚持“教与学、知识与能力的辩证统一”和“使每个学生都得到充分发展”的原则。巧妙创设情境，最大限度地激发学生求知欲。以实验探究为教学主线，既吸收了传统课堂的优点，注重教材解读，讲练结合；又发扬新课改精神，构建高效课堂，以学生为主体，注重实验探究，启迪学生的科学思维，培养学生的实践能力。从课前的蜡烛为什么变短了来引入新课，最后又利用学到