初中化学鲁教九年级下册（2023年新编） 海水中的化学皮蛋中的化学-化学综合复习1教案

1、皮蛋中的化学-化学综合复习教学设计 开江县甘棠镇白杨中心小学 张红 教学目标通过分析皮蛋的制作原理熟练应用常见酸、碱、盐之间的化学反应；在真实情境中应用化学方程式的计算，认识化学计算对解决实际问题的重要意义。通过确定料泥过滤液的物质组成体验完整的科学探究过程；通过确定腌制皮蛋的NaOH溶液的适宜浓度，熟练配制一定溶质质量分数的溶液，明白配制一定溶质质量分数的溶液的重要意义；通过确定剩余浸泡液中NaOH的溶质质量分数，掌握用稀盐酸滴定NaOH溶液的方法。建立用化学知识分析解决实际问题的思维模型；通过真实情境下的问题解决，体验完整的科学探究过程和实际生产过程。教学重、难点教学重点：分析皮蛋的制作原

2、理熟练应用常见酸、碱、盐之间的化学反应；通过确定料泥过滤液的物质组成体验完整的科学探究过程；建立用化学知识分析解决实际问题的思维模型。教学难点：在真实情境中应用化学方程式的计算，认识化学计算对解决实际问题的重要意义；建立用化学知识分析解决实际问题的思维模型。教学过程教学环节教师活动设置意图分析制作皮蛋时所需物质及发生的化学变化情境引入：皮蛋大家都吃过吧，那么关于皮蛋你了解多少呢？引导学生思考皮蛋的制作原理。指导学生阅读资料，确定制作皮蛋需要什么配料以及这些配料是如何作用于新鲜鸭蛋的？皮蛋的传统制作工艺（节选）.用50kg水将14kg生石灰、纯碱、2kg食盐等粉末调成糊状，涂于新鲜的鸭蛋上，裹上

3、稻壳，密封保存一段时间后，即可得到皮蛋。食盐可用于调节皮蛋的口味。由于在腌制的过程中经过了强碱的作用，蛋白质变性凝固.分析配料的化学成分，写出配料之间发生的化学反应CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH从学生熟悉的情境出发，在与生活有关的情境中学习，激发学生的探索兴趣。通过分析皮蛋的制作原理熟练应用常见酸、碱、盐之间的化学反应。分析料泥过滤液中的物质组成并设计验证方案引导学生进一步探究料泥过滤液中有哪些物质？提出猜想：猜想一：NaCl NaOH猜想二：NaCl NaOH Ca(OH)2猜想三：NaCl NaOH Na2CO3引导学生设计实验方案进行验证。

4、方案一：用通入CO2的方法来检验是否有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O用稀盐酸来检验是否有Na2CO3存在：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2方案二：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH用化学的视角去分析问题，应用常见酸、碱、盐之间的化学反应设计实验方案，提高分析解决实际问题的能力。通过小组讨论交流，锻炼表达能力。进行实验，得出结论复习过滤操作要点。过滤，将滤液分为两份，加试剂进行检验，向滤液1中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀，向滤液2中加入Ca(OH)2溶液，无明显现象。得出结论，根据现象可以确定滤液中的物质组成为？ NaCl Na

5、OH Ca(OH)2在实验中学习，练习实验技能。拓展思考滤液中Ca(OH)2过量说明配料中生石灰过量。若生成的Ca(OH)2和Na2CO3恰好完全反应，理论上生石灰和纯碱的配料比应该为多少呢？引导学生计算出配料中生石灰与纯碱的理论配料比，约为比1，通过查阅资料发现，在实际生产中，生石灰与纯碱的实际配料比往往都大于其理论配料比，这是因为一般购置生石灰的成本较低，廉价的生石灰过量，可以促进较贵的纯碱充分反应，体会化学计算对实际生产的指导意义引入新工艺分享其他制作皮蛋的方法，展示市面上常见的两种皮蛋，将两种制作工艺进行对比。引导学生对新工艺进行探究。了解皮蛋浸泡液中NaOH浓度对皮蛋加工的影响给出资

6、料，了解皮蛋浸泡液中NaOH浓度对皮蛋加工的影响资料：当蛋白和蛋黄遇到一定浓度的NaOH后，由于其中的蛋白质分子结构遭到破坏而发生变性，蛋白部分形成具有弹性的凝胶体，蛋黄部分形成凝固体。加工时，若NaOH浓度过低，将不利于蛋白质的凝固，蛋白凝固较软，蛋黄溏心较大。若溶液中NaOH的浓度过高，已经凝固的蛋白质又会重新水解而液化，出现粘壳、烂头，蛋黄变硬。为了保证产品质量，生产中应控制适当的NaOH浓度。了解浸泡液中NaOH浓度对皮蛋加工的影响，明白应配制配制适当浓度的NaOH溶液进行生产。计算推测腌制皮蛋所需要的NaOH浓度为了保证产品质量，生产中应控制适当的NaOH浓度。如何寻找适宜的NaOH

7、浓度？通过传统制作工艺中的配料比，是否可以预估浸泡法所需NaOH浓度，写出计算思路。（用50kg水将14kg生石灰、纯碱、2kg食盐等粉末调成糊状，涂于新鲜的鸭蛋上.）根据化学反应方程式进行计算，CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH计算结果为5%对计算结果进行评价，文献资料里浸泡液中NaOH浓度一般在4%6%之间，因此计算结果可以参考使用。在真实情境中练习化学方程式的计算，认识化学计算对解决实际问题的重要意义。配制溶液探究，确定NaOH溶液的适宜浓度回顾配制溶液的步骤及各步骤中所需要的仪器，在此强调NaOH的潮解现象和腐蚀性，因此需要用玻璃仪器快速称量

8、。（1）计算 （2）称量 _（3）量取 _（4）溶解 _展示实验，配制溶质质量分数为5%的NaOH溶液，放入生鸭蛋进行腌制。强调安全防护，在操作过程中要佩戴护目镜和手套确保安全。通过确定腌制皮蛋的NaOH溶液的适宜浓度，熟练配制一定溶质质量分数的溶液，明白配制一定溶质质量分数的溶液的重要意义。得出结论因为实验期间为春季，室温一般在20左右。经过一段时间的观察和记录，我们发现，当NaOH溶液浓度为5%，温度为20左右时，浸泡天数为33天时蛋白和蛋黄的凝固情况较好。总结实验成果反思与评价对于整个探究过程进行如下反思：1.当温度不变时，若使用的NaOH溶液浓度增大，应适当缩短浸泡时间；若使用的NaO

9、H溶液浓度减小，应适当延长浸泡时间。2.当使用的NaOH溶液浓度不变，若温度升高，分子运动速率加快，应适当缩短浸泡时间，若温度降低，应适当延长浸泡时间。3.可以进行后续研究，设计出一系列实验，探究出不同NaOH溶液浓度、温度及浸泡天数的最佳搭配条件。4.可用相同方法探究鸡蛋制作皮蛋，鹌鹑蛋制作皮蛋的适宜条件。拓展反思制定剩余浸泡液的处理方法在腌制皮蛋结束后，剩余的NaOH浸泡液怎么处理?如果浸泡液中还残留大量的NaOH，直接排放不仅非常浪费，也会对环境造成伤害，因此需要先确定浸泡液中残留的NaOH浓度。要确定需要补充的NaOH的质量，就需要测定在皮蛋腌制完成后，浸泡液中剩余NaOH的浓度，如何

10、确定？用酚酞作指示剂，用已知溶质质量分数的稀盐酸滴定未知溶质质量分数的NaOH溶液，当溶液由红色变为无色时说明恰好完全反应。记录稀盐酸反应前后的质量差，可以得到参加反应的盐酸的质量，再根据化学方程式进行计算。HCl+NaOHNaCl+H2O 练习用化学知识和技能分析解决实际问题进行实验，计算结果消耗稀盐酸,计算得到剩余NaOH溶质质量分数约为%通过确定剩余浸泡液中NaOH的溶质质量分数，掌握用稀盐酸滴定NaOH溶液的方法，练习真实问题中的计算。实验改进在这个实验中我们使用了酚酞作为酸碱指示剂，实际上酚酞是一种有机酸，呈弱酸性，本身会消耗氢氧化钠，它的变色范围不是中性，是pH在到之间的弱碱性，同

11、时用肉眼判断溶液颜色的变化，很容易产生误差。在科学技术越来越发达的今天，很多实验室或化工厂都会使用pH传感器来进行酸碱中和滴定实验，它可以避免酸碱指示剂的一些缺点，快速检测出溶液的pH，并且更灵敏、更准确，大大减小了实验误差。因此对于本实验我们也可以进行如下改进，利用已知浓度的稀盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，在装置中接入pH传感器来测量pH的变化。对于酸碱中和反应，常温下，当pH为7时，溶液显中性，此时酸与碱恰好完全反应，溶液中仅存的物质为氯化钠，因此当pH为7时所消耗的稀盐酸的质量，就是恰好与氢氧化钠完全反应所需要的稀盐酸的质量。根据此时所用稀盐酸的体积，再乘以其密度，就可求出所消耗的稀盐酸的质量，再进行上述同样的计算流程，最终得到剩余浸泡液中氢氧化钠的溶质质量分数，从而补充一定量的氢氧化钠进行循环利用。学会评价实验与改进实验。废液处理实际生产中加工皮蛋的浸泡液中由于加入了多种调味品，它们的溶质质量分数无法通过实验准确测定，多是由有经验的老师傅进行判定，因此浸泡液循环利用几次后还是需要排放，分析直接排出废液可能造成的危害，制定合理的废液处理方法。方法：（1）用稀盐酸调PH为中性再排放，原理：HCl+NaOHNaCl+H2O（2）通CO2至弱碱性再排放，原理：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（3）以废治废，吸收含SO2(或CO2)的工业废气，原理：2Na