初中化学鲁教九年级下册（2023年新编） 海水中的化学海水制碱

1、课 题 海水“制碱”（1）教学目标知识与能力认识纯碱等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱日常生活和工农业生产中的应用。过程与方法通过对氨碱法制取纯碱的原理分析，进一步牢固树立元素守恒观。情感、态度、价值观通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。重点氨碱法制取纯碱；盐的通性难点氨碱法制取纯碱；盐的通性。实验器材【纯碱的性质】试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。教 学 主 要 过 程教学环节教 师 活 动学 生 活 动活动设计意图引入提问：我国青海湖地区常有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的碱指的

2、是何种物质？追问：“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理是什么？讲述：人们捞碱是因为纯碱是一种重要的化工原料。承转：那么，工业上如何制得纯碱呢？听讲，思考并回答。（碳酸钠，纯碱）思考并回答。（食盐的溶解度受温度影响不大，故而蒸发结晶；纯碱的溶解度水温度升高而增大，故而降温结晶。）猜想复习巩固“溶解度与结晶”的知识了解纯碱在化学工业中的用途初步了解本课学习目标新课教学一、氨碱法制纯碱提问：食盐水（NaCl、H2O）要变成纯碱（Na2CO3），请你观察，缺少的主要元素是什么？提问：通常，我们可以利用一种常见气体来提供这种元素，该气体是什么？提问：那么，工业上制得这种气体的原理是什么？写一下反应方程式。转折：

3、但是，CO2溶于水的能力并不强（11），结合CO2的化学性质，想一想，可以采取什么样的方法提高其水溶性？提问：所以，工业上常常采用在向食盐水中通入CO2以前先通入另一种气体使溶液变为碱性，这种气体是什么？提问：现在，同学们明白“氨碱法”的含义了吗？它的含义是什么？1.氨碱法制纯碱流程其反应原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 ； 。（1）氨盐水比食盐水更易吸收CO2的原因是 。（2）氨盐水吸收CO2后生成NH4Cl和NaHCO3 ，哪种物质首先析出？ ，原因是 。讲述：在向饱和氨盐水中通入CO2后，溶液中就会发生反应，溶液中可能存在的盐类物质有NaCl、NaHCO3

4、、NH4Cl、NH4HCO3。提问：结合小黑板（附表）给出的这几种盐的溶解度随温度变化的表格分析，何种盐应该结晶析出？为什么？思考并回答。（碳）思考并回答。（二氧化碳）思考并回答。（高温煅烧石灰石）一位学生板书，其他同学自己练习书写方程式。思考并回答。（因为CO2溶于水变成碳酸，故可以考虑将其溶解于碱性溶液中，可提高其水溶性。）思考并回答。（氨气）思考并回答。（先向饱和食盐水中通入氨气形成饱和氨盐水，再通入CO2进行反应）树立元素守恒的思想如果学生回答有偏差，可适度提醒。教师适当提醒：我们曾经遇过的一种碱性气体。加深对“氨碱法”的理解加深对“复分解反应条件”的理解巩固化学方程式的书写了解小苏打

5、的用途。了解侯氏制碱法及侯德新课教学提问：通过怎样的操作得到这种晶体？提问：怎样书写该反应的化学方程式？讲解：得到的碳酸氢钠受热分解即可得到纯碱，同时产生水和二氧化碳。提问：怎样书写该反应的化学方程式？提问：碳酸氢钠有些什么主要的用途呢？小苏打的化学名称是_，化学式为_，又叫_，常用于治疗胃酸过多、面点的膨松剂等。小苏打受热易分解，方程式是_小苏打治疗胃酸过多的原理是_。提问：氨碱法制取纯碱，中途还有一种产物是NH4Cl，它如何处理呢？听讲思考并回答。（NaHCO3，它的溶解度最小）思考并回答。（过滤）思考并回答。（NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl ）听讲。思考并回答。（2NaHCO3=Na2CO3+ H2O + CO2）朗读阅读44页“多识一点”后，回答。（有两种方法，一是用熟石灰处理（索尔维法）；二是结晶析出作化肥（侯氏制碱法）榜的事迹，