初中化学鲁教九年级下册（2023年新编） 常见的酸和碱第一节酸及其性质2

1、课题：第七单元 第一节 酸及其性质（第二课时）【教学目标】知识与技能1、通过实验探究掌握酸的化学性质 2、能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质及化学变化。过程与方法通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。情感态度与价值观 了解酸在生活中的应用，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心与探究欲，发展学习化学的兴趣。【教材分析】本节课位于鲁教版九年级下册第七单元第一节，酸是新课程标准中主题二“身边的化学物质/生活中常见的化学物质/生活中常见的化合物”的主要内容。本节内容主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。是对一类物质的探究和概括，对于之后学习

2、碱的化学性质局域重要的指导作用，培养学生的比较、归纳能力。【学情分析】学生对“酸”并不陌生，经常接触到酸雨、酸奶、碳酸饮料等名词，也知道许多物质具有酸味，如水果、食醋等。通过前面的学习，知道盐酸能和大理石反应，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色，也认识了浓盐酸和浓硫酸的物理性质。但是，酸究竟是一类什么样的物质，其组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识。【教学重难点】1.重点：酸的化学性质2.难点：化学方程式的书写【教学方法】教学准备：稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、石蕊试液、酚酞试液；多媒体课件学习过程：教师活动学生活动活动意图回顾

3、已知的几种酸的化学式，归纳它们的共同特点，初步了解什么是酸。情境创设、导入新课：环节一新闻实景再现：“美容荔枝”相关资料：新华网北京7月6日报道:北京市石景山区的刘女士给儿子买荔枝吃，儿子吃完荔枝后嘴角起了一串水泡，嗓子痛得说不出话来，到医院输了三天液水泡才下去。这种荔枝外表看上去鲜红，而且特别的水灵。之所以它看上去娇艳欲滴，就是因为它经过了精心的美容。刘女士向城管部门进行了举报，城管执法人员在荔枝商贩的车里找到了一瓶无色液体，上面写着“荔枝保鲜剂”。据不法商贩说：“一喷保鲜剂,10分钟左右,黑荔枝的颜色就变得很好看,比刚从树上摘下来的样子还新鲜”。 这种荔枝“保鲜剂”到底是什么物质呢？（板书

4、课题，出示学习目标）板书课题第一节 酸及其性质（二）合作探究、展示交流：环节二“荔枝美容”大揭秘通过上述信息可知该荔枝“保鲜剂”为无色、有腐蚀性的液体。若该荔枝“保鲜剂”可能是稀盐酸，你如何判断这种荔枝“保鲜剂”是酸？【实验探究1】1、请同学协助利用提供的稀盐酸、紫色的是石蕊试液和无色酚酞试液通过实验验证，注意实验安全。操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象【结论】盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。【实验探究2】向分别盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的4支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。物质镁条碳

5、酸钠粉末硝酸银溶液氯化钡溶液加入稀盐酸后的现象投影展示Mg+2HCl=MgCl2 +H2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2AgNO3 + HCl=AgCl+HNO3补充生锈铁钉和稀盐酸反应，铁锈消失，溶液先由无色变为黄色，过一会儿有气泡产生，溶液变为绿色。给出化学方程式，解释由于课堂时间有限，反应时间又较长，留在课外活动，由化学兴趣小组完成。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+HCl=FeCl2+H2归纳观察AgNO3 + HCl=AgCl+HNO3,总结板书复分解反应定义：像这种由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。过渡我已经学过的反应类

6、型都可以用字母表示出来，那么，如果要用字母表示复分解反应该怎么写呢？总结板书 AB + CD = AD + CB在线测试1、下列物质能与盐酸反应生成气体且能使澄清的石灰水变浑浊的是（ ）A 、Zn B 、CaO C、Na2CO3 D、Fe2O3 2、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是( )A Fe B Fe2O3 C Mg D CaCO3下列不能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A H2SO4 B H2CO3 NaCl D HCl4、你能尝试写出铝和稀盐酸反应的化学方程式吗？5、将生锈的铁钉放在过量的稀盐酸中，观察到的现象是：，反应的化学方程式是： ；过较长一段时间后，观察到的现象是：，反应的化学

7、方程式是： 。用酸来除去金属表面的锈时，金属表能否长时间浸在酸中？为什么: 7、长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙） ，常用稀盐酸（或醋酸）浸洗，为什么盐酸能除水垢？交流反思 通过这节课的探究你获得了哪些知识，有什么新感受？课后作业1、化学兴趣小组通过实验检验生锈铁钉与稀盐酸反应的现象；2、搜集酸在实际生活中的应用。观看“美容荔枝”资料，学生感觉震撼！思考、讨论、用自己学过的知识进行猜测。观察现象，交流表达。小组进行探究实验并选小组代表汇报实验现象和结论，在学案上完成化学方程式。回答问题，运用、巩固所学新知识。通过恰当的情景设置，特别是选择与生活实际紧密联系的情景，能极大地激

8、发兴趣，引发思考，更有利于突出本节课重点内容。“从生活走进化学，从化学走向社会。”体会化学的实用性，增强学生学习的兴趣。培养学生从观察和实验中获取信息的能力；增强科学探究能力及团队协作能力。训练学生从观察实验中获取信息的能力。 以培养学生的积极参与意识，发挥学生的主体作用。培养学生合作、讨论、总结知识的能力。帮助学生掌握有关化学方程式的书写。 将所学知识迁移应用，激发学生的兴趣，提高自主参与热情，调动各层次学生的参与热情 激发学生自主学习和相互交流、彼此合作的意识。让学生在比较分析的过程中归纳酸的通性，增强学生学习化学的热情，改进学生学习的方法，提升学生自主学习的能力。 培养学生由一般到个别的

9、演绎推理的思维方法。 让学生在解决实际问题的同时体验成功。培养学生进行自我总结、自我评价的能力，养成良好的学习习惯。 板书设计：第一节 酸及其性质（2）一、酸的化学性质：1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2、盐酸 + 活泼金属 盐 + H23、盐酸 + 金属氧化物 盐 + H2O4、盐酸 + 某些盐 另一种酸 + 另一种盐二、复分解反应：1、定义：双交换，价不变2、表达式：AB + CD = AD + CB当堂检测题1.请判断下列叙述是否正确，用“”和“”标示。a. 浓硫酸在空气中会形成白雾（ ）b. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红（ ）c. 酸溶液中都含有氢离子（H+）（ ）2.

10、写出下列反应的化学方程式：（1）碳酸钙和盐酸（2）氧化铁和稀硫酸（3）镁和盐酸（4）稀硫酸和氯化钡溶液3.下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（ ）A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C稀盐酸 D硝酸钡4. = 1 * GB2 除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式_，反应类型是_反应； = 2 * GB2 热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_。 = 3 * GB2 厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为 2HAc + Mg(OH)2 = Mg(Ac)2 + 2H2O。则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为_ _。总结：请同学们对照学习目标把所学的知识系统化、概括化并进行小结。巩固课本内容，交流本节课的收获（自主建构知识体系）。培养学生分析归纳问题的能力。布置作业 1.助学课中练习和课后评价部分。教学反思： 1.该设计突出教学策略设计，针对重点及难点，设计能够激发学生积极参与的探究式学习活动，使