初中化学鲁教九年级上册（2023年新编） 我们周围的空气化学式的计算教学设计

1、第四单元 第二节（第4课时） 化学式的相关计算 教学设计【教学目标】1、了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。通过小组讨论交流，活动探究，培养学生利用所学知识解决实际问题的能力。通过小组讨论交流，发展学生善于合作、勤于思考的精神。【教学重难点】1、重点：有关相对分子质量、元素的质量比、元素质量分数的计算2、难点：物质中某元素的质量分数的计算以及结晶水合物的相关计算【教学模式】小组合作探究学习【教学过程】【课前回顾】1、写出下列物质的化学式：氧化镁 氯化钙 硝酸钾 氯化亚铁 （ ） （ ） （ ） （ ） 2、读出物质的名称：NH3、 CH4、 H2O、BaC

2、O3、 HCl、 NaOH、 Fe(NO3)3 3、说说化学式“H2O”有哪些意义呢？【知识要点】 请快速熟悉本节课所要研究的内容（教材85和86）1、化学式量：某物质化学式中 的总和。符号 Mr ，单位为“ 1 ”，通常不写不读。而由分子直接构成的物质，其化学式量也叫 。对于化学式AmBn，其AmBn的化学式量=A的相对原子质量mB的相对原子质量n A元素的质量=A的相对分子质量A原子在化学式中的个数2、各元素的质量比： 对于化学式AmBn而言A元素质量：B元素质量=A的相对原子质量m：B的相对原子质量n3、元素的质量分数：纯净物中某元素的质量分数=如AmBn，【想一想】原子的质量可以用相对

3、原子质量来衡量，由原子构成的分子，其质量如何衡量呢？注：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl Ca40 Fe56 Cu64【学习研究】三、物质组成的定量表示化学式的相关计算1、计算物质的化学式量 例 O2 ：Mr(O2)= 2= H2O：Mr(H2O)= 12+ 16 = ； Fe2O3：Mr(Fe2O3)=Ca(OH)2：MrCa(OH)2= 401 +(16 + 1)2= ；CO(NH2)2: ；CuSO45H2O: ；3CO2: ； 4CH4: ；【反思】物质的相对分子质量是分子的真实质量吗？2、物质构成的一个微粒中各原子个数比：（与化学式中括号和

4、右下角角标有关系）H2O：n(H) :n(O) : ； CO(NH2)2：n(C)：n(O)：n(N)：n(H) 1 : 1 : (12) : (22)= C2H5OH：n(C) :n(H) :n(O) 3、计算物质中各种元素的质量比：元素质量比各原子的 之比。H2O：m（H）:m（O）（12）:（161） ；CO2：m（C）:m（O）（ ）:（ ） ；Na2CO3：m（Na）:m（O） NH4NO3：m（N）:m（O）：m（H） 4、计算物质中某元素的质量分数：就是 与 之比。即：水中氧元素的质量分数：=NH4NO3中的氮元素的质量分数：【小试牛刀】下列各种氮肥中，含氮量（或氮元素的质量分数

5、）最大的是（ ）A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. CO(NH2)2 D. NH4NO3【练习】蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为：C3H7O2。丙氨酸由 种元素组成；它的相对分子质量是 ；丙氨酸分子中原子个数之比为：n (C) :n (H) :n (O) :n (N) ；丙氨酸中C、H、O、N元素的质量比为： ；【小结】学习完本节课，我知道了：组成物质的各元素之间存在着固定的质量关系。利用化学式，不仅可以推算出组成物质的各元素的质量比，还可以计算出该物质中某些元素的质量分数。化学式相对原子质量原子个数之和之比除以化学式量 【挑战自我】1下列物质中，氧元

6、素的质量分数最高的是（ ）。A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、Cl2O72某氮的氧化物中，氮、氧两元素质量比为7：8，则该氧化物是（ ）。A、N2O5 B、NO2 C、N2O3 D、NO3某元素M的氧化物化学式为MO, 其中含氧40%, 又知M元素的原子核内有12个中子, 则该元素的质子数是（ ）。 (A)16 (B)12 (C)40 (D) 244、计算一定质量化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量化合物的质量化合物中该元素的质量分数如：试计算30kg尿素CO(NH2)2中所含氮元素的质量。30kg尿素CO(NH2)2中所含氮元素的质量30kg尿素中氮元素的质量分数 30kg注意：， 在混合物中，某元素的含量=【小试牛刀】（1）158千克的碳酸氢铵（NH4HCO3）含多少氮元素？它与多少千克的尿素所含氮元素的质量相当？等质量的SO2和SO3所含氧元