2022-2023学年山西省忻州市中解中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省忻州市中解中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和Y形成的化合物是制备高纯Y单质的中间产

2、物参考答案：D略2. 下列说法正确的是（ ） 用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸； 可用干燥的pH试纸测定氯水的pH； 使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大； 加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO存在； 在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液 呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)； 右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g) 2C(g)； H=QkJmol1（Q0） A B C D参考答案：答案：C3.

3、下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是A硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂DHCl气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH溶液的棉球进行检查参考答案：C略4. 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是:A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化 作用C该电池的负极反应为：BH48OH8eBO26H2OD每消耗3 mol H

4、2O2，转移的电子为3 mol参考答案：D略5. 背景材料：“神舟七号” 的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；汞是有毒的金属；据环境质量监测所抽查显示，新装修住房甲醛含量七成超标。在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮。据此判断，下列说法正确的是(1)“神舟七号” 的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。(2)光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。(3) 打破水银温度计应撒上硫磺并扫干净w.w.w.k.s.5 u.c.o.m(4)为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间

5、内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象A(1)(2)(3) B HYPERLINK / (1)(2)(5) C(2)(3)(5) D(2)(4)(5)参考答案：C6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F均为2NAB在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2NAC0.1mol OH的质子数与0.1mol H2O的电子数均为NAD在标准状况下，2.24L H2O中所含原子个数为0.3NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸；B.1个二氧化碳分子中含有

6、4对共用电子对；C.1个OH的质子数为9，1个H2O的电子数10；D水在标准状况下为液体解答：解：A.2L 1mol/L NaF溶液中，含氟化钠的物质的量=2L1mol/L=2mol，氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸，所以F个数小于2NA，故A错误；B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对，22gCO2的物质的量=0.5mol，含有的共用电子对数为40.5molNA=2NA，故B正确；C.1个OH的质子数为9，1个H2O的电子数10，0.1mol OH的质子数为0.9NA，0.1molH2O的电子数为NA，故C错误；D在标准状况下，水为液体，2.24L H2O的物质的量远大于1mol，所

7、含原子个数远大于0.3NA，故D错误；故选：B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件分析应用，注意微粒结构和数目的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等7. 对下列化学用语的理解正确的是（）A原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇参考答案：A考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：A同位素的质子数、核外电子数相同，中子数不同；B二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子；

8、C氢氧根离子带一个单位的负电荷；D乙酸中含有碳氧双键，乙二醇中所有原子都达到饱和解答：解：A同位素的质子数和核外电子数相同，所以其原子结构示意图相同，故A正确；B二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子，该比例模型是水分子模型，故B错误；C氢氧根离子的电子式为：，羟基的电子式为，故C错误；D乙酸的分子式为：C2H4O2 ，乙二醇的分子式为C2H6O2，故D错误；故选A点评：本题考查化学用语，易错选项是C，注意氢氧根离子和羟基的区别，为易错点8. 常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是AH2SO4 BAlCl3 CNaHCO3

9、DNaOH参考答案：B略9. 下列叙述正确的是()。ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu参考答案：C略10. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是（ ）A向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝BNaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰DF2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃参考答案：C11. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类

10、推的结论正确的是 ( )A不能用电解AlCl3来制取Al，也不能用电解MgCl2来制取镁B金刚石的硬度大，则C60的硬度也大CZn能与稀硫酸反应生成氢气，故Zn与稀硝酸反应也生成氢气。DNa、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应参考答案：D略12. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A加入稀盐酸 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D通入二氧化碳气体参考答案：D略13. 下列各组物质，能按下图（“”表示反应一步完成）关系转化的是选项abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CNaNa2ONa2CO

11、3DCuCuOCu(OH)2参考答案：B14. 设NA为阿伏加德岁常数的值，下列叙述中正确的是：（ ）（1）1molNa2O2中含有的离子数为4NA （2）6.0克SiO2晶体中含有0.2 NA 个Si一O键（3）常温常压下，3.2克O3所含原子数为0.2NA（4）标准状况下，2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA（5）7.8克Na2O2与CO2完全反应转移电子0.2NA（6）2克NO2和44克N2O4的混合气体所含原子数为3NA A2个 B3个 C4个 D5个参考答案：A略15. 有Cu、Fe、Mg、Al四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸作用，产生11.2L氢气（

12、标准状况下），则混合物可能的组合方式最多有( ) A、2种 B、3种 C、4种 D、5种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）50mL05mol/L的盐酸与50mL055mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 _（填“偏大”、“偏小、“无影响”）。(4)实验中改用60 mL 050 mol/L的盐酸跟50mL

13、055 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ；若实验操作均正确，所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），参考答案：(1) 环形玻璃搅拌棒(1分) 在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平(2分)。(2) 减少热量损失 (3) 偏小 (4)不相等， 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关； 相等，三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）有机物E与铜（）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如下：回答下列问题：（1）B生C的反应类型有 。

14、（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有 种。分子中含有吡啶环（ ）且环上只有2个取代基；只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；吡啶环上的一氯取代物只有2种。（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为 。（4）写出D生成E的化学方程式 。（5）结合题给信息，以 和 为原料合成西佛碱N苯基苯甲亚胺（ ），请你拟出合成路线： 。参考答案：18. 【化学选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为 。（2）鉴别A和C两种有机物试剂为 。（3）F为一氯代物，其核磁共振氢

15、谱有三个吸收峰，则E的结构简式为 。（4）写出BC的化学方程式： 。（5）写出D和G生成H的化学方程式： 。（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有 种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_。参考答案：（1）C8H8（2分）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6） 13 （2分） （2分）19. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。