2022-2023学年山东省青岛市即墨林中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省青岛市即墨林中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A2mol H2O的质量为36gmol1B3.011023个SO2分子的质量为32g CNH3的摩尔质量为17g D标况下,1 mol任何物质体积约为22.4L参考答案：B略2. 下列物质最难电离出H的是()ACH3COOHBC2H5OH CH2O DH2CO3参考答案：B略3. 下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是 ( )ACH3Cl只代表一种物质 BCH2Cl2只代表一种物质CC

2、HCl3只代表一种物质 DCCl4只代表一种物质参考答案：B略4. 下列化合物中既含离子键又含共价键的是 （ ）AH2O BCO2 CCaCl2 DNaOH参考答案：D略5. 下列溶液中Cl浓度最大的是A. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 B. 200mL 2mol/L MgCl2溶液C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液 D. 300mL 5mol/L KClO3溶液参考答案：B【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答。【详解】A、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度

3、=2.5mol/L1=2.5mol/L；B、200mL 2mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2mol/L2=4mol/L；C、250mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L3=3mol/L；D、300mL 5mol/L KClO3溶液中不存在氯离子；因此Cl-的浓度最大的是4mol/L，答案选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。6. 下列酸在与金属反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ） A 稀硫酸 B 稀硝酸 C 浓硫酸 D 浓硝酸参考答

4、案：略7. 右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容（1 mg=10-3g），从中可以推测A该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为210-4 molL-1B该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为110-4 molL-1C1瓶该纯净水中SO42物质的量的最大值为210-4mol D1瓶该纯净水中SO42物质的量的最大值为110-4mol参考答案：AD略8. 甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是 ( )A同种原子 B同种元素 C互为同位素 D具有相同的核外电子排布参考答案：B略9. 下列各组物质中，互为同素异形体是(A)甲烷和乙烷 (B)一氧化碳和

5、二氧化碳 (C)冰和干冰 (D)金刚石和石墨参考答案：D略10. 下列离子能大量共存的是（ ）A. 能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32-B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4、SO42、ClD. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2、K、HCO3、NO3参考答案：A试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显碱性，可以大量共存；B中铜离子在溶液中是蓝色的；C中Ba2和SO42不能大量共存；D中溶液显酸性，HCO3不能大量共存，所以答案选A。考点：考查离子共存的

6、正误判断点评：离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）。（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）。（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸

7、碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气” 。（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。11. 砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于A. 酸 B. 碱 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物参考答案：C三氧化二砷（As2O3）是由非金属元素As与O元素形成的非金属氧化物，属于酸性氧化物，答案选C。12. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K

8、1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-2参考答案：C略13. （不定项）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2+C用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+D某气体通过灼热的氧化铜粉末，固体由黑色变成紫红色该气体一定是CO参考答案

9、：BC解：A白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子，故A错误；B先加KSCN无现象可排除铁离子的干扰，后加氯水变为血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知该溶液中一定含有Na+，故C正确；D氢气、CO等均可还原CuO，由现象不能确定气体为CO，故D错误。14. 镭是周期表中第7周期第A主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )A在化合物中呈+2价 B镭比钙的金属性强C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水参考答案：C同主族自上而下金属性逐渐增强，又因为同主族元素性质是相似的，所以选项C是错误的，氢氧化物是强碱。其他

10、选项都是正确的，所以答案选C。15. 海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是试剂M是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A. B. C. D. 参考答案：D流程分析生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气体中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁；分析判断 M是盐酸用来溶解氢氧化镁沉淀，正确；分析流程中，电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应

11、，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，错误；操作b是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，错误；用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg（OH）2 ，正确；依据金属活动顺序表中金属性可知，采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼，正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I. 为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)反应物化学

12、键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。. 用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：(4)写出该反应的化学方程式：_，在该反应中_是氧化剂，氯酸钾的作用是_。(5)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：_。镁带剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的白光；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。参考答案：(1)放热 (2)高 (3)低 (4)2AlFe2O3 2FeAl2O3 Fe2O3 助燃剂，引发铝热反应 (5)【详解】I.(1)当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，这说明空气受热

13、膨胀，因此反应中放出能量，即该反应是放热反应；(2)反应是放热反应，因此A和B的总能量比C和D的总能量高。(3)由于断键吸热，形成化学键放热，而该反应是放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。.(4)铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，则该反应的化学方程式为2AlFe2O32FeAl2O3，铁元素化合价降低，则在该反应中Fe2O3是氧化剂。氯酸钾的作用是助燃剂，引发铝热反应。(5)铝热反应的实验现象为镁带剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的白光；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体，答案选。【点睛】铝热反应的本质是利用

14、铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，做铝热反应时，应注意以下几点：要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防止高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗。蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人。实验装置不要距人群太近，应远离易燃物。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与

15、酸全部反应时，有9.031023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素A和E的名称：A_ _ _，E_ _。（2）元素B在周期表中的位置为第二周期 族。（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有 键（填“极性”或“非极性”）的 化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式_。（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_ 。参考答案：(1)碳 氯 （2）A（3）非极性 离子 （4）Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 18. 由若干种可溶性物质组成的固体混合物X

16、，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH-Cl- SO42- CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有_；又可确定X中一定不存在的离子有_。(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可) _。(4)尚待检验的阴离子是 ，简述检验方法： 参考答案：(1) _Mg2+、Ag+_ _。(2) _Al3+，CO32-_； _Ba2+_。(3)NaOH _ Na2CO3 AlCl3 _ _。(4)尚待检验的离子是 Cl-、SO42- ，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，过滤后加入AgNO3，有白色沉淀，可以证明19. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴