2022-2023学年山东省菏泽市解元集中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省菏泽市解元集中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列过程中共价键被破坏的是（）A. HCl晶体溶于水 B. 酒精挥发C. 冰熔化为液态水 D. NaCl晶体受热熔化参考答案：AA、HCl为共价化合物，溶于水发生电离，共价键被破坏，故A正确；B、酒精挥发破坏的是分子间作用力，故B错误；C、冰熔化为液态水，破坏的是分子间作用力，故C错误；D、 NaCl晶体受热熔化破坏的是离子键，故D错误；故选A。点睛：本题考查共价键的性质，题目难度不大，注意共价化合物与离子化合物以及电解

2、质、非电解质的区别。解题关键：当共价化合物溶于水发生电离或共价化合物参加化学反应生成新物质时，共价键被破坏。2. 下列说法正确的是A. 燃料的燃烧都是放热反应B. 氯化钾的电子式为： C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度D. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl，所以氯化氢是离子化合物参考答案：AA、燃料的燃烧反应都是放热反应，选项A正确；B、氯化钾的电子式为：，选项B错误；C、决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，选项C正确；D、氯化氢溶于水虽能电离出H+、Cl-，但仍属于共价化合物，判断是不是离子化合物可以利用熔融时能否导电来验证，熔融时能能导电的是离子化合物，否则不是离子化合

3、物，选项D错误。答案选A。3. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、CO32B在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl、OHC在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、SO32D在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COO参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】A无色溶液中不含有色离子，且离子之间不反应的能大量共存；B离子之间不反应的能大量共存；C强碱性溶液中含有大量氢氧根离子，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的能大量共存；D酸性溶液中含有大量氢离子，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存【解答】解：AFe2+呈浅绿色，不符合无色体积，Fe

4、2+、CO32生成沉淀而不能大量共存，故A错误；BNH4+、OH生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，故B错误；C这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故C正确；DH+、CH3COO生成弱电解质醋酸而不能大量共存，故D错误；故选C4. 下列关于右图所示装置的叙述，正确的是 A锌片为负极，铜片为正极 B该装置能将电能转化为化学能 C铜片发生的反应为Cu2e= Cu2 D电流方向是由锌片通过导线流向铜片 参考答案：A略5. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A有单质参加的反应一定是氧化还原反应B燃烧反应必须有氧气作氧化剂C2Fe+3Cl22FeCl3； Fe+SFeS 由

5、此可以判断氧化性：Cl2SDMg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性AlMg参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】A有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化；B燃烧反应不一定有氧气参加；C与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强；D还原性与失去电子的多少无关【解答】解：A有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气转化为臭氧为非氧化还原反应，故A错误；B燃烧反应不一定有氧气参加，如氯气在氢气中燃烧，故B错误；C与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强，则氯化铁中Fe元素的化合价高，则氧化性：Cl2S，故C正确；D

6、还原性与失去电子的多少无关，与失去电子的难易有关，故D错误；故选C6. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A. Fe3+与KSCN产生血红色沉淀B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4参考答案：CA. Fe3+与KSCN产生血红色溶液，A错误；B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，铁离子被还原转化为亚铁离子，然后过滤即可，C正确；D. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，D错误，答案选C

7、。7. 关于苯的说法不正确的是： A苯使溴水褪色是因为发生了取代反应 B苯中各原子均在同一平面 C苯中没有典型的碳碳双键，但也能发生加成反应 D苯中的含碳量高，燃烧时产生大量的黑烟参考答案：A8. 制取一氯乙烷最好的方法是 A.乙烷与Cl2反应 B.乙烯与Cl2反应C.乙烯与HCl反应 D.乙烯与H2、Cl2反应参考答案：C略9. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是 （ ）A甲烷的产量 B乙烯的产量 C乙醇的产量 D苯的产量参考答案：B略10. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是放热反应B. 少数化合反应是吸热反应C. 燃料

8、有足够的空气就能充分燃烧D. H2SO4和NaOH的反应是吸热反应参考答案：B【详解】A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，A错误；B.C与CO2生成CO的反应是吸热反应，绝大多数的化合反应为放热反应，B正确；C.燃料充分燃烧的条件：一定的燃烧温度、燃料与空气充分接触、充足的空气或氧气，C错误；D.H2SO4和NaOH发生的中和反应是放热反应，D错误；故合理选项是B。11. X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则w g X2+ 离子含有的电子的物质的量约为A(m+n+2)w/m mol B. (m-n+2)w/m mol C(m+n-2)w/m mol D(m-n-2)

9、w/m mol参考答案：D略12. 下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（ ）XYZACO2SO2饱和Na2CO3溶液BHCl Cl2饱和NaCl溶液CFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸参考答案：C试题分析：A、应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；B、氯化氢极易溶于水，B错误；C、氧化铝和氢氧化钠溶液反应，氧化铁不反应，可以除去杂质，C正确；D、引入新杂质氯化钠，D错误，答案选C。【名师点晴】分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”;（1）“四原则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质

10、)；三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。13. 有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识：上述标识的含义是A自然物品、易燃B腐蚀性、有毒C爆炸性、腐蚀性D氧化剂、有毒参考答案：B略14. 下列关于氧化还原反应说法正确的是()A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂参考答案：C略15. 高铁

11、的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，其中Fe2O3是A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组进行如下探究活动： 实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。水四氯化碳溴黄棕橙橙红碘深黄褐紫深紫 查阅资料：常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；溴单质易挥发，碘单质易生华；淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如右图所示。 实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已

12、略去，装置气密性完好）实验过程： 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a 回答以下问题： 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ，写出该反应的化学方程式 ；为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 ，写出该反应的离子方程式 ；由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为 ；你认为实验中为什么要加过程这一步操作，请简述个人观点 参考答案： B、C中的NaBr溶液的浓度和体积均相同，棕色溶液B含有的溴单质比黄色溶液C中的多，说明C中还存有溴离子，不存在氯气，确保了氯气不干扰溴与碘化钾的反应。（3分）略三、综合题（

13、本题包括3个小题，共30分）17. （10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。加热B与C的混合物，放出的气体中含有D。据此回答下列问题：5-1A、B、C的化学式依次是：（ ）5-2写出A与B在溶液中反应的离子方程式：5-3写也实验中溶液通过足量的CO2时所发生反应的离子方程式；5-4写出B与C按物质的量1：1在密闭容器内混合加热、相互完全反应

14、时的化学方程式；参考答案：18. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A_、B_、C _、F _ 、H_、甲_、乙 _。（2）写出下列反应的化学方程式反应 _ ；反应 _。参考答案：（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl319. 由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH-Cl- SO42- CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一