2022-2023学年山东省聊城市广平中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年山东省聊城市广平中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是AX中一定有Fe3 BZ中一定有Fe3CY为AgI沉淀 DX一定为FeBr2溶液参考答案：B略2. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述正确的是AZ是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最

2、多的金属元素BX、M两元素氢化物的稳定性：XMCZ和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池DX、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物参考答案：D3. 下列实验中，能达到预期目的的是 A用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B用25mL碱式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液 C将SO2通入酸性KMnO4溶液中，可证明SO2具有漂白性D欲鉴别AlC13溶液和AgNO3溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水参考答案：BD略4. 绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是A

3、化合反应 B取代反应 C加成反应 D加聚反应参考答案：B略5. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-B元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中 C含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 D化合物AE与DE含有不同类型的化学键参考答案：C略6. 参考答案：答案：C7. 在Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2反应中，下

4、列说法正确的是 （ ）A生成1molCu，转移2mol电子 BCu是氧化产物CCu2S既是氧化剂又是还原剂 D.氧化剂只有Cu2O参考答案：C略8. 将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A B C D参考答案：C略9. (08嘉定区期末)从右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（） A这是一个放热反应 B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于参加反应的物质的总能量 D反应物比生成物更

5、稳定 参考答案：答案：D10. 用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（ ） Aa电极与电源的负极相连 Bt2时，两电极的质量相差384 g C电解过程中，溶液的pH不断增大 Dt2时，b的电极反应是4OH一4e=2H2O+O2参考答案：B略11. 甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都

6、属于氧化还原反应B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色参考答案：C试题分析：A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为NaOH，此时甲、乙可能为Na和O2、丙为Na2O2，与水反应生成戊（NaOH），故A正确；B若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则丙为NO、戊为NO2，但能产生NO的不一定是铜和稀硝酸，故B错误；C若甲为硫磺燃烧产物（SO2），丁为水，则乙为O2、丙为SO3、戊为H2SO4，浓硫酸可用于干燥SO2，故C正确；D若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为Cl

7、2，可与水或者碱反应产生具有漂白性的HClO或者次氯酸盐，故D正确。故选B。12. 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A.abB.混合溶液的pH7C.混合溶液中，c(H) molL1D.混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)参考答案：C略13. 下列现象不是因为发生化学变化而产生的是A皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色 B久置的KI溶液呈黄色C盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 D食盐撒在燃着液化气的火焰上，火焰呈黄色参考答案：D试题分析：D中火焰呈现黄色只是钠元素的焰色反应，是电子

8、能级跃迁所致，并非有新物质生成，不属于化学变化，故选D正确；A中是皮肤中的蛋白质遇浓硝酸发生蛋白质的颜色反应显黄，故选A错误；B中久置的KI溶液呈黄色原因是因为溶液中的I被空气中氧气氧化变质生成碘单质使溶液显黄色，故选B错误；C中浓硝酸显黄原因是浓硝酸分解产生NO2溶于溶液中所致，故选C错误。考点：化学变化的区分14. 【化学选修3:物质结构与性质】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓（31Ga）的基态电子排布式是 ；31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是 ；第四周期过渡元素的

9、明显特征是形成多种多样的配合物。（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为 。NH3 分子中N原子的杂化方式为_杂化，NH3分子的空间立体构型是_。（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：_（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_。（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为ac

10、m，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为_ mol-1(用含a、的代数式表示)。参考答案： 31Ga的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p1 30Zn的4S能级处于全充满状态，较稳定 （1） SP3 三角锥型 （2）蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)424H2O2OH，生成的Cu(NH3)4SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出 （3）b （4） mol1略15. 下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是A. 电解饱和食盐水 B. 铁生锈 C. 木炭燃烧 D. 工业合成氨参考答案：

11、A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知： 在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO22H2O Ca(OH)2H2O2 2CaO22CO2 2CaCO3O2 CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO22H+ Ca2+H2O2在实验室可用钙盐制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2。CaO28H2O在0时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：w.w.w.k.s

12、.5.u.c.（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 ；（2）为了控制沉淀温度为0左右，在实验室宜采取的方法是 ；（3）该制法的副产品为 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是 。 A盐酸 B氨水 C稀硫酸 D氢氧化钠溶液（4）为了检验“水洗”是否合格的方法是 （5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反

13、应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32= 2I+S4O62（无色）】第三步中说明反应恰好完全的现象是 ；CaO2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是参考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O CaO28H2O+2NH4Cl 或：CaCl2+H2O2+2NH3H2O +6H2O CaO28H2O+2NH4Cl （2分）（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中） （1分）（3）NH4Cl A （2分，各1分）（4）稀硝酸酸化的硝酸

14、银溶液 （2分）（5）溶液由蓝色变为无色 （1分） （2分） 偏高，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： （1）甲中官能团的名称为 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应的反应类型为 ，反应的目的是：_反应的化学方程式为 （注明反应条件）。（3）写出符合下列条件的甲的同分异构体：.能发生银镜反应；.有一个CH3且直接与苯环相连 参考答案：（1）碳碳双键、羟基（3分）（2）加成反应 （

15、 3分） 避免碳碳双键被氧化（3分） 18. 芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式 （2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是： a消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成、水解、酸化 c取代、水解、氧化、酸化 d消去、加成、水解、氧化 （4）写出由E制得F的化学方程式： ，反应类型是 （5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有 种，

16、写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式： 、 苯环上只含有两个侧链 有两个酯基 能发生银镜反应参考答案：19. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4