2022-2023学年山东省烟台市蓬莱海市中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市蓬莱海市中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法正确的是A每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化CSO2既是氧化产物又是还原产物 D每转移1.2 mol电子，有02 mol硫被氧化参考答案：CD略2. 按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 （ ）A盐酸、空气、硝酸、干冰 B冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C蛋白质、

2、油脂、烧碱、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 参考答案：B略3. 下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是 A硫酸 B碳酸钙 C氢氧化钠 D氧化镁参考答案：C略4. 根据下表信息，下列叙述中正确的是（ ）序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物Cl2FeI2I2FeCl2KMnO4/H2SO4 H2O2O2MnSO4KClO3浓盐酸Cl2H2SO4铜SO2A表中的化学方程式配平后电子转移了5个 B表中若含1mol H2SO4的浓硫酸与过量铜片反应生成标准状况下SO2 11.2LC表中反应是氯气过量的情况 D表中的氧化剂是H2O2参考答案：A略5. 短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依

3、次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是( )A. Y、Z形成的化合物为离子化合物B. Y2-的离子半径大于W3+的离子半径C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D. Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强参考答案：B短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，则Z为Si、X为C；W3+与Y2具有相同的核外电子数，则W为Al、Y为O，R处于第三周期，且是同周期中原子半径最小的元素，则R为ClAY、Z形成的化合物为SiO2，属于共价化合

4、物，故A错误；B电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2Al3+，故B正确；CR（Cl）的非金属性比W（Al）强，故高氯酸酸性比偏铝酸强，故C错误；D非金属性R（Cl）Z（Si），故氢化物稳定性HClSiH4，故D错误，【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度中等6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH- AlO2-H2C.金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D.磁性氧化铁跟稀硫酸反应：Fe3O48H+3Fe3+4H2O参考答案

5、：C略7. 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体参考答案：A试题分析：A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是S元素最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断S、Si的非金属性强弱，故A错误；B、橡皮管的作用是平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗中气体压强，从而能使水顺利流下，故B正确；C、检查气密性的方法主要是液差法和微热法，该装置可以往乙端加水直到高于甲端，一段时间

6、后，液差不变。故可以检查，故C正确；D、NO不溶于水，可以采用排水法收集，如果该集气瓶中装满水，导气管遵循“短进长出”原则，故D正确。8. 下列化学式表示的物质一定是纯净物的是ACH2Br2 BC5H8 CC4H10 DC7H8O 参考答案：A略9. 下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是（）A可用于分离乙醇和水B说明该装置气密性良好C该装置可用于制取并收集乙酸乙酯D由a进气可用于收集NH3参考答案：B解析：A乙醇与水互溶，则图中过滤装置不能分离，应选蒸馏法分离，故A错误；B关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，液柱法可检验气密性，图中实验装置合理，故B正确；C乙酸乙酯在NaOH中水解，应选饱和碳酸

7、钠分离，故C错误；D氨气的密度比空气小，利用向下排空气法收集，应从b口进入，故D错误；故选B10. 下列说法中正确的是 A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b-a）gmol-1参考答案：C11. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化产物与还原

8、产物的物质的量之比为25参考答案：B略12. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是A KOH Na2SO4 AlCl3 B NaCl Ba(OH)2 H2SO4C HCl NaAlO-2 NaHSO4 D Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2参考答案：A13. 某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )A复分解反应、1个 B分解反应、2个C化合反应、3个 D置换反应、2个参考答案：B略14. 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A乙烯和

9、苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 C石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D略15. 将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是A两反应中转移的电子数相等 B消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等C 消耗铝的质量相等 D反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （本题共16分）某研究性学

10、习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：【实验设计】方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有： 。方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：纯水 NaCl溶液 NaOH溶液 四氯化碳 CuCl2溶液 乙醇 Fe棒 植物油 碳棒a为_，b为_，c为_，d为_。(填序号) 【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现

11、灰绿色或绿色的现象呢？（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：资料名称 物理性质描述化学性质描述化学辞典，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花大学普通化学（下册）傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8普通化学教程（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：_ ；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成_。（2）乙同学依据

12、配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于_（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于_（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_。（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。 。参考答案：（16分）【实验设计】方法一：B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2、FeSO4+2NaOH=Fe(OH

13、)2+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO42H2O 中和反应方程式不写不扣分方法二：、或、。（每空1分，共6分）【探究思考】（1）（共4分）由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3（2分）。FeOFe2O34H2O（2分）。（2）（共3分，各1分）打开，发生，Fe（OH）2nH2O= Fe（OH）2+ nH2O。（3）（共3分）向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者可以将Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后观察其颜色。）（合理答案均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列两幅谱图是结构简式为CH3

14、CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1HNMR)谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR谱图，并说明理由。_ A B参考答案：A 该物质有三种氢，与三组峰吻合略18. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度

15、之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为（最简整数比）_。当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：_；参考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl