2022-2023学年山东省潍坊市昌乐第一中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省潍坊市昌乐第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO42B由水电离出的c(H+)=11013mol / L的溶液：HCO3、K+、SO42、Cl C含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、Cl DpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO32参考答案：D略2. 实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是 A苯（硝基苯）：加少量蒸馏水振荡，静置分层后分液B乙醇（水

2、）：加新制的生石灰，蒸馏CCO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应参考答案：B3. 下列叙述正确的是A非金属氧化物一定不是碱性氧化物 BHCl、H2S、NH3都是电解质C漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器用于物质分离DFe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备参考答案：A试题分析：A 非金属氧化物一定都不是碱性氧化物，正确；B HCl、H2S都是电解质,而NH3是非电解质，错误；C 漏斗可用于分离难溶性固体与液体的混合物过滤，蒸馏烧瓶用于分离沸点不同的液体混合物；分液漏斗用于分离互不相容的两层液体混合物，而滴定管不可用于物质分离，

3、错误；D. Fe(OH)3 可以通过化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制取,错误。 4. 13a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol参考答案：A略5. 下列离子方程式正确的是（ ） A.H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO+3H2O2+6H+ = 2Mn2+4O2+6H2O B.等体积等物质的量浓度的AlCl3与NaOH溶液混合：Al3+3OH= A

4、l(OH)3 C.等物质的量的Cl2与FeI2的溶液反应：2Cl2+2Fe2+2I= 2Fe3+I2+4Cl D.Fe(OH)3胶体的制取：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+参考答案：答案：B6. 锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A锌 B铁 C镁 D无法推断参考答案：C7. 氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于A离子晶体 B原子晶体 C分子晶体 D无法判断参考答案：B略8. 下列判断正确的是（ ） A加入铝粉后产生氢气的溶液中可能大量共存NH4+、Na+、NO3

5、-、S2- B25时，将氨水逐滴加入到稀H2SO4中至溶液pH=7：c（NH4+）=c（SO42-） C0.1mol/LK2CO3溶液中，加入一定量的水可使c（CO32-）更接近0.1mol/L D钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 参考答案：答案：D9. 日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶

6、入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质参考答案：C【知识点】化学与生活解析：C正常雨水是因为水中溶解了一定量的CO2而使雨水的pH值大约为5.6，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，会导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，故错误。【思路点拨】本题考查了化学与生活的联系，知识点较多，但难度不大，根据元素化合物的性质分析解答即可，注意正常雨水的pH值5.6，为学生解答的易错点。10. 下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四

7、氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）参考答案：B略11. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3mol X和3molY发生反应:3X(g)+Y(g) 2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.

8、4mol Z。下列说法正确的是( ) A60s内反应速率为(X)= 0.05 mol/( Ls) ， X的转化率为80% B其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的 C其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0D其它条件不变，若初始投入2mol X和2molY ，则物质Y的转化率减小参考答案：D略12. 在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体积中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含有重氢的化合物是A、只有乙醇 B、只有乙酸 C、只有乙酸乙酯 D、乙酸乙酯、乙醇、乙酸参考答案：D13. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )实

9、 验现 象离子方程式A 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl22OH=ClClOH2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHH=BaSO4H2O参考答案：D【知识点】化学反应现象和离子方程式的关系 解析：D、对应的离子方程式为Ba22OH2H=BaSO42H2O，错误。【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如微溶

10、物的对待、弱电解质的拆写等，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。14. 下列叙述正确的是 ()A乙醇和乙二醇不属于同系物B蛋白质的变性和盐析都是不可逆过程C分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有2种D维生素C受热易被还原，所以生吃蔬菜比熟吃时维生素C损失小参考答案：A略15. 糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。血糖是指血液中的葡萄糖( C6H12O6)。下列说法不正确的是()。A葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2OB糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊

11、液来检测病人尿液中的葡萄糖C葡萄糖可用于制镜工业D淀粉水解的最终产物是葡萄糖参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能： ；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O若有0.6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 mol；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B： ，D： ；停止通气后，再给B、

12、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：B： ，D： ；（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）： 。如果用0.01 mol SO2与0.01 mol Cl2同时非常缓慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液体积仍为100 mL，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为 。参考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下 （2）0.3（3）品红褪色，品红褪色 褪色的品红又恢复成红色，无明显现象（5）Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2S

13、O4 0.4 mol.L-1（单位不写或写错都不给分）解析：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；（2）实验室制备氯气发生的化学反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，根据化合价的变化计算转移的电子数目，有4mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为2mol，因此若有0.6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为0.3mol；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不

14、可逆，加热时，不能恢复红色，（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，氢离子的物质的量浓度约为（0.02mol+0.01mol2）0.1L= 0.4 mol.L-1三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热

15、剂法，该反应的氧化剂为_。（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分别为_、_ 。（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：电池放电时正极的电极反应

16、式为 。参考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+VO3- = NH4VO3(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2+ 2H+e= VO2+H2O(2分)18. （15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答： （1）X与B反应的离子方程式为。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。 （3）写出C与过

17、量B反应（加热）的离子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_ （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（ ），也是沸点最高的（ ）。（判断正误填是或否） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为 H1 ，H2 ，H3 ，则三者由大到小排序为：_参考答案：（1） Al（OH）3+OH = AlO2 +2H2O（3分） （2）CO32+ H2O HCO3+OH （3分） （3）NH4+ +H+ +2OHNH3 +2H2O（3分） （4）C（Na+）C（SO42）C（NH4+ ）C（H+） = C（OH） 2分） （5） 是 ，否 （各1分） （6） H1 H2 H3 （2分）19. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试