2022-2023学年山东省潍坊市大宅科中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省潍坊市大宅科中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ BV224C样品中CuO的质一定量为4.0g DV448参考答案：D2. 下列离子方程式中正确的是 A硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ H2S B硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S CuS + 2 H+ C氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3?H2

2、O AlO2- + 4NH4+ +2H2O D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2O参考答案：答案：B3. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是AW单质着火可以用泡沫灭火器灭火B由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C由Y和M形成的简单气态化合物是易溶于水的DW和Z形成离子化合物W2Z2中，阴阳离子个数比都是1

3、:1参考答案：C略4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD32 g O2所含的氧原子数目为2NA参考答案：D略5. 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 AC+ H2O CO+ H2 B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O2参考答案：A略6. 参照反应Br+H2HBr+H的能量/反应历程示意图，下列对上述反应叙述中正确的是 （ ） 反应热：过程I过程II 该反应H0 过程I

4、和过程过程II的活化分子总数相等 反应速率：过程II过程I A B C D参考答案：B略7. 下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是参考答案：A略8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料参考答案：D试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮

5、的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，48g O3含有的氧原子数约为3NA 个B常温常压下， 11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子C1.7 g氨气所含有的电子数目为10NAD71g Cl2中共有17NA个质子参考答案：A略10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+3NO-3+12H+10I-=Fe2+5I2+3NO+6H2OB. 向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2O C.向磷酸二氢铵溶液

6、中加入足量的氢氧化钠溶液：D. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O参考答案：A略11. 某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是 （ ） A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略12. 下列说法正确的是 A太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能B我国流通的硬币材质是金属单质w.w.w.k.s.5 u.c.o.mC在广东沿海打捞上来的明代沉船上存在大量铝制餐具D把氯化物等盐类撒在雪中，能

7、降低水的熔点，从而有利于除雪参考答案：D13. 下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是 （ ） A用硝酸钡溶液可以鉴别硫酸根离子和亚硫酸根离子 B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明CaCl2溶液具有酸性 C酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗 D向FeCl3浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe（OH）3胶体参考答案：C略14. 已知反应：Cl2+2KBr2KCl+Br2；KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3下列说法正确的是（）A氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KC

8、lO3Cl2Br2B中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应C中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6参考答案：A考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：A自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；B还原剂对应的产物是氧化产物，还原剂在反应中发生氧化反应；C根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算；D根据氧化剂和还原剂的系数确定，注意该反应中参加反应的盐酸不都作还原剂解答：解：ACl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中

9、氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3KClO3Cl2Br2，故A正确；B中KCl既不是氧化产物也不是还原产物，该反应中KBr失电子作还原剂，发生氧化反应，故B错误；C根据氧化剂和转移电子之间的关系式知，中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量=1mol（50）=5mol，故C错误；D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故D错误；故选A点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意中盐酸具有酸性和还原性，为易错

10、点15. 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2参考答案：A【考点】海水资源及其综合利用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】依据流程分析，海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；海水浓缩晒盐得到卤水中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单

11、质，2Br+C12=Br2+2Cl，吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42，通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴A氢氧化钠能和溴反应，而被除去；B电解熔融MgCl2生成镁和氯气；C先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；D依据离子方程式计算得到需要的氯气体积【解答】解：A工业溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为：Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A错误；B从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应

12、的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故B正确；C海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确；D若提取1 mol Br2，依据2Br+Cl2=Br2+2Cl，消耗氯气物质的量为：1mol，标准状况下体积为V=nVm=1mol224.4L/mol=44.8 L，故D正确；故选A【点评】本题考查了海水资源的综合应用，为高频考点，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）硫代硫酸钠是一种重

13、要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。I查阅资料（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。.制备产品实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_；E中的试剂是_（选填下列字母编号）。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO

14、3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。探究与反思（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的

15、操作是_。（3）Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。参考答案：.（1）分液漏斗 B（3）蒸发. （1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl。（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。（3）重结晶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_。（3）根据系统命名法，F的名

16、称是_。（4）E不能发生的反应是 （填写字母标号）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定条件下，能够发生消去反应 D一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有_种。（6）G的结构简式为 。（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为 。参考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）18. (18分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1) Heck反应的反应类型是_反应；VII的反应类型是_反

17、应(2)化合物III的分子式为_，1 mol化合物III最多可与_mol H2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 _.(4)有关化合物II说法正确的是_ A.l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2 B化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物II难溶于水 D化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_. (6) 也可以发生类似反应的反

18、应，反应后有机产物的结构简式为_.参考答案：19. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化