2022-2023学年山东省淄博市南王镇中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山东省淄博市南王镇中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图中，能正确表示基态硅原子的是 参考答案：A2. 反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)-1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1D在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的参考答案：B略3. 关于氯水

2、说法正确的是 A、新制氯水中只含有Cl2、H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡冒出，该气体是主要是氯气 D、氯水久置后，溶液内与原来相比Cl-浓度保持不变参考答案：B4. 现有四组液体：氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 乙醇水溶液 氯化钠和单质溴的水溶液 碳酸钙和氯化钙溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏、蒸发B萃取、蒸馏、分液、过滤C分液、蒸馏、萃取、过滤D蒸馏、萃取、分液、过滤参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】氯化钠溶液和四氯化碳的混合液体，分层；乙醇与水互溶，但沸点不同；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂

3、；碳酸钙不溶于水【解答】解：四氯化碳不溶于水，所以四氯化碳和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；碳酸钙不溶于水，可过滤分离故选C5. 关于右图所示装置的说法中，不正确的是 （ ） A.氢离子在铜片表面被氧化 B.电子由锌片通过导线流向铜片 C.该装置能将化学能转化为电能 D.锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn2e=Zn2+参考答案：A6. 下已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121 kJ。且氢气

4、中1 mol HH键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463kJ，则氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量为 （ ）A932kJ B496kJ C738 kJ D248 kJ 参考答案：B7. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3C. C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2 D. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2参考答案：D略8. 根据热化学方程式S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1，分析下列说法中正确

5、的是（）A1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和D1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和参考答案：C【考点】热化学方程式【分析】物质由液态转变成固态要放出热量，由液态转变成气态要吸收热量，放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，据此对各选项进行判断【解答】解：A物质由液态转变成固态要放出热量，则1mol固体S单质燃烧放出的热量小于297.23kJ?mol1，故

6、A错误；B物质由液态转变成气态要吸收热量，则1mol气体S单质燃烧放出的热量大于297.23kJ?mol1，故B错误；C放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C正确；D放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；故选C9. 下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能验证非金属性：ClCSi实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响参考答案：D分析：A没有构成闭合回路；B盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；C氯

7、化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；D由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量。详解：A没有构成闭合回路，不能形成原电池装置，则不能验证化学能转化为电能，A错误；B盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，盐酸与硅酸钠溶液反应，则不能比较C、Si的非金属性，B错误；C氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，C错误；D由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量催化剂，则图中装置可研究催化剂对化学反应速率的影响，D正确；答案选D。10. 石油是重要的能源和化工原料，我国南海因为富含石油资源而被菲律宾等邻国觊觎下列燃料不是从石油中分

8、离出来的是（）A煤油 B柴油 C酒精 D汽油参考答案：C考点：化石燃料与基本化工原料；石油的分馏产品和用途版权所有专题：有机化合物的获得与应用分析：石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品；根据石油分馏的产品进行分析判断即可解答：解：A、煤油是石油加工得到的产品，故A不选；B、柴油是石油加工得到的产品，故B不选；C、酒精不是石油加工产品，酒精可以用粮食发酵制取，故C选；D、汽油是石油加工得到的产品，故D不选故选：C点评：本题难度不大，了解石油分馏得到的产品是正确解答本题的关键11. 在盛有碘水的试管中，加入少量C

9、Cl4后振荡，静置片刻后 （ ） A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色 C上层为无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色参考答案：C略12. 下列离子检验方法、现象及结论正确的是选项所加试剂现象结论A向某无色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有ClB向某无色溶液中加入BaCl2溶液后再加入硫酸白色沉淀不溶解原溶液中有SO42C向某无色溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有Ba2+D向某无色溶液中加入无色酚酞溶液变红色原溶液中有较多OH参考答案：D【详解】A.向某无色溶液中加入硝酸银溶液，可能产生碳酸银、硫酸银等白色沉淀，不一定为氯化银沉淀，A错误；B.向溶液中加入氯

10、化钡溶液后再加入硫酸，产生白色沉淀硫酸钡，但是由于加入了硫酸，无法确定原溶液中否存在硫酸根离子，B错误；C.向某无色溶液中加入碳酸钠溶液，可能产生碳酸钙白色沉淀，不一定为碳酸钡沉淀，C错误；D.向某无色溶液中加入无色酚酞，溶液变红，显碱性，一定存在OH-，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】针对选项（B），溶液中先加过量的稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42；若先加氯化钡溶液，可能生成氯化银白色沉淀，不溶于稀盐酸，不能排除银离子的干扰；若加入硝酸酸化的氯化钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰。13. 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列

11、对这16种非金属元素的判断不正确的是 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 单质在反应中都只能作氧化剂 对应的含氧酸都是强酸 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A全部 B只有 C只有 D只有参考答案：A略14. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(l)2e- Mn2O3(s)2OH-

12、(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g参考答案：C略15. 生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（ ）A医疗上常用体积分数为7075的酒精作消毒剂B为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C海鲜、肉类等食品用福尔马林（甲醛溶液）浸泡防腐保鲜D碘沾在手上立即用酒精洗涤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以下为工业从海水中提取液溴的流程图：（1）当进行步骤时，应关闭活塞_，打开活塞_。已知：溴的沸点为 59 ，微溶于水，有毒性。某同学利用下图装置进

13、行步骤至步骤的实验,请回答：（2）步骤中可根据_现象，简单判断热空气的流速。（3）步骤中简单判断反应完全的依据是_。（4）步骤用下图装置进行蒸馏。装置 C 中直接加热不合理，应改为_，蒸馏时冷凝水应从_端进入(填“e”或“f”)， F 的作用是_。参考答案：(1)bd ac (2)A中气泡冒出的个数（或快慢） (3)B中溶液橙色刚好褪去 (4)水浴加热 f 吸收溴蒸气，防止污染空气【分析】由流程图可知，向浓缩海水中通入氯气，氯气与海水中溴离子发生置换反应得到溴与水的混合物，利用热的空气吹出溴单质，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应得到含有溴化氢和硫酸的吸收液，

14、再向吸收液中通入氯气，氯气与溴化氢发生置换反应得到溴与水的混合物，蒸馏溴与水的混合物得到液溴。【详解】（1）进行步骤的目的是通入氯气，氯气与海水中溴离子发生置换反应得到溴与水的混合物，实验时应关闭bd，打开ac，进行反应和尾气处理，故答案为：bd；ac；（2）步骤是通入热空气把生成的溴单质赶到装置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫发生氧化还原反应，实验时关闭ac，打开bd，依据A中玻璃管产生气泡的快慢判断热空气的流速，故答案为：A中玻璃管产生气泡的快慢； （3）步骤中是二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应得到含有溴化氢和硫酸，溴水褪色，则简单判断反应完全的依据是B中溶液橙色刚好褪去，故答案为：B中溶

15、液橙色刚好褪去；（4）蒸馏时，因溴的沸点低于水的沸点，为使烧瓶均匀受热，避免温度过高，装置C中加热方式应改为水浴加热；为增强冷凝效果，冷凝管中的水应从下口f进入；因溴易挥发，有毒，装置F中氢氧化钠溶液的作用是吸收溴蒸气，防止污染空气，故答案为：水浴加热；f；吸收溴蒸气，防止污染空气。【点睛】本题考查化学工艺流程，侧重于分析、实验能力的考查，注意海水提取溴的原理理解和流程分析判断，注意实验过程和实验需注意问题是分析是解题关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元

16、素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式 。 （2）Y的最高价氧化物的结构式是 。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为 。（4）Z的简单氧化物属于 晶体。（填“分子”或“原子”）参考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2 NH4Cl+Ca(OH)2=Ca Cl2+2 NH3+2H2O(4)分子【答案】18. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_；_（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2