2022-2023学年山东省泰安市新泰翟镇初级中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省泰安市新泰翟镇初级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物中不能由单质直接化合而成的是 AFeCl2 BHF CFe3O4 DCuCl2参考答案：A略2. 下列关于环境问题的说法正确的是 pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨 CO2的大量排放会加剧温室效应 燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染A B C D参考答案：C略3. 海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：把

2、贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应参考答案：D4. 实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（）A溶解、过滤、蒸发 B溶解、过滤、洗涤、干燥C溶解、过滤、结晶 D溶解、结晶、干燥参考答案：B解：氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧

3、化锰不能溶于水，所以可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后干燥即可得到二氧化锰，所以正确的顺序为溶解、过滤、洗涤、干燥，故选B5. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是()A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化参考答案：B略6. 对于热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/mol，下列说法正确的是()A氢气与氧气反应吸收热量483.6 kJ B氢气燃烧反应的反

4、应热为483.6 kJC2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6 kJ的热量D2 mol 氢气与1 mol 氧气反应生成2 mol水蒸气放出483.6 kJ的热量参考答案：D略7. 在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（ ） A21 B51 C12 D15参考答案：B略8. 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)mol(Ls)1表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)， 3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（ ）A.2A+3B2C B.A+3B2CC.3A+B2

5、C D.A+BC参考答案：B略9. 下列物质中，不属于天然高分子化合物的是：A油脂 B聚乙烯塑料 C淀粉 D蛋白质参考答案：A略10. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的 A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br + Ag+ AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2C碳化铝投入水中迅速水解产生沉淀并放出气体：Al4C3+12H2O4Al(OH)3+C3H12D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D11. 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v(H2)3 mol/(Lmin)；乙：v(N2

6、)2 mol/(Lmin)；丙：v(NH3)1 mol/(Lmin)。则三个容器中合成氨的反应速率()A. v(甲)v(乙)v(丙) B. v(乙)v(丙)v(甲)C. v(丙)v(甲)v(乙) D. v(乙)v(甲)v(丙)参考答案：D12. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：A略13. 下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是()AMnO2与浓盐酸共热B缓慢加热反应C用向下排空气法收集Cl2D多余氯气常用较浓的碱液吸收参考答案：C解析：由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空

7、气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2ONa2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是( )A. 反应为氧化还原反应,反应为复分解反应 B. 反应中Na2FeO4是氧化产物C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 D. 每生成1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为3mol参考答案：C【分析】反应2FeCl3+10NaOH

8、+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，据此答题。【详解】A.反应中Fe和Cl元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，反应中元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A正确；B.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价被氧化，所以Na2FeO4是氧化产物，故B

9、正确；C.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，FeCl3为还原剂；Cl元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，NaClO为氧化剂；氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，故C错误；D.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价被氧化，生成1molK2FeO4，转移电子的物质的量为3mol，故D正确。故选C。15. 下列各变化中属于原电池反应的是A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

10、C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图请回答：（1）步骤和的操作名称是 。（2）步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_；（3）猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口。 猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液。有气泡放出，无白色沉淀猜想不成立猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管

11、中的蒸馏水，滴入_。有白色沉淀且不溶于稀HNO3猜想成立参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用

12、化学式表示） 。参考答案：（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （2）（3）Al(OH)3+ OH- =AlO2-+2H2O （4）H3PO4H2SiO3 18. (8分)下图分别代表有关反应中的一种物质，其中气体能使酚酞试液变红，是红综色气体，回答：（1）中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是 。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法 。（3）写出工业上合成的化学方程式 。（4）与反应的化学方程式是 。参考答案：19. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448