2022-2023学年山东省泰安市岱岳实验中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省泰安市岱岳实验中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/沸点/密度/ gcm3溶解性甲C3H6O29857.50.93甲、乙互溶乙C4H8O284770.90据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是A萃取法 B升华法 C蒸馏法 D分液法参考答案：C略2. 实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A用锌粉代替锌粒 B改用3mol/L硫酸溶液C改用热的2mol/L硫酸溶液 D向

2、该硫酸溶液中加入等体积的水参考答案：D3. 可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是（ ）A. CaCl2 B. Ca(OH)2 C. NaCl D. Na2O2参考答案：D试题分析：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2，故选D。4. 下列离子方程式正确的是A. 用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2B. 用小苏打治疗胃酸过多： CO32+2HCO2+H2OC. 少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3+ H2OD. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H+ OH = H2O参考答案：CA.醋酸是弱酸，属于弱电解质，不能写

3、成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2，故A错误；B.小苏打是NaHCO3，胃酸主要是盐酸，正确的离子方程式为：HCO3H=H2OCO2，故B错误；C.按照“谁少量谁的化学计量数为1”的原则，少量碳酸氢钠与石灰水的反应离子方程式为：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3+ H2O，故C正确；D. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成，正确的离子方程式为：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O，故D错误；答案选C。点睛：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成

4、物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式。本题的难点是C项，对于书写与 “量”有关的离子方程式时，一定要注意是哪种物质少量、哪种物质过量，如少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应，离子方程式为：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3+ H2O，过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应，离子方程式为：2HCO3+ Ca2+ +2 OH = CaCO3+ CO32+ 2H2O。5. 下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是A BC D参考答案：C略6. 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确

5、的是 参考答案：B略7. 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水 豆浆，能观察到丁达尔效应的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：C有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；蒸馏水，是化合物，属于纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；豆浆是胶体，具有丁达尔效应；故选C。8. 下列有关实验的操作正确的是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上

6、口倒出水层参考答案：D配制稀硫酸要酸入水，故A错误；为防止倒吸，排水法收集KMnO4分解产生的O2时，先移出导管，后熄灭酒精灯，故B错误；浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故C错误；CC14密度大于水，CC14萃取碘水中的I2时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确。9. 用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A. 29.5gB. 44gC. 74.8gD. 88g参考答案：A试题分析：制备乙酸乙酯的化学反应方程式为：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O，30g乙酸

7、与46g乙醇分别为0.5mol，1mol，所以实际中最大能够得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的质量=880.567%=29.5g，所以本题的答案选A。10. 从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 A B C D参考答案：D11. 某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为11，由此可得出的结论是() A该有机物分子中C、H、O原子个数比为123 B该有机物中必定含有氧元素C该有机物分子中C、H原子个数比为12 D该有机物化学式为C2H4参考答案：C略12. 某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)

8、为()A. B. C. D.参考答案：D略13. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：D略14. 无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作 鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是A分子中所有的碳原子可能在同一平面上B无色孔雀石绿属于芳香烃C无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生

9、加成反应D在一定条件下，1 mol无色孔雀石绿可以和9 mol氢气发生加成反应参考答案：D略15. 实验中的下列操作正确的是 A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠

10、反应?”这个问题可通过以下实验加以证明。(1)按图装置，在千燥的试管工I中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的何在?_。(2)试管I内的试剂X是_时，打开活塞K1、K2，加热试管I约5分钟后，将带火星的小木条插入试管II的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且III内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是_。(3)试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同(2)，通过_的现象，可以证明Na2O2与湖湿的CO2能反应且放出O2 。(4)CO2与过氧化钠反成机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：_Na2O2+_C18O2+_H21

11、8O_。参考答案：(1)防止III中Na2O2接触水蒸气 (2)浓H2SO4 Na2O2于干燥的CO2不反应 (3)带火星木条复燃，III内淡黄色固体变白 (4)2Na2O2+2C18O2+2H218O2Na2C18O3+O2+2H2O解析：(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥，故答案为：以防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化，说明干

12、燥的 二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为：浓H2SO4；过氧化钠与干燥的CO2不反应；(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管的液面上会复燃；内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为：带火星的小木条在试管的液面上复燃，同时，内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：2Na2O2+2C18O2+2H218O2Na2C18O3+O2+2H2O，故答案为：2；

13、2；2；2Na2C18O3+O2+2H2O。点睛：本题考查了碱金属及其化合物的性质，该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，旨在考查学生的逻辑推理能力。本题的易错点为(4)，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置中E管气体向上流出)装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回答：（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_、_接_、H接D、_接I、_接_

14、。（2）装置用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，目的是 （3）仪器连接好后，怎样检查装置的气密性，简述操作要点 （4）书写装置中反应的化学方程式 书写装置中反应的化学方程式 参考答案：18. （10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出H的化学式： 、C的电子式： 。（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式： 。（3）写出LM的化学方程式： 。（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的

15、（填选项字母）。 AFe粉 BNaOH溶液 CKSCN溶液参考答案： （1）Cl2 （2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （4）A19. (9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于_族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号)。（3）下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是_（填序号）。 A 自然界中的含量 B 单质与酸反应时失去的电子数 C 单质与水反应的难易程度 D 最高价氧化物对应水化物的碱性从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ，原子半径XY，所