2022-2023学年山东省枣庄市市第二十九中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省枣庄市市第二十九中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2(g)+3B(g) 2C2 (g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是(C )A容器中总压强不随时间变化而变化B单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键Cv正(B)=0.03mol/(L?s)，v逆(D)=1.2mol/(L?min)D容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化参考答案：C略2. 下列比较正确的是A. 还原性：H

2、FH2ONH3B. 金属性：MgCaBaC. 热稳定性：HBrHClHFD. 酸性：HClO4H2CO3HClO参考答案：D【详解】A. HF、H2O和NH3的还原性体现在负价的F、O、N上， F、O、N的非金属性逐渐减弱，所以负价的F、O、N 的还原性逐渐增强，即还原性：HFH2ONH3，故A不选；B. Mg、Ca和Ba位于周期表中第A族，从Mg到Ca，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，所以金属性：MgCaBa，故B不选；C.非金属的气态氢化物的稳定性和非金属性一致，F、Cl、Br是同一主族元素，从F到Br，非金属性逐渐减弱，所以氢化物的稳定性也逐渐减弱，即热稳定性：HBr

3、HClHF，故C不选；D. HClO4是强酸，H2CO3是弱酸，HClO是比H2CO3还弱的酸，故D选；故选D。3. 下列做法正确的是（）A用手接触药品B用嘴吹熄酒精灯火焰C点燃氢气前一定要检验氢气的纯度D将带有溶液的滴管平放在实验台上参考答案：C考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：A根据实验室药品取用的“三不原则”，即“不拿、不闻、不尝”分析判断；B酒精灯应该用灯帽盖灭；C氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险；D滴瓶上的滴管用过后，直接放回滴瓶解答：解：A实验室药品取用的“三不原则”，即“不拿、不闻、不尝”，不能用受手，防止被腐蚀，故A错误；B酒精灯不能用嘴吹，应该用灯

4、帽盖灭，故B错误；C氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，故C正确；D滴瓶上的滴管用过后放到桌面上会污染药品，应直接放回滴瓶，故D错误故选C点评：本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，实验成功的前提是安全，在实验室时，一定要遵守实验室的规章制度4. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐参考答案：C略5. 某元素的原子23 11A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（ ）A.7 B.8 C.9 D.17参考答案：A略6. 下列

5、说法正确的是（ ）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化参考答案：CD略7. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） ANa、Mg、Al、S BC、N、O、F CF、Cl、Br、IDLi、Na、K、Rb参考答案：A略8. 常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是A将10 mL pH=5的稀盐酸加水稀释到100 mLB0.1 mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元强碱等体积混合CpH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱

6、等体积混合DpH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合参考答案：D略9. 下列实验操作中，错误的是A 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C 用酒精萃取碘水溶液中的碘D. 定容时仰视操作，造成结果偏低参考答案：C10. 下列反应的离子方程式不正确的是A铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+ = H2OC锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4参考答案：BC略11. 下

7、列说法正确的有几句（）离子键与共价键的本质都是静电作用；任何物质中都存在化学键；氢键是极弱的化学键；离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力；活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；任何共价键中，成键后原子均满足8电子稳定结构；验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电；两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键；化学键断裂，一定发生化学变化A. 1B. 2C. 3D. 4参考答案：C【详解】离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，正确；稀有气体中没有化学键，错误；氢键不是化学键，错误；阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；活泼

8、金属与活泼非金属化合时存在电子转移、形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，正确；BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，错误；离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，正确；两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4H，错误；化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，错误。答案选C。【点睛】本题考查了化学键、电解质的电离、溶液的导电性、化学变化等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，

9、注意铵盐是由非金属元素形成的离子化合物。12. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 （ ）。A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A略13. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律参考答案：D略14. 对于反应2H2 (g)O2 (g)2H2O (g)，能

10、增大正反应速率的措施是（ ）A. 增大O2 的物质的量浓度 B. 增大反应容积C. 移去部分H2O(g) D. 降低体系温度参考答案：AA. 增大O2 的物质的量浓度,能增大反应速率，故A正确；B. 增大容器容积，气体浓度降低，反应速率减小，故B错误；C. 移去部分H2O (g)，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故C错误；D. 降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误。故答案选A。【名师点睛】本题考查化学反应速率的影响，侧重于基本理论知识的考查。为提高该反应的正反应速率，可采取增大浓度、增大压强或加入催化剂、升高温度等，注意把握反应的特点，

11、为解答该题的关键，也是易错点。15. 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A. 增加少量的C B. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大C. 保持体积不变，充入H2使体系压强增大 D. 将容器的体积缩小为原来的一半参考答案：AC是固体，增加少量的C，浓度不变，所以速率不变，故A正确；保持压强不变，充入N2使容器体积增大，浓度减小，速率减慢，故B错误；保持体积不变，充入H2使体系压强增大，氢气浓度增大，反应速率加快，故C错误；将容器的体积缩小为原来的一半，浓度增大，反应速率加快，故D错误。二、实验题（本题包括1

12、个小题，共10分）16. （12分） .实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题： （）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g。 （）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作： A称量用了生锈的砝码； B将NaOH放在纸张上称量； CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E未洗涤溶解NaOH的烧杯 F定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液 H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。 对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母） 偏大的有 。 .某学生用

13、质量分数为98、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。 试回答下列问题： （1）计算所需浓硫酸的体积 （计算结果保留到小数点后1位）。 （2）从下列用品中选出实验所需要的仪器 （填序号）。 A1000mL烧杯 B100mL烧杯 C10mL量筒 D100mL量筒 E500mL容量瓶 F1000mL容量瓶 G广口瓶 H托盘天平 I玻璃棒 除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是 。 （3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：用量筒量取计算所需体积的浓硫酸； 向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；然后直接将蒸馏水注入容量瓶直

14、至刻度线；把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。你认为上述实验中错误的操作是 （用编号表示）。参考答案：（12分） .（） 2.0 g。（） A、C 。 （1） 5.4ml 。 （2） BCEI ， 胶头滴管 。（3） _略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?参考答案：可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。18. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3

15、周期第 一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 (2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。参考答案：（1）A：氧（O） B：钙（Ca） C：钠（Na） D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2 ）、 CaCl2 、 NaCl略19. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式 ，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为 ；中所含的化学键有：