2022-2023学年山东省威海市荣成石岛实验中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山东省威海市荣成石岛实验中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是AH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJm

2、ol1参考答案：D略2. 下图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（ ）A浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 B 过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气 C 浓氨水和生石灰反应制取氨气 D 浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气参考答案：B略3. 2011年8月，多家媒体报道部分山西老陈醋是由醋精勾兑而成，醋精就是冰醋酸。专家介绍，只要是符合国家标准的勾兑醋，是可以放心食用的。下列关于醋酸的说法中正确的是（ ） A0.01molL-1的醋酸溶液的pH=2 B向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数Ka会增大 C等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所示，则曲线I表示的是盐酸 D上图中，a、b、c三点表

3、示的溶液的导电性强弱关系为bac参考答案：C略4. 已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为HOOCCOONaH2SO4(浓)NaHSO4CO2COH2O。利用该反应所产生的气体(X)及下列有关仪器装置进行以下实验：下列说法不正确的是()A对装置，关闭活塞K2，打开活塞K1，在导管D处能得到纯净而干燥的COB当A选项反应完成后，再关闭活塞K1，打开活塞K2，在导管D处能得到纯净而干燥的CO2C利用装置中D处所得的纯净CO，通过实验装置能够说明CO具有还原性D实验装置与实验装置相比较，能减少CO的污染，能顺利完成氧化铁还原实验参考答案：D略5. 化学与生产、生活密切相关下列有关叙述正确的是（）A泡

4、沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝B通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来C地沟油通过水解反应可得到车用汽油D家庭用洁厕灵与“84消毒液”不能同时使用参考答案：D考点：盐类水解的应用；煤的干馏和综合利用；油脂的性质、组成与结构分析：A泡沫灭火器的药品是碳酸氢钠和硫酸铝；B煤中不含苯、甲苯等物质；C地沟油属于酯类，汽油属于烃类；D家庭用洁厕灵的有效成分是盐酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，盐酸有还原性，两者反应生成氯气解答：解：A泡沫灭火器的药品是碳酸氢钠和硫酸铝，碳酸氢钠和硫酸铝反应生成大量的二氧化碳，其反应速率比碳酸钠和硫酸铝反应速率大，故A错误；B煤中不含苯、甲苯

5、等物质，煤通过干馏可发生化学变化生成苯、甲苯等芳香烃，故B错误；C地沟油属于酯类水解生成醇和酸，不能生成汽油，汽油属于烃类，故C错误；D家庭用洁厕灵的有效成分是盐酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，盐酸有还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，会引起人中毒，所以家庭用洁厕灵与“84消毒液”不能同时使用，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，涉及侯泡沫灭火器、煤的干馏、有机物的结构和性质、氯气的性质等知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学习的良好的科学实素养，提高学习的积极性，难度不大6. 右图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中

6、间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是A反应属于加成反应 BW中至少含有1个手性碳原子CX、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应 D可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W参考答案：BC7. 下列有关工程塑料PBT（ ）的说法中，正确的是 APBT是加聚反应得到的高分子化合物BPBT分子中含有羧基、羟基和酯基CPBT的单体中有芳香烃DPBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应参考答案：B略8. 在四种化合物 NaHCO3 Al(OH)3 Al2O3 H2NCH2COOH 中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A只有 B只有 C只有 D参考答案：D略9. 下列涉及的有机物及有机反应类型

7、错误的是 （ ） A乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应C苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D1 mol乙醇与1 mol乙酸在一定条件下发生酯化反应可生成1 mol乙酸乙酯参考答案：D略10. 关于下列装置说法正确的是 ()A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成参考答案：B略11. 下列表述正确的是ABF3的电子式为： B2CH3CH2ODO22CH3CHO2DHO C二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D2-甲基丁醛的结构简式：参

8、考答案：B略12. 用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随关随停的气体发生装置，如下图所示。能用此装置制备的气体有（ ）A. 用块状大理石与稀硫酸反应制取CO2 B. 用锌粒与稀硫酸反应制取H2C. 用过氧化钠与水反应制取O2D. 用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2参考答案：B略13. 生活中的一些问题涉及化学知识，下列叙述不正确的是 A糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒 B福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不能用来消毒饮用水 C棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 D室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气参考答案：A略14. 某有机物的结构简式如右图所示，关于该物质

9、的叙述错误的是（）A一个分子中含有12个H原子 B苯环上的一氯代物有2种C能使酸性KMnO4溶液褪色 D1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol参考答案：答案：B15. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A. 氧化性：ClOI2SO42B. 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C. 淀粉-KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D. 若将Na2SO3溶

10、液加入氯水中，氯水褪色参考答案：B试题分析：B中蓝色消失的原因是Na2SO3与I2反应，消耗了碘，并不是Na2SO3溶液具有漂白性，所以B为本题的正确选项。A中，根据一个化学反应方程式，左边的氧化性大于右边的氧化性可以得到ClOI2SO42。点评：本题考查了氧化还原的相关知识，是高考考查的重点，本题有一定的难度，要注意蓝色消失的原因并不是Na2SO3溶液具有漂白性，而是Na2SO3与I2反应，消耗了碘。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4?7H2O，含锰部分转化

11、成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：（1）操作中所用的加热仪器应选 （选填“蒸发皿”或“坩埚”）（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式 （3）操作是为了除去溶液中的Zn2+已知25时，NH3?H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn（OH）2溶于碱的pH1.81058.911由上表数据分析应调节溶液pH最好为 （填序号）a9 b10 c11（4）MnO2精处理的主要步骤：步骤1：用3%H2O2和6.0mol?Ll的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4

12、溶液（含少量Fe3+）反应生成MnSO4的离子方程式为 ；步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤加活性炭的作用是 ；步骤3：向滤液中滴加0.5mol?Ll的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO2灼烧过程中反应的化学方程式为 （5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol?Ll、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在 左右；在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO

13、3产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择 mol?Ll左右参考答案：（1）坩埚；（2）Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+；（3）a；（4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2；吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5） 60； 6解：根据流程知道，将废旧电池拆卸开，得到的锌皮和杂质中加入硫酸溶解，过滤可以得到硫酸锌的水溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，可以得到硫酸锌的晶体，得到的混合物中加入水溶解，过滤，可以得到氯化铵和氯化锌的溶液以及固体难溶物二氧化锰等，向滤液中加入NaOH，调节pH，可以将锌离子沉淀，过滤得到氢

14、氧化锌沉淀和氯化铵溶液，将二氧化锰进行精处理，可以得到二氧化锰（1）物质的熔融需要较高的温度，操作中所用的加热仪器应选坩埚，故答案为：坩埚；（2）三价铁离子和氨水反应的离子方程式为：Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+，故答案为：Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+；（3）由上表数据知道Zn2+完全沉淀的pH为8.9，所以应调节溶液pH最好为9，除去溶液中的Zn2+，故答案为：a；（4）将MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液的离子方程式为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2，pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，加活性炭的

15、作用是吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒，碳酸锰在氧气存在下，受热反应生成二氧化锰，即2MnCO3+O22MnO2+2CO2，故答案为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2；吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5）根据图示内容，碳酸锰的最高产率为65%左右，可以确定浸泡的温度的温度是60左右，故答案为：60；碳酸锰的产率最高时，盐酸和硝酸的最佳浓度是6mol/L左右，故答案为：6三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应

16、条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团的名称 。（2）反应的反应类型为： ；发生反应的条件为加入 。反应步骤与不能对换，其理由是 。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式 ， ；(任写两种)含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连 ；结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。 提示：合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下

17、：参考答案：18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是 ，乙单质分子的电子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式 。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系： 用离子方程式

18、表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是： 。参考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO19. （ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生加成反应 B化合