2022-2023学年山东省威海市第十四中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省威海市第十四中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是Aa电极是阴极 Ba极区的KI最终转变为KIO3C阳极电极反应：4OH-4e- 2H2OO2 D电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区参考答案：B略2. 某温度下反应N

2、2O4(g)2NO2 (g)；H0，在密闭容器达平衡，下列说法正确的是A保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动B升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深D达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致参考答案：C略3. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（）2.24L氖气含有NA个电子，18gD2O中所含的中子数为10NA，标准状况下，11.2LSO3 含有的分子数为0.5NA，过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32g，在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，CO32总数小于

3、0.1NAA B C D参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：没指明状态，Vm不确定；D2O的分子量为20；气体摩尔体积适用对象为气体；过氧化钠中氧元素的化合价为1价，过氧化钠与水反应生成1mol氧气转移2mol电子；碳酸根离子为弱酸根离子，在溶液中存在水解解答：解：没指明状态，Vm不确定，无法计算氖气的物质的量，故错误；18g D2O的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有9mol中子，所含的中子数为9NA，故错误；标准状况下，SO3 为液体，不适用气体摩尔体积，故错误；过氧化钠与水反应，转移电子2NA，即转移的电子物质的量2mol，则生成氧气的物

4、质的量为1mol，产生的氧气的质量为32g，故正确；1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量为0.1mol，溶于水，碳酸根离子发生水解，所以溶液中的碳酸根离子小于0.1mol，故正确；故选：C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系、明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，选项为易错选项，注意盐类的水解4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA B标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA C由CO2和O2组成的混合物中共

5、有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D1 L浓度为1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案：C略5. 在下列各组离子中能大量共存的是Ks5u A K+、ClO-、SO42-、H+ B K+、H+、NO3-、Fe2+ C Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ D Na+、Cl-、SO42-、H+参考答案：D略6. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A装置I，铜片上有O2逸出B装置I，锌片溶解，发生还原反应C装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2+ CuD装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极参考答案：CD7. 甲、乙、丙都是短周期元素，

6、其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同下列判断不正确的是：A乙元素的族序数比甲元素的族序数大B甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲丙C原子半径的大小：甲乙D含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多参考答案：D略8. 下列说法正确的是（）ANa2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水B向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色凝胶生成C向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀后溶解D工业上可以电解氯化镁溶液制取金属镁参考答案：考点：钠的重要化合物；含硅矿物及材料的应用；镁、铝的重要化合物.专

7、题：元素及其化合物分析：A、根据过氧化钠和水反应时化合价的变化来回答；B、盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸；C、向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解；D、活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼解答：解：A、过氧化钠和水的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从1价降为2价，同时升为0价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、盐酸是强酸，硅酸为弱酸，盐酸和硅酸反应：2HCl+Na2SiO32NaCl+H2SiO3，有

8、白色凝胶硅酸生成，故B正确；C、向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解，故C错误；D、Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，如果电解氯化镁溶液，阴极上氢离子放电而不是镁离子反应，所以得不到Mg单质，故D错误；故选B点评：本题考查了物质的现在，涉及金属的冶炼、氧化还原反应、氢氧化铝的两性等知识点，明确物质的性质即可解答，知道常见元素化合物的性质，题目难度不大9. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）B向FeCl

9、2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C使红色布条退色（HCl）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）参考答案：C考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H+Cl+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答解答：解：A氯水显酸性，能与碳酸钙反应生成CO2气体，固体溶解，故A不选；B氯水含有氯气，具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红色，故B不选；CHCl不具有漂白性，不能使布条褪色，故C选；D氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选故选C点评：

10、本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质10. 甲、乙、丙、丁4种溶液中各含一种Xn离子（Xn可以代表Cl、Br、I、S2中任意一种）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液变橙色。再加入丙溶液，颜色没有明显变化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且浑浊。则甲、乙、丙、丁中依次含有的离子为 （ ） A.Br，I，Cl，S2 B.Br，Cl，I，S2 C.Br，Cl，S2，I D.Cl，I，S2-，Br参考答案：A略11. 下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是A. 能发生消去反应 B. 不能发生水解反应C. 能与浓溴水发生取代反应 D. 能与新制Cu(O

11、H)2发生氧化反应参考答案：A略12. 下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是（）ASiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌参考答案：C考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理.专题：元素及其化合物分析：A、两性氧化物是既能和强酸反应又能和强碱之间反应的氧化物；B、铜和浓硫酸之间的反应需要加热才能发生；C、浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；D、氢氧化铝胶体具有净水作用，其原理是物理吸附

12、而净水解答：解：SiO2既能溶于NaOH溶液，生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，但是它只能溶于HF溶液，不和其他强酸之间反应，不属于两性氧化物，故A错误；B、将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，反应需要加热才能发生，金属铜不会发生钝化，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，能干燥SO2等气体，常做干燥剂，故C正确；D、自来水厂可用明矾对水净化，但是不能杀菌消毒，故D错误故选C点评：本题涉及元素以价化合物性质的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大13. 将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列A. 硫酸、纯碱、氯化钙 B. 碳酸、乙醇、醋酸钠C. 硝酸、烧碱、硫酸铜 D. 磷酸、熟石灰、氢氧化钾参考答案

13、：C【分析】在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成，据此分析判断。【详解】A硫酸属于酸，纯碱为碳酸钠，属于盐，氯化钙是由钙离子和氯离子构成的盐，故A不符合；B碳酸属于酸，乙醇是有机物，不是碱，醋酸钠是由钠离子和醋酸根离子组成的化合物，属于盐，故B不符合；C硝酸电离出的阳离子都是氢离子，属于酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故C符合；D磷酸电离出的阳离子都是氢离子，属于酸；熟石灰的主要成分为氢氧化钙，是由钙离子和氢氧根离子构成的碱；氢氧化钾电离出的

14、阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D不符合；故答案选C。14. （08山东历城质检）已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr-2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（ ） 原溶液中的Br一定被氧化 通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化； 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+； 若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br、I均被完全氧化 A只有 B只有 C只有 D参考答案：答案：B15

15、. （2006四川卷）13.一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示 下列描述正确的是A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10 s时，Y的转化率为0.79%D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）参考答案：C各物质相关物理量的变化如下表：XYZ物质的量变化/mol浓度变化/mol/L反应速率/mol/(Ls)0.03950.03950.079反应速率之比1:1:2化学方程式为：X(g)Y(g) 2Z(g)。二、实验题（本题包

16、括1个小题，共10分）16. 师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示。产物A、B的化学式分别为 和Cu2O；通过该实验可知，主温时 更稳定（用A或B的化学式表示） （2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如下实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）： 实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为 。小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要 （填“有”或“没有”），原因是 。 （3）取少量产物B加入足量的稀

17、硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。参考

18、答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。（2）原因：鸦片输入；战后战争赔款。社会影响：加剧了清政府的财政危机。加重了人民的经济负担。略18. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_;(2)X的电子式_;(3)B中所含化学键的类型是_;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_.(4)C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_;(2)B与D反应的离子方程式为_.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐