2022-2023学年山东省东营市大王镇实验中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山东省东营市大王镇实验中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用pH试纸检验溶液显碱性，下面对的分类中不正确的是A是碱 B是盐C是钾盐 D是碳酸盐参考答案：A略2. 下列属于加成反应的是己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。乙烯使溴水褪色。甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。参考答案：C略3. CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，H0；下列说法错误的是 A反应物的总能量大于生成物的总能量B

2、使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率C增大H2浓度可以使CO全部反应D反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零参考答案：C略4. 与下列物质的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是()AFeO BNa2CO3 CCuO D木炭参考答案：A解析：A符合要求，FeO与浓HNO3反应生成NO2和Fe(NO3)3，HNO3表现出强氧化性，同时又表现出酸性；B、C不符合要求，硝酸与弱酸盐及碱性氧化物反应表现出酸性；D不符合要求，硝酸只表现出强氧化性。5. 物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小

3、 D钠很活泼参考答案：C略6. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（ ）A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. 铁片 D. 石蕊试液参考答案：B【分析】先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色，以此解答该题。【详解】AFeCl2和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，A错误；B如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液检验，B

4、正确；C铁片与氯化亚铁不反应，无法鉴别，C错误；D氯化亚铁溶液呈酸性，滴加石蕊不能检验是否变质，D错误。答案选B。【点睛】本题考查亚铁离子和铁离子的检验，为高考高频点，明确亚铁离子和铁离子的性质及检验方法、实验现象即可解答，熟练掌握其检验方法，题目难度不大。7. 与24.5gKClO3所含O原子个数相同的KMnO4的质量应是（ ）A. 24.5g B. 47.4g C. 47g D. 23.7g参考答案：D略8. 蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3SiO2。用下列试剂清洗蓝晶石,蓝晶石不会被腐蚀的是A. 氢氟酸 B. 氨水 C. 硫酸 D. 硝酸参考答案：B蓝晶石(如

5、图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3SiO2。可看成是由氧化铝和二氧化硅组成，A、二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，会被腐蚀，选项A不选；B、氧化铝和二氧化硅均不能与氨水反应，不会被腐蚀，选项B选；C、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，会被腐蚀，选项C不选；D、氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，会被腐蚀，选项D不选。答案选B。9. 胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。A胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略10. 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥

6、着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D过度开采矿物资源，促进地方经济发展参考答案：D略11. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A. 稀硫酸与0.1 molL1 NaOH溶液反应：H+(aq)OH-(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol-1B. 在101 kPa下H2(g)的燃烧热为285.8 kJmol1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H285.8 kJmol1C. 已知CH3OH的燃烧热为726.8

7、kJmol1，则有CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H726.8 kJmol1D. 已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)S(s)=FeS(s) H95.6 kJmol1参考答案：D【详解】A.酸碱中和是放热反应，故应为负值，故A错误；B.燃烧热指的是101 kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，故可以知道H2燃烧生成H2O（l）的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O（l）=-285.52kJ/mol=-571 kJ/mol，水分解的

8、热化学方程式：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)?H =+571 kJ/mol，故B错误；C.燃烧热指的是101 kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如CCO2，HH2O(l)，热化学方程式中应为液态水，故C错误；D.生成硫化亚铁17.6 g即生成0.2molFeS时，放出19.12 kJ热量，可以知道生成1molFeS(s)时放出95.6 kJ的热量，故D正确。答案选D。12. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H 57.3KJmol1。分别向1L 0.5molL1的Ba（OH

9、）2的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是 AH1H2H3 BH1H2H3 CH1H2H3 DH1H2H3参考答案：B略13. 人造地球卫星用到一种高能电池银锌蓄电池，其电池的总反应式为:Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列判断正确是A.锌做负极，并被还原 B.该电池的正极反应式为:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-C.电池工作时阴离子向正极移动 D.电池工作时电子由正极流向负极参考答案：B14. 根据能量变化示意图，下列说法正确的是A1 mol C和1 mol H2O反应生成1 mol CO和1 mol H2一定吸收131.3

10、 kJ的热量B反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H= (a-b)kJ/molC该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量D加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率参考答案：D15. 下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是 A、葡萄糖与果糖 B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3 C、正丁烷和异丁烷 D、淀粉和纤维素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验题实验室现需要大约220mL1.25mol/L的NaOH溶液用于实验，若用NaOH固体配制，填空并请回答下列问题：（1）配制1.25mol/L的NaOH溶液

11、应称取NaOH的质量 ，需用到的主要仪器有天平、 烧杯、胶头滴管等玻璃仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 A使用容量瓶前检查它是

12、否漏水B容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；A称量NaOH时，砝码错放在左盘B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C加蒸馏水时不慎超过了刻度线D定容时俯视刻度线E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（6）若该NaOH溶液的质量分数为a，与水等

13、质量混合，质量分数为b，与水等体积混合，质量分数为c，则a、b、c三者的关系为 参考答案：1.12.5g 250mL容量瓶、玻璃棒2. 3.B、C、A、F、E、D4.AE5.ABC6. acb=考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：常规题型分析：（1）由于实验室无220mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，而配置出250mL溶液，根据所需的质量m=CVM来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析所需的仪器；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装

14、瓶来对操作步骤来排序；（4）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大；C、很多固体在溶解过程中会放热，要等冷却至室温再转移进容量瓶；D、配制溶液时，要先溶解稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶；E、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀（5）分析具体操作对n、V的影响，根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响；（6）与等质量的水混合时，溶液质量加倍，则质量分数减半；氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于原来的2倍，而氢氧化钠的质量不变，结合质量分数公式判断解答

15、：解：（1）由于实验室无220mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，而配置出250mL溶液，故所需的质量m=CVM=1.25mol/L0.25L40g/mol=12.5g；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要250mL容量瓶和玻璃棒，故答案为：12.5g，250mL容量瓶和玻璃棒；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积，故答案为：；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D，故

16、答案为：B、C、A、F、E、D；（4）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；C、很多固体在溶解过程中会放热，要等冷却至室温再转移进容量瓶，故C错误；D、配制溶液时，要先溶解稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶，故D错误；E、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故E正确故选：AE；（5）A称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致溶质的质量偏小，则浓度偏低，故A正确；B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；C加

17、蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故C正确；D定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D错误；E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响，故E错误故选ABC（6）与等质量的水混合时，溶液质量加倍，故质量分数减半，即b=；氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，故与等体积的水混合后所得溶液的质量小于原来的2倍，而氢氧化钠的质量不变，由质量分数=可知，所得溶液中溶质的质量分数大于c，故答案为：acb=；点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，难度不大，掌握公式的运用和配制原理是解题的关键三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)如何判别干电池

18、的正、负极？参考答案：从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。 18. (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中发生的化学反应方程式：_。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：_。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_(填“能”或“否”)。参考答案： (1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高