2021-2022学年天津杨村第六中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年天津杨村第六中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的()肯定有BaCl2肯定有MgCl2 肯定有NaHCO3 肯定有Na2CO3 肯定没有MgCl2A. B. C. D. 参考答案：C某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成，向溶液中加入

2、烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2；或MgCl2、NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定，溶液中一定不含Na2CO3，可能含有MgCl2，综上所述：一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，一定不含K2CO3，可能含有MgCl2；故正确；故选C。2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）ANH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ + OH- NH3+ H2OB向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2+ OH- + H+ + SO42- =

3、BaSO4+ H2OC将少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反应：CH3COOH +CO32-= CH3COO- +HCO3-D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32-参考答案：C3. 在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质是：ANaOH BNa2O2 CNa DAl参考答案：B4. 下图四种常见实验操作，正确的是 参考答案：B5. 在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）V（B）。若要确定反应生成物中A和B

4、的化合价，至少还需知道的数据是 （ ）AV（A）：V（B）的值 BV（A）（或V（B）的值CA（或B）的物质的量 D盐酸和硫酸的物质的量浓度参考答案：A略6. 金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展下列金属中，最晚实现工业冶炼的是（）A金B铜C铁D铝参考答案：D【考点】金属冶炼的一般原理【分析】金属越活泼，越不容易以单质的形式存在，金属越不活泼，越容易在自然界中以单质形式存在【解答】解：四种金属的活泼性由弱到强的顺序为：金、铜、铁、铝；金属越活泼，人类开发利用该金属的时间就越晚故选D7. 下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 （ ）A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价

5、氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来参考答案：C试题分析：比较元素的非金属性强弱时可以依据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，或与氢气化合的难易程度以及生成的氢化物的稳定性，或者是它们之间的相互置换能力，与原子的最外层电子数多少没有直接的关系，故选C。8. 下列反应属于氮的固定的是（ ）A空气在雷电作用下所产生NO BNO和O2生成NO2 C铜与浓硝酸反应产生NO2 DNH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3 参考答案：A略9. 右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A原子半径：

6、ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应参考答案：B10. 下列过程涉及化学变化的是 ( )A. 酒香扑鼻 B. 干冰升华C. 蜡烛照明 D. 用金刚石切割玻璃参考答案：C【详解】A酒香扑鼻体现酒精的挥发性，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；B干冰升华是物质由固体直接转化为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故B不选；C蜡烛主要成分为烃，燃烧生成二氧化碳和水等，有新物质生成，属于化学变化，故C选；D用金刚石切割玻璃，为物体形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不选；答案为C。11. 下列关于铝的叙述中，

7、不正确的是（ ）A. 铝是地壳里含量最多的金属元素 B. 在常温下，铝不能与氧气反应C. 铝是一种比较活泼的金属 D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂参考答案：B试题分析：A、地壳中元素含量氧、硅、铝，因此铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故说法正确；B、铝是活泼金属，常温下，和氧气反应生成氧化铝，故说法错误；C、按照金属活动性顺序表，铝属于较活泼的金属，故说法正确；D、铝是活泼金属，失去电子，表现还原性，故说法正确。12. 已知x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A、原子半径按x、y、z顺序增大 B、阴离子的还原性按x、y、z

8、顺序增强C、单质的氧化性按x、y、z顺序增强D、氢化物的稳定性按x、y、z顺序减弱参考答案：C13. 自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A NaOH BFeCl2 CNaHCO3 DFeCl3 参考答案：D14. 现有BaCl2 金刚石 KOH H2SO4 干冰 碘片 晶体硅 金属铜 八种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_， 熔点最高的是_，熔点最低的是_。（2）属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_。（3）请写出的电子式 ，的电子式 。参考答案：（1

9、） ， ， ， 。（2） ， ， 。（3） ， 。15. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是A. 简单离子半径：YZB. 对应氢化物的稳定性：YXC. Z和W两种元素组成的物质为离子化合物D. Z、X、Y对应的最高正价依次升高参考答案：D【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；X原子的最外层有5个电子，其原子序数小于F，则X为N元素；Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，则Z为Na元素；W与Y属于

10、同一主族，则W为Cl元素。【详解】由分析可知：X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素A、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径YZ，故A正确；B、非金属性NF，非金属性越强对应氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性YX，故B正确；C、Na和Cl元素形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，故C正确；D、N、Na的最高价分别为+5、+1，但F元素没有正化合价，故D错误；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1

11、）三位同学制取氨气的化学方程式为：_。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_.（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_(用化学方程式表示)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替制备NH3？_(填“能”或“不能”)。参考答案：（1）2NH4C

12、l+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2O （2）NH3的密度小于空气 （3）乙； 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 （4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满） （5）丙； 不略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 试回答下列问题：（1） 3.011023个NH3含_mol氨分子， mol氢原子。（2） 等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是 ，质量比是 。（3） 0.4mol NH3中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等。参考答案：略18. X、Y、Z、W均为短周期元素，

13、它们在周期表中的位置如图所示，若X、Y、Z的核外电子数之和为31，填写下列空白：X、Y、Z、W的元素名称分别为:X_,Y_,Z_,W_.参考答案：X_氮_,Y_氧_,Z_硫_,W_氯_略19. （1）一种无色溶液里可能含有K+、Cu2+、Cl、CO32、SO42五种离子中的一种或几种。取少量这种溶液盛于试管中，进行如下实验：向试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀盐酸使溶液显酸性，沉淀部分溶解。再加入AgNO3溶液，产生沉淀。试判断该溶液中肯定含有_离子，肯定没有_离子，不能肯定有或没有的是_离子。（2）有一瓶无色气体可能含有CO2、H2S、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀新制氯水中得到无色透明溶液。取少量溶液，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉