2021-2022学年天津第五十一中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年天津第五十一中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能是（ ）AAl3 BMg2 CFe2 DBa2参考答案：B略2. 如图是制取和收集气体的实验装置，可用于（） A.用锌和稀盐酸反应制取氢气B.用过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气C.用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮D.用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气参考答案：A略3. 用5mL的0

2、2 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（ ）A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1参考答案：C【分析】BaCl2溶液分别与Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液反应的方程式是 、。【详解】假设氯化钡的物质的量为1mol，根据 、，消耗Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种物质的物质的量分别为 、1mol、1mol，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度比，即浓度之比为:1:1=1:3:3，故选C。4. 某反应中，X、

3、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A反应为 X + 2Z YB反应为 X + Y 2ZC4 s 时，反应达到平衡D12 s 时，反应不再进行参考答案：B略5. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图 所示。下列判断正确的是A. 在0?a范围内，只发生NaOH和HCl的反应B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2OC. a=0.3D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2参考答案：C【分析】向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钠

4、反应，再与碳酸钠反应。盐酸与碳酸钠反应分为两步，首先盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，据此解答。【详解】反应方程式依次如下：HCl+NaOH=NaCl+H2O；HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O。A. a点以后开始生产二氧化碳气体，则0a范围内发生的化学反应为和，不仅仅是酸碱中和反应，故A项错误；B. ab段为生成二氧化碳的过程，发生反应的化学方程式为，故其离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O，故B项错误；C. 由图可知生成二氧化碳0.01 mol，根据碳元素守恒，则混合物中碳

5、酸钠的物质的量是0.01 mol，所以两步反应、消耗的盐酸的量均是0.01 mol，则稀盐酸的体积均是0.01mol0.1mol/L=0.1 L，故a=0.4-0.1=0.3，故C项正确；D. 根据碳元素守恒可知，混合物中Na2CO3的物质的量等于生成的CO2的物质的量，为0.01 mol，因0a（00.3）阶段消耗的盐酸的总的物质的量为0.3 L0.1mol/L=0.03 mol，发生反应碳酸钠消耗的盐酸的物质的量为0.01 mol，则反应中氢氧化钠消耗的盐酸为0.03 mol-0.01 mol=0.02 mol，即氢氧化钠的物质的量为0.02 mol，从而可得原混合溶液中NaOH和Na2C

6、O3的物质的量之比为2：1，故D项错误；答案选C。【点睛】图像分析题，要抓住拐点和各阶段发生的反应过程是解题的关键。要明白碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实质是溶液中的CO32-与H+的反应，其过程分两步进行，由于CO32比HCO3更易于结合H形成难电离的HCO3，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32完全转化为HCO3时，再滴入的H才与HCO3反应。6. 对下列现象或事实的解释不正确的是现象或事实解释ACO2 气体缓缓通入包裹有 Na2O2 粉末的棉花，棉花很快燃烧起来Na2O2 与 CO2 反应放出热量B将 Na2O2、Na2O 分别溶于水，再往其中滴入酚酞，最终溶液均变红色Na2O2、

7、Na2O 都是碱性氧化物CNa 投入水中会熔成光亮的小球Na 与水反应放热且钠的熔点低D工业上常用钠冶炼金属钛：4NaTiCl4Ti4NaClNa 具有强还原性参考答案：B【分析】A. Na2O2与CO2 反应生成碳酸钠和氧气，该反应放热。B. Na2O2、Na2O 都与水反应生成氢氧化钠，但过氧化钠是过氧化物。C. 钠为银白色金属且熔点低，钠与水反应放热。D. 4NaTiCl4Ti4NaCl，该反应中钠为还原剂，钛为还原产物，钠的还原性强于钛。【详解】A. Na2O2与CO2 反应生成碳酸钠和氧气，棉花很快燃烧，说明该反应放热，A正确。B. Na2O2、Na2O 都与水反应生成氢氧化钠，所以

8、滴入酚酞，最终只有后者溶液呈红色，前者溶液呈无色，因为过氧化钠有漂白性，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误。C.钠为银白色金属，熔点低，钠与水反应放热，所以Na 投入水中会熔成光亮的小球，C正确。D.工业上常用钠冶炼金属钛：4NaTiCl4Ti4NaCl，由该反应可知钠的还原性强于钛，D正确。7. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是 （ ）ANH3 BCH4 CNaHCO3 DHClO参考答案：D略8. 标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是()AZn2HCl=ZnCl2H21 mol 1 mol3.25 g x LBZn2HCl=ZnCl

9、2H265 g 1 L3.25 g x LCZn2HCl=ZnCl2H21 mol 22.4 L0.05 mol x LDZn2HCl=ZnCl2H265 g 1 mol3.25 g x L参考答案：C解析：比例式应注意单位要“上下一致，左右对应”。9. 下列物质的用途不正确的是 A.硅是制造光导纤维的材料 B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.二氧化硅是制取粗硅的原料 D.水玻璃可用作木材防火剂参考答案：A略10. 镭是元素周期表中第IIA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（ ）A、镭比钙的金属性强 B、在化合物中呈+2价C、镭是一种放射性元素 D、氢氧化镭呈两性参考答案：D略11. 用焰色反

10、应检验K+离子时的操作步骤有：蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为 A B C D参考答案：D12. 在地球上，氦元素主要是以42He的形式存在。下列有关说法正确的是A、42He原子核内含有4个质子 B、32He原子核内含有3个中子C、32He和42He互为同位素 D、42He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性参考答案：C略13. 1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的A. 核电荷数 B. 质子数 C. 质量数 D. 相对原子质量参考答案：D分析：根据元素周期表的演变历史分析解答。详解：

11、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，他将元素按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行，故D正确；故选D。14. 下列各组中的性质比较，正确的是 酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 稳定性：HClH2SPH3 还原性：F-Cl-Br-A B C D都正确参考答案：C15. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解 B有少量NaOH溶液残留在烧杯里C向容量瓶中加水定容时俯视 D称量时误用“左码右

12、物”参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 1 L某待测液中除含有0.2mol ? L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：已知：无色气体D为单一气体。 请回答下列问题：（1）气体B为_(填化学式），白色沉淀E为_（填化学式）。（2）待测液中肯定存在的阴离子有_。（3）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_。（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，其物质的量浓度的最小值为多少；若不存在，请说明理由：_。参考答案：(1

13、)NH3 CaCO3 (2)HCO3-、SO42-、CO32- (3)HCO3- +Ba2+OH-=BaCO3+H2O (4)存在，其最小物质的量浓度为0.1 mol?L-1.解析：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入

14、氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-；（1）由上述分析可知，气体B为氨气，无色气体D是单一气体，则D为CO2，E为CaCO3；（2）由上述分析可知，待测液中肯定存在的阴离子有HCO3-、SO42-、CO32-。（3）生成白色沉淀碳酸钡是由HCO3-、Ba2+、OH-反应生成，反应离子方程式为：HCO3- +Ba2+OH-BaCO3+H2O；（4）碳酸钡的物质的量=19.7g197g/mol=0.1mol，则n（HCO3-）=0.1mol，故c（HCO3-）

15、=0.1mol1L=0.1mol/L，碳酸钙的物质的量=10g100g/mol=0.1mol，则n（CO32-）=0.1mol，故c（CO32-）=0.1mol1L=0.1mol/L，硫酸钡的物质的量=11.65g233g/mol=0.05mol，则n（SO42-）=0.05mol，故c（SO42-）=0.05mol1L=0.05mol/L，n（NH4+）=n（NH3）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，则c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=0.2mol/L，单位体积为正电荷=10.1mol/L+10.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=10.1mol

16、/L+20.1mol/L+20.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积为正电荷单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c（K+）最小浓度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L。点睛：本题考查了离子的推断、检验，熟悉物质的性质是解本题关键，根据实验过程中反应现象、离子共存条件来确定溶液中存在的离子，注意根据溶液中电荷守恒确定钾离子是否存在，同时考查学生综合运用知识解决问题的能力，题目难度较大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在100 时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕

17、色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 molL1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。请回答下列问题：(1)前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为；(2)平衡时，NO2的体积分数为 ；(3)平衡时，N2O4的转化率为 ；(4)平衡时，混合气体的平均摩尔质量为 。参考答案：0.005 molL1 s1 (不带单位扣1分) 75% 60% 57.5g mol1(不带单位扣1分)18. (8分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示（反应条件和部分产物未标出）。（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液

18、中进行)的离子方程式是 、 。（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且B、C、E均为氧化物，则反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。参考答案：Fe+2H+ =Fe2+ +H2 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 2C + SiO2 = Si + 2CO 1:2 19. 下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：(1)根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是_。(2)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为_ (填序号)。金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物(3)D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：_。(4)F组中与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11的物质是_。(填化学式)。(5)过量的铁粉与Cl2共热时发生反应的化学方程式为_。参考答案：(1)是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移、或是否有化合价变化) (2) (3) NH3?H2ONH4+OH (4)Cl2、Na2O2 (5)2Fe+3Cl2=2FeCl3【分析】（1）与水反应，A族发生非氧化还原反