2021-2022学年山东省临沂市东苑高级中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年山东省临沂市东苑高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式（未配平）。对该氧化还原反应离子方程式的说法不正确的是（ ）AIO作氧化剂B氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C若有2mol Mn2+参加反应，则转移10 mol电子D配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3参考答案：D略2. XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，现有V1mL0.1mol/L XSO4溶液

2、和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），为了使沉淀的质量达到最大值，V1和V2的取值应为（）AV1=30，V2=20 BV1=20，V2=30 CV1=10，V2=40 DV1=15，V2=35参考答案：A考点：化学方程式的有关计算.专题：计算题分析：-XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4与NaOH以3：4恰好完全反应生成沉淀最多，以此来解答解答：解：XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4与NaOH以3：4恰好完全反应生成沉淀最多，则V1mL0.001L0.1mol

3、/L：（50V1）mL0.001L0.2mol/L，解得V1=30mL，V2=5030=20mL，故选A点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的复分解反应中X2+与OH的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是18g D2O含有的电子数为10NA； 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；1molC10H22分子中共价键总数为31NA ；在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.36.021023 ；28g 硅晶体（结构如图）中含有

4、NA个SiSi键A B C D参考答案：B4. 某实验需要用480ml 1mol/L的氢氧化钠溶液，有关配制该溶液的叙述正确的是（ ）A. 应准确称取氢氧化钠固体19.2gB. 为了减少损失，将氢氧化钠固体直接倒入容量瓶中，加水溶解C. 定容时仰视读数，所配制的溶液浓度会偏低D. 摇匀后溶液液面低于刻度线，应补充适量蒸馏水至刻度线参考答案：C略5. X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且H3=H1+H2，则X、Y一定不是 ） AC和CO BAlCl3和Al（OH）3 CNaOH和Na2CO3 DFe和FeCl2参考答案：D略6. （2005广东卷）1.Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正

5、确的是 A.互为同素异形体 B.互为同位素C.分别含有44和46个质子 D.都含有34个中子参考答案：B根据主要考查同位素、同素异形体的概念和质量数、质子数及中子数之间的关系，Se和Se的核电荷数即质子数相同都是34，而由质量数=质子数+中子数，可知其中子数分别为44和46，C、D不正确，B正确，显然Se和Se都不表示单质，A亦不正确。7. (08潍坊质检)下列有关实验的操作过程，正确的是（ ） A钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠。小心放入装满水的烧杯中B配制100mL的质量分数10%的H-2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双

6、氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线 C检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。 D取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出。 参考答案：答案：C8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3:4和3:8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是AW的最高价氧化物对应水化物是强碱 B原子半径：YZZY参考答案：C试题分析：X、Y、Z、W是原子序数

7、依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，则X为H元素；Y、Z易形成质量比为3:4和3:8的两种常见化合物，则Y为C元素，Z为O元素，两种化合物分别为CO和CO2；W所在的周期数和族序数相同，且原子序数大于8，则W为第三周期A族，为Al元素。A.Al(OH)3不是强碱，A错误；B.原子半径：OCCAl，D错误。故答案C。9. 下列实验装置能够达到目的的是参考答案：BC略10. 恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（ ）A若体积减小一半，则压强为原来的两倍B平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两

8、倍 D平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小参考答案：C略11. X、Y、Z这3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径XY，Y与Z可形成ZY2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是( )A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX参考答案：D略12. 某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g参考答案：C略13. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. 1.0mol/L的

9、KNO3溶液：H+，Fe2+ ，K+，SO42-B. 与铝反应放出氢气的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-C. 加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D. 饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-参考答案：C略14. 下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液参考答案：B略15. 下列离子方程式表达正确的是()ASO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2HSO2HBrBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba22OH2

10、HSO=BaSO42H2OC漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCODFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）试剂A是 ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为 。（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为 _、，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是 。电解熔融的氧化铝可制备金属铝（3）写出电解的化学方程式 。每生产0.27吨铝，理论

11、上转移电子的物质的量为 mol。新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备（4）氧化铝高温还原法：Al2O3 +C + N2 AlN +CO（配平）氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl（5）方法比方法在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。A方法中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中 C两种方法中氮化铝均为还原产物参考答案：（18分）、(1)盐酸（硫酸或硝酸）； Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+（2）Al2O32OH2AlO2H2O SiO22OHSiO32H2OAl2O3中含有Si

12、O2杂质、（3）2Al2O3（熔融） 4Al + 3O2 3104、（4） 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 = 2 AlN + 3 CO （5） AB略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. H是由A和CH2=CH2为主要原料合成的一种高分子酯类物质，合成路线如下(部分产物及条件已略去):已知:A的结构简式为: E分子的核磁共振氢谱峰有4个，峰面积比为3:3:1:1.(1)A的化学名称为_(2)F的结构简式为_,B到C的反应条件是_(3)生成G的反应类型为_，H的结构简式是_，若H的平均相对分子质量为25600,则H的平均聚合度约为_(4)CD的化学方程式为_(5)E有多种同

13、分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有_种。能发生水解反应和银镜反应没有环状结构不含结构。(6)写出以乙二醇为基本原料(其他试剂自选)合成聚乙二酸乙二酯的合成路线图(参照乙烯转化为F的格式)_.参考答案：(1)2-甲基-1-丁烯 (2)CH3CH2OH NaOH水溶液、加热 (3)取代反应 200 (4) (5) 4 (6)解析：A与Br2/CCl4发生加成反应生成B：；B在NaOH水溶液发生水解反应，生成C：；C在O2/Cu的条件下转化为D，与亚甲基相连的羟基被氧化为羧基，所以D为：；在浓硫酸加热的条件下D中的羟基脱水生成碳碳双键，则E为；F为乙醇，F与E在浓硫酸加热的条件下生成G，G为

14、。综上所述，B为，C为，D为，E为，G为。（1）A为 ，化学名称为2-甲基-1-丁烯(2)F为乙醇，结构简式为CH3CH2OH,B到C为卤代烃的水解反应，反应条件是NaOH水溶液、加热(3)生成G的反应为酯化反应，因此反应类型为取代反应，GH为加聚反应，H的结构简式是，若H的平均相对分子质量为25600,则H的平均聚合度约为n=25600/128=200；(4)CD是醇的催化氧化，叔醇不被氧化，化学方程式为 (5)能发生水解反应说明含酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，即应含有HCOO-结构，没有环状结构，不含结构。则满足要求的结构为：、共4种。(6)参照题中所给合成路线，乙二醇乙二醛乙二酸聚乙

15、二酸乙二酯，故合成路线图为：点睛：写出E（）符合条件的同分异构体为难点，满足条件能发生水解反应和银镜反应，说明含有HCOO-结构；满足条件没有环状结构，则应具有C-C-C=C、C-C=C-C、三种结构；满足条件不含结构，则说明HCOO-不能连到不饱和碳上，只有4种可能。18. （1）写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2和SiO2晶体用途各举一例 参考答案：（1

16、）1s22s22p63s23p2 OCSi （2） sp3 共价键 （3） 人工降雨 光导纤维略19. 硫酸是化学工业中的重要原料，我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。118.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。16 mol/L的硫酸的质量分数为 （保留两位小数，下同）。50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水 g。2将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 19.840 g，与足量稀硫酸反应，收集到气体5.376 L（换算到标准状况），质量为6.880 g。则固体M的成分为 （写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为 。3当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为 。将中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为 %。4接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸