2022-2023学年安徽省马鞍山市和县第二中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省马鞍山市和县第二中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是：使煤充分燃烧, 提高煤的利用率 减少SO2的产生,避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生, 避免污染空气 减少CO2的产生,避免“温室效应”A. B. C. D. 参考答案：A煤块粉碎是为了增大和空气的接触面积，一方面可以提高煤炭的充分燃烧，另一方面也会提高反应速率。脱硫处理是为了减少SO2的排放，避免造成酸雨。空气过多，会带走部分热量，造成能量的

2、浪费，所以正确的答案是A。2. 下列过程只需要破坏共价键的是A. 晶体硅熔化B. 碘升华C. 熔融Al2O3D. NaCl溶于水参考答案：A【详解】A晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故A正确；B碘是分子晶体，升华时克服分子间作用力，故B错误；C氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，故C错误；D氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，故D错误；答案选A。3. 我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列说法中，不正确的是( )A原子半径：Ga As P B酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4C热稳定性：NH3 PH3

3、 AsH3 DGa(OH)3可能是两性氢氧化物参考答案：B4. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（ ）物质甲乙化学式熔点-98-84沸点57.577密度0.930.90水中溶解度可溶可溶A、萃取法 B、升华法 C、蒸馏法 D、过滤法参考答案：C略5. 下列化学反应，属于加成反应的是（ ） A、由乙烯跟水反应制取乙醇 B、由乙酸制乙酸乙酯 C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、甲烷与氯气在光照条件下发生反应参考答案：A略6. 下列说法不正确的是：A互为同系物的两种有机物一定具有相同且相等数量的官能团B1，3 二甲苯的一氯代物共有4种C化学式为C

4、8H10O含有苯环、有三个侧链且属于酚的同分异构一共有8种D含有手性碳的链烃（分子内不含环）所含碳原子数至少大于等于6个参考答案：略7. 下列图示的装置属于原电池的是 参考答案：B略8. 下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 DAlCl3和NaOH参考答案：C解：A、钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类

5、改变，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，故C正确；D、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误故选C9. 下列各组物质中所含分子数一定相同的是（ ）A. 5.6L N2和11g CO2 B. 5g CO和5g H2C. 含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2 D. 质子数相等的NH3和HCl参考答案：C10. 某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是AC97H200 BC98H

6、200 CC99H200 DC100H200参考答案：C略11. 下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是 ()参考答案：D12. 配制100 ml 2。0 molL NaCL溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是A、 定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B、 容量瓶使用前未干燥 C.转移溶液后，烧杯没有洗涤D.在称量NaCL固体时，天平指针偏左参考答案：D13. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A除去乙醇中的乙酸 B形成原电池 C制取乙酸乙酯 D石油的蒸馏参考答案：D略14. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的

7、是（ ）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A15. 市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物。据此推测其有效成分可能是 ACl2 BNaClO CNa2O2 DNaOH参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为-70，沸点57.6，遇水极易反应。 请回答下列问题。

8、（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_。（2）8.7 g MnO2 和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为_mol。（3）装置B中盛放的试剂是_；（4）g管的作用是_。（5）装置E中冰水的作用是_。（6）干燥管F中碱石灰的作用是_和_。参考答案：(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (2)0.2mol (3)饱和食盐水 (4) 使溶液顺利滴下 (5)快速冷却SiCl4气体 (6)吸收多余氯气 防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应解析：（1）A为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气的装置，方程式为MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O；（2）8.

9、7g二氧化锰是0.1mol，根据方程式可知生成0.1mol氯气，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；（3）制得的氯气中混合HCl和水蒸气，B中用饱和食盐水吸收HCl气体；（4）浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，所以g管的作用是平衡压强，使液体顺利滴下；（5）四氯化硅的沸点低，则E装置中冰水的作用是快速冷却SiCl4气体；（6）四氯化硅与水反应，故装置应为无水环境，反应中的氯气污染环境，应吸收，故F中碱石灰的作用是吸收多余氯气和防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应。点睛：本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备原理及实验流程中的反应、物质

10、的性质等为解答的关键，侧重分析与评价，注意评价角度的把握：操作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子； B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 ,D的

11、最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： _。（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： _。参考答案：18. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子是 ，一定不存在的离子是_，无法确定的离子是 。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式 。参考答案：（1）SO、CO ， K 、NH， Ba2、Mg2 ，Cl，（各1分）（2） NH4+OH- NH3+H2O（2分）19. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，