2022-2023学年安徽省马鞍山市和县沈巷中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省马鞍山市和县沈巷中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是ATl+的最外层有1个电子 BTl3+的氧化性比Al3+弱CTl 能形成+3价和+1价的化合物 DTl+的还原性比Ag强参考答案：C略2. 下列有关葡萄糖性质的叙述中，错误的是 A.能加氢生成六元醇 B能发生银镜反应C与醇发生酯化反应 D能被氧化为和参考答

2、案：C3. 下列关于反应能量的说法正确的是()A101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(g) HQ kJmol1，则H2的燃烧热为Q kJmol1B同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同C500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出5

3、7.3 kJ的热量参考答案：B4. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2ClBx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl参考答案：B略5. 设NA为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NAB常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NAC常温常压下，46gNO2和N

4、2O4混合气体中含有的原子数为3NAD1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数.分析：A、依据n=计算物质的量，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行完全；B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算电子数；C、46gNO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，依据n=计算NO2中物质的量得到原子数；D、钾全部反应计算电子转移；解答：解：A、依据n=计算物质的量=1mol，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行完全，转移电子数小于NA，故A错误；B、依据n=计算物质的量=0.1mol，结合分子式计算电子数为 NA，故B正确；C、4

5、6gNO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，依据n=计算NO2中物质的量得到原子数=1mol，含有的原子数为3NA，故C正确；D、钾全部反应计算电子转移，1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA，故D正确；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析判断，物质的量和微粒数的计算，掌握概念实质是关键，题目较简单6. 粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是ANH4 BAl CHCO3一DSO2参考答案：B7. 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是 （ ）A. 乙酸乙酯（

6、乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 苯甲酸（NaCl）： 加水，重结晶 D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏参考答案：D略8. 下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B用热的纯碱溶液清洗油污C用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D在铁质镀件上镀铜参考答案：B9. X Y Z M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X Y Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是 （） A还原性： X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物 B简

7、单离子的半径：M的离子Z的离子 Y的离子X的离子 CY X2 M2Y都是含有极性键的极性分子 DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4参考答案：D10. T时，在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)可以反应生成Z(g)，X、Y、Z的物质的量变化如图1；若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论正确的是 （ ）A容器中的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g)B若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动C若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1L，则反应将按图3进行D若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图3进行参考答案：AD略

8、11. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3C常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D125 g CuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2参考答案：B略12. 表示下列变化的化学用语正确的是 A的水解： B用石墨电极电解硫酸铜溶液： C溶液中加入过量氨水： D的燃烧热为：；参考答案：C13. 下列反应的离子方程式不正确的是（）AFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OB物质的量相等的溴化亚铁跟氯气

9、反应2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClC向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42沉淀完全：2A13+3SO42+3Ba2+6OH2A1（OH）3+3BaSO4D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32+2H+=CO2+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子；B氯气先氧化亚铁离子；C恰好使SO42沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2；D可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水【解答】解：A因亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子，则FeSO4酸性溶液暴露在空气中

10、的离子反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故A正确；B氯气先氧化亚铁离子，等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应的离子反应方程式为2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl，故B正确；C恰好使SO42沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，则向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42沉淀完全的离子反应为A13+2SO42+2Ba2+4OHA1O2+2BaSO4，故C错误；D可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，则向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸

11、的离子反应为CO32+2H+=CO2+H2O，故D正确；故选C【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，选项B为学生解答的难点14. 碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A、Zn B、碳棒 C、MnO2 D、MnO2和H2O参考答案：D略15. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：NH4+HSO32OHSO32NH32H2OB漂白粉溶液中通入适量的SO2气体：Ca

12、2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOCCa（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应： Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD.醋酸钠溶液显酸性: CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分） 如图：在左边试管中加入2毫升95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2毫升浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后，将试管固定在铁架台上；在右边的试管中加入5毫升饱和Na2CO3溶液，按右图的连接置，用酒精灯对左边的试管加热，当观察到右边的试管中有明显现象时，停止实验: (1)

13、写出左边试管中的主要化学反应方程式_(2)加入浓硫的目的是_(3)在右边试管中观察到的现象是_(4)该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_(5)饱和Na2CO3溶液的主要作用是_.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1写出下列反应式中AD的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中EI的结构式：参考答案：AD每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）EI每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分18. 化学有机化学基础（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：

14、B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：； 回答下列各题：（1）物质B的名称： （系统命名法）。（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为 ；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称： ；（3）写出下列反应的类型： 、 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有 种。含有两个羧基 苯环上有三个取代基参考答案：（1）4-氯甲苯； （2）C9H8O4； 羧基、(酚)羟基； （3）氧化反应；加聚反应；（4）； （5）6；19. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为