2022-2023学年安徽省阜阳市育新中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省阜阳市育新中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 指定条件下，下列说法中正确的是 ( )A常温下，28g C2H4中含有的极性共价键数为6NA B在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液： Ba2+2OH+2H+SO42 = BaSO4+2H2OC浓度均为0.1 molL1的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者D常温下，浓度分别为0.1 molL1和0.01 molL1的CH3COOH溶液中：CH3COO离子浓度前者是后者的10倍参考答案：

2、B略2. 25，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是A. 若ab，则pH一定小于7B. 若ab，则一定存在：n(OH-)-n(H+)0.1(b-a)C. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，则abD. 若pH =7，则ab，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)参考答案：B略3. 已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有关该反应的下列说法中正确的是 A氧化剂和还原剂的物质的量之比为15:11 B上述反应中转移电子的总数为1

3、5 C1molCuSO4参加反应时，转移电子2mol DCu3P既是氧化产物又是还原产物参考答案：C略4. 下列说法正确的是A镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性C合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动D汽车尾气的净化反应2NO2CO2CO2N2 H0，则该反应一定能自发进行参考答案：A5. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A.CO2的电子式 B.Cl-的结构示意图 C.乙烯的结构简式 C2H4D.质量数为37的氯原子参考答

4、案：B CO2电子式中共用电子对标错，碳氧间应有2对共用电子对，A错，B正确；乙烯的结构简式应为CH2=CH2，应体现碳碳双键官能团，C错；质量数为37的氯原子应表示为，D错。6. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述正确的是 A两种溶液的pH不相同 B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 D分别用水稀释相同倍数时，n（Cl）=n（CH3COO）参考答案：C略7. 离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）A. NH4气体法

5、 B. I沉淀法 C. Fe3显色法 D. Ca2气体法 参考答案：答案：D 解析：本题看似一个信息题，其实所给信息仍是中学常见离子检验知识NH4的检验是利用NaOH与其反应产生NH3，I的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生黄色沉淀AgI，Fe3遇KSCN溶液显红色(或者与苯酚反应，溶液显紫色)，只有Ca2不能反应生成气体，故D不合理。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是A. 20g重水（D2O）中含有10NA个电子B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NAC. 4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NAD. 25时，1L pH

6、 = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 数为NA参考答案：D略9. 下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（ ） 硅晶体 H2O2 CaC2 NH4Cl Na2O2 苯酚钠 A B C D参考答案：略0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，产生22.4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是A二价金属和二元酸 B一价金属和一元酸C三价金属和二元酸 D二价金属和一元酸参考答案：B略11. 把Al粉和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份。前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况生成气体的物质的量

7、之比为 A1:3 B9:8 C3:4 D4:3参考答案：C略12. 根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数CH3COOHK=1.7105HCNK=4.91010H2CO3K1=4.3107，K2=5.61011AH2CO3、HCO3、CH3COO、CN BHCO3、CH3COOH、CN、CO32CHCN、HCO3、CN、CO32 DHCN、HCO3、CH3COO、CN参考答案：D考点：离子共存问题分析：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOHH2CO3HCNHCO3，A碳酸的酸性大于HCN，二者能够反应生成碳酸氢根离子和HCN；B醋酸的酸性大于碳酸和

8、HCN，醋酸能够与碳酸氢根离子、碳酸根离子、CN反应；CHCN的酸性大于HCO3，HCN与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；D四种粒子之间不发生反应解答：解：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOHH2CO3HCNHCO3，AH2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN能够反应生成HCO3和HCN，在溶液中不能大量共存，故A错误；BCH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO3、CN、CO32反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CHCN的酸性大于HCO3，HCN与CO32反应生成HCO3，在溶液中不能大量共存，故C错误；DHCN、HCO3、CH3COO、C

9、N之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查粒子共存的判断，题目难度中等，根据表中数据正确判断酸性强弱为解答关键，注意明确酸性强弱与电离平衡常数的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力13. 从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（）A在溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBr HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对平衡体系增加压强使颜色变深C反应CONO2CO2NO H0 升高温度使平衡向逆方向移动D合成氨反应：N23H22NH3 H0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施参考答案：答案：B14. 某无色溶液中只可能含有Na+ 、B

10、a2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操 作现 象（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置上层无色，下层呈橙红色（3）取（2）上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A可能含有 Cl一、 SO32一、SO42一 B肯定没有 Ba2 +、Cl一、Br一C不能确定 Na+ 、 SO32一、SO42一 D肯定有含 Na+、 Br一、SO32一参考答案：D略15.

11、下列反应的离子方程式书写正确的是AFe2O3溶于过量的氢碘酸中：www.ks5 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-C向Fe(NO3)2溶液中加稀盐酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2ODCu片加入FeCl3溶液中：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程

12、式为2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 _。该反应的氧化剂是_。（2）“溶解”时反应的离子方程式为_。（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_。（4）“母液”中可回收的物质是_。参考答案：（1）9SO2（3分）、Al2(SO4)3（3分）（2）Al2O32OH2AlO2H2O（3分）（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（3分） （4）K2SO4 Na2SO4 （各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应过程中在苯环

13、上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物的化学式为 （4）写出反应的化学方程式 （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式 。参考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. （12分）（1）已知草酸(H

14、2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。 在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是 准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n= 。、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏

15、大的是 （填字母）a缺少装置A b缺少装置B c反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O参考答案：略19. (13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为_；A由黄色变为浅蓝色 B由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pHa，此时甲电极附近溶液中c