初中化学人教九年级下册（2023年新编） 盐 化肥《生活中常见的盐》教学设计

1、生活中常见的盐 教学设计教学目标1.了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。掌握碳酸根离子的检验方法。重点化学与生活、生产的关系。碳酸根离子的检验方法。难点：碳酸根离子的检验方法。教师活动学生活动设计意图引入新课： 投影：第十一单元课题在前面我们学了两类重要的化合物，酸和碱，实际上我们发现在我们前面所学的物质当中那个除了酸和碱以外还有一类物质-盐。生活中有哪些常见的盐？他们有什么样的物理性质、化学性质和用途呢？今天我们一起学习新的一章盐 化肥投影：课题1 生活中常见的盐回想在我们生活中许多常见的物质都是盐，那么什么是盐，我们可以回顾前面所学的盐的定义，盐就是，由金属阳

2、离子和酸根离子共同构成的化合物，就称为盐。对于这个定义，我们可以看到盐可以分为两部分金属盐离子和酸根离子。比如：NaCl，NaHCO3，(NH4)2SO4都是满足条件的，由金属阳离子和酸根离子共同构成，另外我们要注意的是金属阳离子，而不是金属元素，比如说(NH4)2SO4，他所指的(NH4)2SO4 它其中有金属阳离子氨根，如果判断它有金属元素吗？没有，但是，它也是属于金属阳离子，所以，铵根可以和其他酸根形成盐。以后注意这样一个问题，我要你写出一种不含有金属元素的盐，往往我们要以铵盐中去找。通过这个定义我们实际上知道盐是一类化合物的总称跟生活中其他的盐是有区别的生活中特制的演示实验，而我们现在

3、学了知道盐并不是都能食用的，比如说，课本上介绍的像生活中常见的盐就有碳酸钠，碳酸氢钠，氯化钠，高锰酸钾，碳酸钙，这些都是盐，这些盐在生活中有哪些俗名，它的物理性质怎样呢？请同学们在书上找到，并完成学案表格。投影：学案表格教师与学生一起评答案同学们在书上自己学习了这些常见的盐的俗名及物理性质，接下来我们一起来了解这些常见的盐化学性质及其用途。一、首先来了解氯化钠化学性质：教师实验NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3教师描述实验现象并且指明白色沉淀氯化银是由铝离子和银离子结合生成，该反应是四大反应类型中的复分解反应。该反应用途：鉴别氯离子鉴别Cl-1.试剂:硝酸银溶液和稀硝酸现象：生成白色沉

4、淀且白色沉淀不溶于稀硝酸原理：AgClAgCl 并且氯化银沉淀不溶解于稀硝酸氯化钠在生活中的应用1、配置生理盐水2、调味，人体不可缺少的物质（食盐是重要的调味品。食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。）3、腌制食品二、第二种常见的盐碳酸钠碳酸钠有什么样的化学性质呢?在前面学习酸、碱的化学性质时候我们知道酸和碱能够与一些盐发生化学反应同样酸和碱

5、也能与碳酸钠这类的盐发生化学反应教师实验1与酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O现象：有气泡产生实质：碳酸根离子与氢离子结合生成碳酸，碳酸又分解为二氧化碳和水2与碱反映：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH现象：有白色沉淀产生实质：复分解反应，碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，钠离子与氢氧根离子结合生成新的碱氢氧化钠如何鉴别类似于碳酸钠这样含有碳酸根离子的盐？（教师实验）1试剂：酸（盐酸）、澄清石灰水2现象：产生能够使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体3原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O +CO2=CaCO3+H2O碳酸钠在生活中的应

6、用：生产玻璃、造纸、洗涤剂生产另一种常见的碳酸氢钠首先继续了解有关碳酸氢钠的化学性质，碳酸氢钠和碳酸钠有着一条相似的化学性质就是能够与酸反应教师实验：NaHCO3+HCl=CO2+H2O+2NaCl现象：有能够使澄清石灰水变浑浊的气体产生实质：HCO3-+H+=CO2+H2O复分解反应该化学性质在化学上用于检验碳酸根离子1试剂：酸（盐酸）、澄清石灰水2现象：产生能够使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体3原理NaHCO3+HCl=CO2+H2O+2NaCl+CO2=CaCO3+H2O碳酸氢钠在生活中的应用：发酵粉成分、治疗胃酸过多碳酸钙化学性质：能够与盐酸反应教师实验CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O现象：有气泡产生，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体实质：碳酸根与氢离子结合生成碳酸并且分解成二氧化碳和水应用：建筑材料、补钙剂教