2022-2023学年山西省忻州市山高级职业技术中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省忻州市山高级职业技术中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 ( ) A、CO2通入石灰水 B、硝酸中加入铜片C、硫酸中加入锌粉 D、HCl溶液滴入NaHCO3溶液参考答案：D2. 下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是 ( )A.苯、己烯、己烷 B.己烯、己炔、己烷 C.己烯、苯、四氯化碳 D.甲烷、乙烯、乙烷参考答案：A略3. 为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面

2、生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是( )铁 钠 铝 镁A. B. C. D. 参考答案：C铁生锈可以加速铁的腐蚀，错误；钠与氧气反应生成的氧化钠不稳定，易与空气的中水蒸汽、二氧化碳反应最终生成碳酸钠，错误；铝表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，正确；镁表面形成氧化物都有保护金属的作用，正确；答案选C。点睛：本题考查金属性的性质，注意金属镁和铝可以和氧气反应生成致密的氧化膜，除此之外其他金属不具有该性质，例如铁锈疏松易脱落，达不到保护内部金属的作用。4. 已知aXm+ 和bYn- 两种离子的电子层结构相同，则a等于Ab+m+n Bb+m-n Cb-m+n

3、Db-m-n 参考答案：A略5. 可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡时的标志是（）A混合气体密度恒定不变B混合气体的颜色不再改变CH2、I2、HI的浓度相等DH2、I2、HI在混合气体中体积分数相等参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、混合气体密度，未平衡时就是不变的量，故A错误；B、颜色为变量，当变量不变时平衡，故B正确

4、；C、当体系达平衡状态时，H2、I2、HI的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、HI在混合气体中的体积分数相等，与各物质的初始浓度及转化率有关，可能平衡也可能不平衡，故D错误；故选B6. 只用一种试剂就能鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液，这种试剂是( )ANaOH溶液 BCu(OH)2悬浊液 C石蕊试液 DNa2CO3溶液参考答案：B略7. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9103mol/L表示该体检指标的物理量是（）A溶解度（s） B物质的量浓度（c）C质量分数（w）D摩尔质量参考答案：B【考点】物质的量浓度【分析】质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的

5、物理量，mol/L是物质的量浓度的常用单位【解答】解：葡萄糖为5.9103mol/L，即表示每1L血液中含有葡萄糖的物质的量是5.9mol，mol/L是物质的量浓度的常用单位故选B8. 原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的：A. A是Zn，B是Cu，C为硝酸 B. A是Cu，B是Zn，C为盐酸C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D. A是Ag，B是Fe，C为Cu(NO3)2溶液参考答案：C在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属

6、析出（质量增加）或有气体放出；依据题意可知A为负极、B为正极，即活泼性A大于B，且A能从电解质溶液中置换出金属单质。A、正极硝酸根得到电子，电极质量不变，A错误；B、正极是铜，锌是负极，氢离子在正极放电产生氢气，B错误；C、铁是负极，银是正极，银离子得到电子，正极电极质量增加，C正确；D、铁是负极，银是正极，D错误，答案选C。 点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意正负极的判断，判断原电池的中负极时既要考虑电极材料的性质，也需要考虑电解质溶液的性质，例如镁和铝在稀硫酸形成原电池时镁是负极，而在氢氧化钠溶液中形成原电池时铝是负极。9. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） 第A

7、族元素硒(Se)的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性强元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属第A族元素是同周期中非金属性最强的元素原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第B族同周期随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现A. B. C. D. 参考答案：A【详解】元素的非金属性SSe，所以第A族元素硒(Se)的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性弱，错误；元素周期表中第一纵行的元素中H元素是非金属元素，其余元素是碱金属，错误；由于同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以原子获得电子的能力逐渐增强，因此第A族元素是同周期中非金属性最强的元素，正确；

8、根据元素的位置与原子结构的关系可知：原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第IVB族，错误；由于O、F元素的非金属性最强，所以O、F元素没有最高正价，且负价是从-4到-1变化，错误；综上所述可知正确的说法为，因此合理选项是A。10. 实验室可以用来直接加热的玻璃仪器是（）A小试管B容量瓶C量筒D蒸发皿参考答案：A【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，且蒸发皿不是玻璃仪器，以此来解答【解答】解：A小试管可直接加热，故A选；B容量瓶不能加热，为配制溶液的必要仪

9、器，故B不选；C量筒为量取液体的定量仪器，不能加热，故C不选；D蒸发皿可直接加热，但一般为瓷制品，不是玻璃仪器，故D不选；故选A11. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）ABCD氯离子结构示意图甲烷的比例模型羟基的电子式乙烯的结构简式CH2CH2参考答案：C分析：A.氯离子结构示意图 ；B. 甲烷的比例模型为；C. 羟基的电子式；D.乙烯的结构简式CH2=CH2。详解：氯原子的核电荷数为17，氯离子核外有18个电子，所以氯离子结构示意图 ，A错误；碳原子半径大于氢原子半径，甲烷的比例模型为，B错误；羟基中含有1个氧氢键,氧原子最外层含有7个电子,羟基的电子式为, C正确；乙烯含有官能团碳碳双键

10、，结构简式CH2=CH2，D错误；正确选项C。12. 元素O、N可分别与H形成多种电子数为10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有关说法正确的是A. 原子或简单离子半径:N均大于O B. OH-和NH2-的质子数、中子数均相等C. H3O+的电子式为 D. NH3和NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝参考答案：AA. 核外电子层数越多，微粒半径越大，电子层数或核外电子排布相同时微粒半径随原子序数的增大而减小，则原子或简单离子半径：N均大于O，A正确；B. OH-和NH2-的质子数、中子数分别是9和10、9和10，质子数不等于中子数，B错误；C. H3O+的电

11、子式为，C错误；D. NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，NH4+不能，D错误，答案选A。13. 炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（ ）A有盐类物质生成 B有酸类物质生成 C有油脂类物质生成 D有酯类物质生成参考答案：D略14. 下列叙述正确的是（ ）A. 1molOH-的质量为17gB. 二氧化碳的摩尔质量为44gC. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L参考答案：A【详解】A. 1molOH-的质量为17g，故A正确；B. 二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故B错误；C. 铁原子的摩尔质量在数值上等于它的

12、相对原子质量，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量的单位是1，故C错误；D. 标准状况下，1mol 任何气体的体积约为22.4L，故D错误；答案：A15. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A体积为44.8L B质量为88gC分子数为6.021023 D含有4mol原子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (4分)化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作。给试管中的药品加热，必须先 ，后集中加热。点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先 ，后点燃。(3分)实验室要配制250ml

13、，1mol/L的NaCl溶液，请按使用的先后顺序写出所需仪器名称 参考答案：(1) 给试管中的药品加热，必须先 预热 点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先 检验纯度 ，(2)请按使用的先后顺序写出所需仪器名称 托盘天平、药匙 、烧杯、 量筒、 玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。（顺序不对不给分） 3分 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（ ）。6-2写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元素符号：化学方程式：6-3D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？参考答案：18. 金属冶炼的原理与过程：。参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要