化学基本概念概要

1、PAGE PAGE 9化学基本概念概要一、高考对化学知识的要求程度了解：对所学化学知识有初步认识，能够复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。二、化学基本概念在高考中的比例在高考试题中，基本概念约占试卷总分值的20%，主要以选择题形式呈现，也有少部分为填空题，主要形式是化学用语的书写、方程的配平等。三、化学基本概念的内容及其要求物质的组成、性质和

2、分类了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团定义。理解物理变化与化学变化的区别与联系。理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属与非金属的概念。了解同素异形体的概念。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2化学用语熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。理解质量守恒定律的含义。理解热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。3化学中常用的量了解相对原子质量、相对分子质量的定

3、义。了解物质的量的单位摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积。理解物质的量浓度、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状态）之间的相互关系。4化学反应与能量掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。5溶液了解溶液的含义了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念

4、。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。了解胶体的概念及其重要性质和应用。四、重点强化1、酸、碱、盐、氧化物之间的相互关系要点：掌握一般反应规律与特殊反应酸+碱=盐+水例HNO3+Cu(OH)2 H2SO4+Ba(OH)2特例：Fe(OH)2+HNO3= Fe(OH)3+HI=酸碱酸性氧化物碱性氧化物盐盐金属非金属酸+盐=酸+盐HCl+Na2CO3H2CO3+Na2SiO3特例：FeCl2+HNO3KI+HNO3H2CO3+CaCO3酸+碱性氧化物=盐+水HCl + CuOHNO3+Fe2O3特例：FeO+HNO3Fe2O3+HI碱+盐=碱+盐

5、例CuSO4 + NaOHNH4Cl + NaOHNa2SO4+Ca(NO3)2MgSO4+Ba(OH)2 特例：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2碱 + 酸性氧化物=盐+水例 2NaOH + CO2 = 特例NaOH + CO2 =盐 + 盐=盐 + 盐BaCl2 + Na2SO4特例：AlCl3+NaHCO3含氧酸=酸性化物+水规律：酸越不稳定反应越容易进行例：特例：HNO3=碱=碱性氧化物+水规律：碱越弱越容易进行例Al(OH)3= Fe(OH)3=Cu(OH)3= AgOH=特例：NaOH、KOH热稳定性很强含氧酸盐=酸性氧化物+碱性氧化物规律：形成盐的酸和碱稳定性决定了盐的稳定性。例

6、 CaCO3=Ca(HCO3)2=NH4HCO3=特例：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO33(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O问题1 下列物质中可以通过化合反应而生成的是AFeCl2 BFe(OH)3 CH2SiO3 DSO3问题2 在含有FeBr2和FeI2的混合液中通入足量的氯气，然后将溶液蒸干，并充分灼烧，得到的残渣是 ( )(A) FeCl2、Br2、I2 (B) FeCl3、I2 (C) Fe(OH)3、I2 (D) Fe2O3问题3 在100mL 2mol/L的NaOH溶液中，通入一定量的CO2 后，将所得溶液小心蒸干，得到固体无水物A g，则对该A g无

7、水物的下列判断中错误的是( )(A) 最大值可能超过18 g(B) 若A 为10 g，则无水物中一定含有未反应的氢氧化钠(C) 若A 为15 g，则该无水物一定含有二种钠盐(D) A的最小值可能低于8 g2、氧化还原反应要点：基本概念与守恒定律问题4 在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A+4 B +5 C+6 D+7问题5 石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是SH与链烃基相连的含硫有机物，共性质与醇类有相似之处。但是，由于SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成

8、盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较，不正确的是（ ）A还原性：C2H5SHC2H5OHB沸点：C2H5SHC2H5OHC水溶性：C2H5SHC2H5OHD酸性： SHC2H5OH问题6 1986年，化学家第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： 1 K2MnF6 + 1 SbF5 1 KSb F6 + 1 MnF3 + 1 F2 反应中_元素被还原。氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为：Cl BrCN SCN”或“”）SiC_Si；SiCl4_SiO2工业上高纯硅可通过下列反应制取：高

9、温SiCl4(g) + 2H2(g) Si(g) + 4HCl(g)该反应的反应热H=_kJmol1阿伏加德罗常数问题15NA为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L氩气与氟气的混合气体约含有18NA个电子B常温常压下，18 g H2O与足量钠反应，产生NA个氢分子C1L1mol/L的盐酸溶液中，含NA个氯化氢分子Dt时，1LpH=6的纯水中，含108NA个OH问题16阿伏加德罗常数约为6.021023mol1。下列叙述中正确的是（ ）A用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH变为13时，则电极上转移的电子数目为6.021022(忽略溶液的体积变化)B在标准状

10、况下，2.24L的已烷中含有CH键的数目约为0.66.021023C7.8g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.021022D常温常压下，1 mol碳烯（:CH2）所含电子总数约为86.021023问题17设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中不正确的是（ ）A标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为NAB1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAD1L 1mol/L的NaHCO3溶液中离子总数大于2 NA问题18NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，11.2L四

11、氯化碳所含分子数为0.5NAB31g白磷含有1.5 NA个共价键C60gSiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子D58.5g氯化钠中含有6.021023个氯化钠分子问题19NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1 mol HNO3见光分解，转移电子数4 NAB28g晶体硅中含有SiSi键的数目为2 NAC100mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+DCu与浓硝酸产生的22.4L（标准状况）气体中含原子数为3NA五、难点突破书写与量有关离子反应方程式关键：掌握反应的先后关系，正确运用各微粒之间的计算关系。关注试剂的滴加顺序与“量

12、”的关系例如：铝盐与强碱（如AlCl3与NaOH），偏铝酸盐与强酸（如NaAlO2与盐酸），Na2CO3与盐酸，氨水与AgNO3、氯水与FeBr2或FeI2溶液，CO2与碱（如NaOH）等关注苯酚钠溶液与二氧化碳的反应问题20 向苯酚钠溶液通入少量二氧化碳的反应方程是关注后续反应与“量”的关系重点：酸式盐与碱问题21Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液问题22NaHCO3与Ba(OH)2溶液关于溶液的小计算关键：基本概念问题23质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为A B C D 问题24 t时，相对分子质量为A的某盐（不含结晶水）饱和溶液，其物质的量浓度为B molL1，密度为gcm3，质量分数为a %，溶解度为S g。下列关系中不正确的是（ ） ABC D问题25在25时，食盐饱和溶液的质量分数为C %，在此温度下，向食盐饱和溶液（内含大量未溶解的食盐）加入W g水，经充分搅拌仍有未溶解的食盐。此时食盐溶解的质量将增加（ ）AW g BWC% g Cg Dg问题26 某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数为a %）中加入m g无水盐A，同温下析出n g Ax H2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A式量为M）（ ）